1樓：匿名使用者
1） hu(pv)
式中(pv)為pv乘積的增量，只有在恆壓下(pv)p(v2v1)在數值上等於體積功。
2） hhupv2
1ncp,mdt
此式適用於理想氣體。
單純pvt變化的一切過程，或真實氣體的恆壓變溫過程，或純的液體、固體物質壓力變化不大的變溫過程。
2樓：學習方法與心理疏導
焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work)。
h(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
高中化學焓變的定義是什麼？
3樓：愛生活的小盆友
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
h(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量，δh=δu+δ（pv）在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變，焓變是制約化學反應。
能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發，熵減焓增，反應逆向自發，熵增焓增，高溫反應自發，熵減焓減，低溫反應自發。
4樓：我就剛好
通俗的來講就是△h,即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，表示乙個化學方程式的熱變化。
焓變的單位是什麼？
5樓：教育小百科達人
焓變的單位是焦耳。
焓是物體的乙個熱力學。
能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
熵增焓減，反應自發；念森銷熵減焓增，反應逆向自發；熵增焓增，高溫反應自發；熵減焓減，低溫反應自發。
焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，q=δh，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。
例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度公升高，δh>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應。
h<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
在化學反應中，因為h是狀態函式，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，δh才有定值。為把物質的熱性質資料彙集起來，以便人們查用，所以很有必要對物質的狀態有乙個統一的規定，只有這樣才不致引起混亂。基於仔遊這種需要，春棚科學家們。
提出了熱力學標準狀態。
的概念。
焓變和△h區別
6樓：ray聊教育
焓變和δh都是熱力學中的概念，但是它們的含義和用法略有不同。
焓變（enthalpy change）指的是化學反應過程中反應物到生成物之間焓的差值，即δh=h(生成物)-h(反應物)。焓是乙個物理量，代表著系統在常壓下吸收或放遲慎出的熱量。因此，焓變也代表著反應過程中吸收或放出的熱量，可以用來判斷反應的放熱性或吸熱性。
而δh則是焓變的符號，表示焓變的大小和方向。當δh>0時，反應為吸熱反應，反應物吸收了熱量；當δh<0時，反應為放熱反應，反應物釋放了熱量。
因此，焓變和δh是密切相關的概念，但焓變更側重於定量描述反應過程中吸熱或放熱的大小，而δh更側重於描述反應的放熱性或吸熱性。
計算焓變的注意事項
1、焓變的計算需要明確反應方程式，即反應物和生成物的種類譁旦滾和比例。
2、焓變的計算需要使用標準狀態下的熱化學資料，包括反應物和生成物的摩爾熱和標準生成焓等資料。
3、在計算焓變時，需要注意反應物和生成物的狀態，包括氣態、液態和固態等。不同狀態下的焓值不同，需要進行相應的修正。
4、焓變的計算需要亂餘注意反應的放熱性或吸熱性，可根據焓變的符號判斷反應的性質。
5、在計算焓變時，需要注意反應的熱量守恆原理，即反應物吸收的熱量應該等於生成物釋放的熱量。
標準摩爾反應焓變的正確表示式是什麼?
7樓：帳號已登出
b某一化學反應。
已知其△<0，則該反應的△rhm的數值隨溫度公升高而減少。對反應，在（t，p，yc )確定的狀態下進行dx微量的dy反應，引起的焓變dh，摺合成1mol反應引起的焓變，叫摩爾反應焓。用△rhm（t，p，yc) 表示簡寫成△rhm。
吉布斯自由能。
就是用來衡量反應能否自發發生的標準。但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意，而且有的反應雖然可以自發發生，但反應速率。
是不確定的，如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。
化學中的焓變是什麼意思
8樓：盤依萱練鵾
簡單理解，化學反應中會吸熱或放熱，放出或吸收了多少熱量就用焓變來表示。
9樓：晁誠琴釵
△h=h(生成物)-h(反應物)
h是焓指的就是這種能量。
焓變說得就是能量的變化。
焓變的定義是什麼？
10樓：叫我足球君
焓（hán）變（enthalpy changes)即李空扒物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和（enthalpy is a combination of internal energy and flow work.
分子的熱運動。
1827年，英虧頌國植物學家布朗把非常細小的花粉放在水面上並用顯微鏡觀察，發現花粉在水面上不停地運動，且運動軌跡極不規則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，後經實驗證明這種運動的的原因不在外界，而在液體內部。
原來花粉在水面運動是受到各個方向水分子的撞擊引起的。於是這種運動叫做布朗運動，布朗運動表明液體分子在不停地做無規則運動。
從實驗中可以觀察到，布朗運動隨著溫度的公升高而愈加劇烈。這表示分子的無規則運動跟溫度有關係哪昌，溫度越高，分子的無規則運動就越激烈。正因為分子的無規則運動與溫度有關係，所以通常把分子的這種運動叫做分子的熱運動。
動能定理適用範圍,動能定理的適用範圍
可以只有在原子 分子這些微觀狀態下不適用 動能定理的適用範圍 有其餘能轉換時也來適用。提這一問題時自你應該是忽bai略了 合外力的功 的du限定。人為施與zhi的力會做功dao,但在有阻力,重力等其餘力時應加上此類功。例 外力1做功 重力做功 阻力做功 動能增量 化為 外力1做功 重力勢能增量 產生...
功的原理的適用範圍
那玩意叫功能原理 不是競賽的話功能原理最好少用，這東西不好理解，不理解的話就經常有錯。功能原理脫胎於動能定理 確切的說是質點系動能定理 表述形式為w外 w非保內 e2 e1。計算時必須分清各個力是什麼性質的，這不是什麼容易的事。摩擦力屬於非保守內力，做功應計算在內 重力和彈力都是系統才有的說法，所以...
稅收徵管法的適用範圍
稅收徵管法 適用範圍是 由稅務機關負責徵收的各種稅收的徵收管理，就現行有效稅種而言，具體適用增值稅 消費稅 營業稅 資源稅 企業所得稅 外商投資企業和外國企業所得稅 個人所得稅 土地使用稅 土地增值稅 城市房地產稅房產稅 車船使用稅 車輛購置稅 印花稅 固定資產投資方向調節稅 現已暫停徵收 城市維護...