1樓:網友
九年悄羨級化學,三種還原劑亂讓:c、h2、coco2+c=高溫=2co;c+h2o=高溫=h2+co;
co+cuo=△=cu+co2;譁運局2co+o2=點燃=2co2;
2h2+o2=點燃=2h2o;h2+cuo=△=cu+h2o 。
2樓:匿名使用者
三種還原劑:c、h2、co
co2+c==高溫==2co;c+h2o==高溫消譽公升==h2+co;
co+cuo ==虛明==cu+co2;2co+o2==點燃==2co2;
2h2+o2==點燃==2h2o;拿老h2+cuo==△cu+h2o
3樓:網友
三種拿老還原劑:c、h2、co
co2+c==高溫==2co;c+h2o==高溫==h2+co(消譽公升這是產虛明生水煤氣的反應式);
co+cuo ==cu+co2;2co+o2==點燃==2co2;
2h2+o2==點燃==2h2o;h2+cuo==△cu+h2o
【初中化學】這個方程式裡哪個是氧化劑,哪個是還原劑
4樓:哈醫大
關於氧化還原你要記住:公升失氧,是還原劑;降得還,是氧化劑。也就是說,乙個元素(注意,這裡講的是元素,而不是乙個離子),它的化合價公升高,則失去電子,是還原劑;化合價降低,得到電子,是氧化劑。
所以上面的化學方程式中,三價鐵是氧化劑,二氧化硫是還原劑。
所以你上面的化學方程式中。二氧化硫轉換為硫酸根,是s失去電子,化合價公升高,整個硫酸根為還原劑,而三價鐵的化合價降低,為氧化劑。
5樓:網友
轉換成so4 2-,化合價不是降低了嗎?為何書上說so2是還原劑呢?
說某樣物質是還原劑或氧化劑,看的是其中價態變化的元素,so2中s +4價,so4 2-中s +6價,化合價上公升2價,所以是還原劑】
同理,fe3+ →fe2+ 化合價下降1價,所以是氧化劑】2.到底怎麼判斷還原劑、氧化劑呢?
筆記應該有記錄,這裡我幫你總結了,如下:
得到電子,化合價下降,是氧化劑,被還原,發生還原反應失去電子,化合價上公升,是還原劑,被氧化,發生氧化反應】【原子最外層電子數都小於8,但最外層必須要有8個電子才形成穩定結構。所以化學變化中原子最外層電子數小於4的(1,2,3,如金屬)就會失去那幾個電子形成陽離子;最外層電子數大於4的(非金屬)就會再得到些電子形成8電子穩定結構變為了陰離子;等於4的就都有可能】
學習進步~若覺得滿意~請記得采納~~∩
6樓:怪盜
離子化合價公升高了2價,所以是還原劑。
2.化合價公升高,失電子,氧化反應,是還原劑化合價降低,得電子,還原反應,是氧化劑。
2fe3+ +so2 + 2h2o ==== 2fe2+ so4 2- +4h+中,fe由+3價變為+2價,所以化合價降低,得電子,為還原反應,是氧化劑, so2 中s化合價由+4價公升高為so4 2-中的+6價,化合價公升高,失電子,為氧化反應,是還原劑。
7樓:勩煢
中的s是+4價,so4 2- 的s是+6價,化合價公升高,所以so2是還原劑。
2.得電子化合價降低被還原做氧化劑,失電子化合價公升高被氧化做還原劑。
例如:2h2+o2===2h2o h在h2o中是+1,在h2中是0,化合價公升高,也就是失電子,被氧化,做的就是還原劑;o2在h2o中使-2,在o2中是0,化合價降低,得電子,被還原,做的就是氧化劑。
一般的金屬與非金屬反應的時候,金屬單質都做還原劑,非金屬做氧化劑。
8樓:木君
轉換成so4 2-,硫元素的化合價由+4價變成+6價,化合價公升高,所以so2是還原劑。
2.得到電子,元素的化合價降低,是氧化劑,失去電子,元素的化合價公升高,是還原劑。比如。
反應2na+cl2===2nacl中,鈉是金屬元素,發生化學反應時易失去電子而顯正價,鈉元素由0價變成+1價,化合價公升高,是還原劑。氯氣在化學化學反應是氯元素易得到電子而顯負價,氯元素由0價變成-1價,化合價降低,是氧化劑。
9樓:e風信子
二氧化硫中的硫是正4價,硫酸根中硫是正六價,化合價公升高,被氧化,自身為還原劑。
記住電子帶負電,原子核帶正電,原子本身呈電中性。失去電子,則生產陽離子,被氧化。失去的電子越多,原子化合價越高。
得到電子的物質化合價會降低,因為正電荷被電子中和了。化合價降低則發生了還原反應。
六個字:公升失氧,降得還。即化合價公升高,失去電子,發生了氧化反應;反之亦同。
10樓:網友
s的化合價公升了吖,由+4變成了+6失去了2個電子,所以就是還原劑。. 3價鐵離子變成了2價鐵離子 得到了乙個電子所以就是氧化劑。
判斷氧化劑和還原劑是看那個物質中的某種元素的化合價變化。
11樓:網友
so2中s的為+4價,so42-中的s為+6價,化合價公升高失去電子,所以是還原劑。有個口訣可方便你記憶·:公升失氧化還原劑,降得還原氧化劑。
就是說,化合價公升高失去電子,發生氧化反應的是還原劑;化合價降低得到電子,發生還原反應的是氧化劑。總子只要你會判斷化合價公升降就行了。例如:
2h?+o?==2h?
o h由0價變為+1價,化合價公升高即失去電子,為還原劑;0由0價降為-2價即得到電子,為氧化劑(公升失氧化還原劑,降得還原氧化劑)
慢慢細心分析,相信你很快就可以弄明白的!
12樓:網友
1、s 的化合價公升高了哈,你上面的so42-是硫酸跟離子,2-是硫酸跟的離子的價態。
2、如上so2中的s為正4價失去2個電子變為so42-中的s正6價,失電子化合價公升高,所以為還原劑。而fe由3價變為2價,得電子化合價降低,故為氧化劑。
13樓:逐夢8珍惜生命
口決:得氧低,失還高,即得電子為氧化劑化合價降低,失去電子為還原劑化合價公升高。所以上式中so2失電子為還原劑,fe3+為氧化劑。
求化學方程式中還原劑與氧化劑的物質的量之比,要詳細過程
14樓:網友
還原劑是鋁。氧化劑是硝酸,但參與氧化還原反應的硝酸只有1個,即生成1個一氧化氮,其餘作為酸根不參與氧化還原。因此,還原劑與氧化劑之比為1:1。
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