1樓：邸覓兒班翔
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl.
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只兄汪能使用降溫結晶，典型的就是kno3,另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾羨兄仔，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」,就可以了。
所以，nacl(kno3),雜質是kno3,溶解度隨溫度的公升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣nacl析出晶塵搜體，而kno3留在母液中。
kno3(nacl),雜質nacl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的kno3,而nacl留在溶液中。
2樓：駱問萍答長
蒸發結晶，蒸發皿加入溶液，加熱蒸發，至出現大量晶體停止，然後用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾，，降溫結晶先加熱濃縮得到伏碧察熱的飽和溶液，然後趁熱慧大過濾，除去不溶性雜質，再冷卻結缺茄晶，得到的晶體中還可能含有其他雜質，如果要進一步提純，進行重結晶。
蒸發結晶，冷卻熱飽和溶液，降溫結晶有何區別？
3樓：璇小丫兒
冷卻熱飽和溶液結晶法簡稱冷卻熱飽和溶液法，又稱「降溫結晶法」。它是給飽和溶液結晶的一種方法。蒸發溶劑結晶法簡稱「蒸發溶劑法」，它是飽和溶液結晶的一種方法，適合溶解度隨溫度變化不大的物質。
冷卻熱飽和實質上就是通過降低溫度的方法使溶質從溶液中以晶體的形式析出來（適用於溶解度隨溫度的公升高而明顯增大的物質）。一般就是指把在溫度比較高的情況下飽和的溶液將其溫度降低，使其析出晶體的過程。
冷卻熱飽和溶液、降溫結晶這兩者道理一樣，通過降溫使溶液飽和並析出溶質，這種方法一般用於溶解度隨溫度變化大的溶質，唯一的差異是降溫的起點有差別。
蒸發結晶和冷卻結晶有什麼不一樣 分別在什麼條件下使用?
4樓：華源網路
結晶是混合物分離的方法。
蒸發結晶適用於一切固體溶質從他們的溶液中分離，或從含兩種以上溶質的混合溶液中提純隨溫度的變化溶解度變化不大的物質如：從氯化鈉扒亮做與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉（硝酸鉀少量）
冷卻結晶主要對於混合鍵坦溶液含有兩種春衡以上溶質，且有一種隨溫度的變化溶解度變化較大，提純他就用冷卻結晶從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純硝酸鉀（氯化鈉少量）
蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別，什麼情況下使用
5樓：信必鑫服務平臺
1、原理不同：
蒸發結晶原理是減少溶劑，一般用於溶解度較大的物質。
冷卻結晶的原理是降低溶解度結晶，一般用於溫度降低溶解度降低的物質。
2、析出方式不同：
蒸發結晶，是加熱，蒸發溶劑水，使水減少甚至沒有，使溶質結晶，如，nacl的結晶。
冷卻結晶，是先稍微加熱緝腸光段叱燈癸犬巧顫含華，形成較高溫度下的飽和溶液，然後冷卻，在降溫的過程中，溶質的溶解度減小，結晶析出，如，kno3的結晶。
3、使用情況不同：
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨孝衝敗溫度公升高而公升高得很明顯時，這個溶質叫陡公升型，反之叫緩公升型。
徒公升型適用於蒸發結晶的方法，緩公升型的適用於冷卻結晶的方法。
