1樓：
答案大槐選b：
由③可知溶液中含有no2-和cl-。因為不溶於稀罩仿念硝酸的沉澱再次肯定是agcl。並且no2-與酸反應放出no2氣體。
由④可知一定含co3 2-，不用解釋了吧。。物困。
化學離子問題！每一項都要詳細解析
2樓：
a．向該溶液中加入ki溶液後，原有的五種離子物質的量不變。
錯！i- +fe3+==fe2+ +i2
使fe3+濃度減小。
b．向該溶液中滴加稀naoh溶液，立即出現白色沉澱。
不會出現白色沉澱！因為有fe3+會生成fe（oh）3紅棕色，會掩蓋白色，所以看不到白色。
c．若溶液中c（cl—）=，則該溶液的ph為1如果溶液中有fe3+，mg2+就沒有oh-，會發生反應，生成沉澱，所以oh-不存在。
根據電荷守恆，陰陽電子濃度相等。
就有：cl- =h+ +2mg2+ +3fe3+h+ +2*
h+= ph=-lg（h+）=1
正確。d．向該溶液中加入過量鐵粉，只發生置換反應。
加入鐵粉，不會發生置換反應。
只有2fe3+ +fe ==3fe2+
不是置換反應。選c
誰幫我整理一下，化學離子問題？
3樓：公尺玟嘉潤
生成沉澱的：ag+與cl-、s2-、i-，ca2+與co32-，mg2+、fe2+、fe3+、al3+與oh-，ba2+與so4、co3
2-等等2）發生中和反應的：h+和oh-3）發生雙水解反應進行到底的：al3+與hco3-等4）無色溶液謹桐橡不能有cu2+、fe2+、fe3+等有色離子5）強氧化性的：
h+與no3同時存在的溶液有強氧化性，fe2+會氧化成fe3+，因此fe2-不能與h+、no3-同時共存。clo-也有強氧化性，也不能與fe2-、so3-等共存。
比如說四輪肆羥基合鋁酸根祥旁和碳酸氫根不能共存，這個是因為四羥基合鋁酸根水解顯鹼性，抑制了碳酸氫跟離子的水解，反而促進它的電離，生成氫離子，和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉澱。
4樓：成湘宋馳
1.不予強酸共存的有：碳酸根、碳酸氫根瞎讓、亞硫酸根、氫瞎巧氧根、磨神局硫離子、硫酸氫根、四羥基合鋁酸根和碳酸氫根等。
不與強鹼共存的有：銨根、氫離子、硫酸氫根、亞硫酸氫根、鐵離子、鋁離子、銅離子、鎂離子、四羥基合鋁酸根和碳酸氫根等。
其中既不能與強酸共存又不予強鹼共存的有：含氧酸銨鹽、四羥基合鋁酸根、碳酸氫根等。
化學離子鍵的問題 20，化學離子鍵的問題
化學離子鍵的問題 離子鍵強度與離子半徑成反比，兩個離子的離子半徑加和越小，離子鍵的強度越大 f kqq r r q指的是兩離子所帶電荷數，r指的是兩離子間的距離，可以近似看成是兩離子的半徑和，f是這兩離子間的引力。兩離子間的引力越強，離子鍵也越強。如 nacl nabr cl的半徑比br小，na與c...
能把高中化學所有的離子反應生成的離子列出來嗎？例如HCO3 OHHSO3 OH我
一 離子方程式 離子方程式書寫的基本規律要求。1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際 等符號符合實際。4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等 5 明型別 依據離子反...
關於離子反應的問題，關於化學的離子反應問題
自己的 總結 啊 氫根的只要弄清楚什麼酸的酸根是強電解質什麼是弱電解質就可以了 硫酸氫根是強電解質的酸根鹽,所以寫成 氫離子和 硫酸根 的形式而 碳酸氫根是弱酸電解質的酸根鹽,必須寫成碳酸根的形式 例如 hs 也是弱酸根鹽形式所以不能寫成 氫離子和硫離子的形式 我記得當時高中講 只有hso4 寫成 ...