1樓：孤獨的狼
均含有硫離子，兩者不會發生化學反應。
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為漏啟好基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
化學反應：分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
反應現象：放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。
可逆反應與自發反應：
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會旁碰存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來**是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可返鉛預期形成較多的物質。
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應，消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。
氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的化學方程式
2樓：戰雅逸韓帆
2naoh+feso4==na2so4+fe(oh)2（沉澱）fe(oh)2是白色沉澱，因為它不穩定，在空氣中易被氧化成fe(oh)3，因此，白色沉澱變灰綠色，最後變紅褐色。
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3（紅褐色沉澱）灰綠色沉澱是氫氧化亞鐵沒有完全被氧化，與氫氧化鐵的混合物。
3樓：昂義稱凰
這涉及兩個反應。
先是feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4，生成的fe(oh)2是白色沉澱，它會馬上被空氣中的氧氣氧化變為灰綠色，最終變為紅褐色的fe(oh)3，發生的這個反應是4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
4樓：顏秀榮佼綢
氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應。
2naoh+feso4==fe(oh)2+na2so4
注意fe(oh)2要加沉底符號。
亞硫酸鈉和氯化亞鐵的反應方程式
5樓：網友
由於亞鐵離子水解產生氫離子，亞硫酸根離子水解產生氫氧根離子，因此兩離子在一起會發生雙水解反應即：so32- +fe2+ +h2o=fe(oh)2+so2
feso3並不是沉澱，一旦放入水中就會劇烈水解，這個在高中選修4裡有。
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應？
6樓：網友
反應會產生氫氧化亞鐵的灰綠色沉澱。
然後在空氣中會緩緩的變成黃褐色，最主要的原因是氫氧化亞鐵會慢慢自動被空氣氧化成氫氧化鐵，所以顏色就發生了這樣的轉化。
7樓：假面
feso₄+2naoh=fe(oh)₂ na₂so₄
4fe(oh)₂ o₂+ 2h₂o =4fe(oh)₃
長滴管插入氫氧化鈉液麵下是為了防止生產的產物fe(oh)₂ 被氧氣氧化而生成fe(oh)₃。
因為fe(oh)₂ 很容易被氧化的，「生成的物質為何變色」，因為fe(oh)₂ 很容易被氧化的。
用方程式 4fe(oh)₂ o₂+ 2h₂o =4fe(oh)₃ 解析即可。因此可以看見白色的fe(oh)₂沉澱，會慢慢的變成紅褐色的沉澱。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
硫酸亞鐵和硫化鈉的離子方程式
8樓：小橙子**呀
硫酸亞鐵和硫化鈉的離子方程式罩態如下：
feso4 + na2s ->fes + na2so4
其中，feso4代表硫酸亞鐵，na2s代表硫化蔽枝鈉，fes表示生成的硫化鐵，na2so4表示生成的硫酸鈉。這個化學反應是巨集悶敏一種雙替換反應，也稱為置換反應或互換反應。在這個反應中，硫酸亞鐵和硫化鈉發生了化學反應，產生了硫化鐵和硫酸鈉。
鈉與硫化亞鐵反應的離子方程式怎麼寫
9樓：科創
先與水反應。
2 na + 2 h2o = 2 na+ +2 oh- +h2↑然後與fe2+反應。
2 oh- +fe2+ =fe(oh)2↓總反閉轎應：
2 na + 2 h2o + fe2+ =2 na+ +h2↑ +fe(oh)2↓ 應早態桐該是硫酸亞鐵吧陸坦？
硫酸亞鐵和硫化氫反應化學方程式
10樓：
化學方程式：fes + h₂so₄ =feso₄ +h₂s(氣體)硫化鐵的酸性很弱，如同碳酸鈣一般，產生的氣體不斷離開，最終平衡向右移動，硫化鐵溶解。硫酸亞鐵具有還原性。
受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在乾燥空氣中會風化。
在潮溼空氣中易氧化成難溶於水的棕黃色鹼式硫酸鐵。10%水溶液對石蕊呈酸性（ph值約。加熱至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成鹼式硫酸鐵。
與硫化亞鐵有關的化學方程式，與硫化亞鐵有關的化學方程式
硫化亞鐵的化學式為fes 含硫量 36 硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為fe s fes 條件為加熱 這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。與氧氣加熱反應 4fes 7o2加熱 2fe2o3 4so2單質鐵和硫密閉...
銅離子與硫代硫酸鈉反應生成硫化亞銅的離子方程式以及二價錫
2cu2 2s2o32 2h2o cu2s s 2so42 4h 8cu2 5s2o32 9h2o 4cu2s 6so42 18h 3sn2 io3 6h 3sn4 i 3h2o 碘酸鉀在酸性溶液 含有碘化鉀 中與二價錫的反應方程式是什麼？20 離子方程式是 io3 i 6h sn 2 i2 sn ...
三價鐵離子與硫化氫反應，三價鐵離子和硫化氫反應生成什麼
沒本質不同，只是由於電離的原因，反應式有點不同。酸性條件下，硫化氫不電離 h2s 2fe3 2 fe2 s 2h 鹼性條件下，硫化氫不存在，但有硫離子 三價鐵離子不存在，但有氫氧化鐵 2fe oh 3 s2 2fe oh 2 s 2oh 如果硫離子過量，還會生成更難溶的fes 酸性條件下 h2s 2...