如硝酸鉀就屬於陡公升型，氯化鈉屬於緩公升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
加熱蒸發和冷卻結晶的區別
6樓：
摘要。親親很高興為您解答：加熱蒸發和冷卻結晶的區別是，加熱蒸發是指將物質從液態轉變為氣態的過程。
在這個過程中，物質從液態吸收熱量，熱量使得液態分子的動能增加並克服它們之間的相互作用力，使得它們分離開來形成氣體分子。加熱蒸發需要輸入能量，其熱值等於物質的蒸發潛熱。冷卻結晶是指將物質從氣態溶液態轉變為固態的過程。
在這個過程中，物質釋放出熱量，有效地使氣體分子溶液分子之間的相互作用力增強，產生了結晶固體。冷卻結晶要釋放熱量，其熱值等於物質的結晶潛熱。<>
<>加熱蒸發和冷卻結晶的區別。
親親很高興為辯培您解答：加熱蒸發和冷卻結晶的區別是，加熱蒸發是指將物弊源質從液攜卜唯態轉變為氣態的過程。在這個過程中，物質從液態吸收熱量，熱量使得液態分子的動能增加並克服它們之間的相互作用力，使得它們分離開來形成氣體分子。
加熱蒸發需要輸入能量，其熱值等於物質的蒸發潛熱。冷卻結晶是指將物質從氣態溶液態轉變為固態的過程。在這個過程中，物質釋放出熱量，有效地使氣體分子溶液分子之間的相互作用力增強，產生了結晶固體。
冷卻結晶要釋放熱量，其熱值等於物質的結晶潛熱。<>
<>親親，您發的**我這邊看不太清楚哦，
加熱蒸發和冷卻結晶的區別
7樓：
您好，很高興為您解答。<>
加熱蒸發和冷卻結晶的區別如下：1、蒸發結晶是減少溶劑使溶液過飽和而結晶；冷卻結晶是降低溶解度使溶液過飽和而結晶。2、租鋒蒸發結晶是對溶液加熱，使大部分水蒸發，析出晶體，表面少量水利用餘熱繼續蒸乾得晶體，如從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體就用蒸發結晶。
枝型叢冷卻結晶是對溶液加熱，表面出現晶膜，停止加熱，冷卻析出大量晶體，如制kno3晶體。加熱蒸發和冷卻結晶的區別在於能量的流向和物質狀態的改變，前者是將液態轉化為氣態，而後者則是將溶液中的溶質從液態轉化為固態。[鮮花猛櫻]
為什麼要在蒸發濃縮，降溫，結晶，過濾，洗滌，乾燥之後對晶體再進行重結晶？
8樓：匿名使用者
重結晶是為了提純。
首次結晶是為了出除去粗鹽中的不溶性雜質和大部分其他雜質離子。而只經過一次結晶是難以除去粗鹽中的雜質離子，因此，需要進行重結晶，在第二次結晶時，由於本身雜質離子已經降得很低，再來一次會使這些離子降得更低，從而提純。
混合物提純中如果選用蒸發結晶，那麼不應該是兩種物質同時結晶析出嗎？
9樓：網友
混合物提純中如果選用蒸發結晶，因為雜質含量少，達不到飽和度，因此不會兩種物質同時結晶析出。
混合物結晶提純，一般是兩種物質含量相差很大，例如一種含量95%以上，通過蒸發，降溫結晶，使含量高的物質結晶出來，而5%的雜質因為不飽和而留在溶液中，從而達到提純的目的。
或者兩種物質的溶解度相差很大，例如氯化鉀。
和硝酸鈉製備硝酸鉀。
因為硝酸鉀的溶解度隨溫度而快速公升高，而氯化鈉。
的溶解度對溫度很不敏感，通過蒸發，在熱的溶液中氯化鈉率先結晶出來，分離後的溶液，繼續降溫結晶，得到比較純的硝酸鉀。
如果兩種物質的溶解度接近，含量也接近，是沒有辦法通過蒸發結晶提純的。
10樓：teacher不止戲
不是的，蒸發結晶利用的物質溶解度隨溫度變化大，讓其溫度公升高以析出晶體，進一步分離提純。
11樓：網友
並不是這樣的，由於混合物中有兩種物質，它們的溶解度是不一樣的。可以控制在某乙個溫度的時候，進行乾燥析出。
12樓：網友
正常依然是溶解度小的先結晶。
當然：用蒸發結晶分離溶質絕不會做到燒乾！一定想辦法定容始終控制另乙個溶質不飽和。
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