1樓：匿名使用者
a，正確，最後得到的是al(oh)3，b，正確，亞硫醯氯socl2與hcl（***有相似點）c，正確，d，alcl.6h2o不易失水（因為它是共價化合物，al顯非金屬性，該物質相當於酸）
直接加熱alcl3·6h2o為什麼不能得到無水a
2樓：劉氏終結者
鋁離子電荷高，半徑小，極易水解，所以直接加熱六水合氯化鋁得不到無水氯化鋁，而是得到鹼式氯化鋁和氫氧化鋁。要想得到無水氯化鋁可以把六水合氯化鋁和氯化銨充分均勻混合後加熱，或者是在***氣流中加熱製得。
3樓：匿名使用者
alcl3先水解，後加熱得到氧化鋁。
有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫醯氯（socl2）中形成，電池
4樓：因為愛
a、鋰性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，故a錯誤；
b、該電池的負極材料為鋰，被氧化生成licl和li2so3，石墨作電池的正極，故b正確；
c、根據總反應8li+3socl2=6licl+li2so3+2s可知，亞硫醯氯（socl2）被還原為s，故c錯誤；
d、根據總反應8li+3socl2=6licl+li2so3+2s可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2mols，負極消耗鋰與正極區析出的s的質量之比為8×7
2×32
=7：8，故d正確．
故選bd．
鋰經常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（lialcl4）溶
5樓：手機使用者
a、鋰性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，故a錯誤；
b、該電池的負極材料為鋰，被氧化生成licl和li2so3，故b錯誤；
c、根據總反應8li+3socl2=6licl+li2so3+2s可知，亞硫醯氯（socl2）被還原為s，故c錯誤；
d、根據總反應8li+3socl2=6licl+li2so3+2s可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2mols，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4：1，故d正確．
故選d．
蒸乾alcl3溶液不能得到汙水alcl3，但使socl2與alcl3 6h2o混合並加熱，可得到無水alcl3 原因是什麼？
6樓：匿名使用者
蒸乾alcl3溶液不能得到無水alcl3，是因為鋁離子會發生水解生成氫氧化鋁，再加熱氫氧化鋁會分解得到氧化鋁，socl2與alcl3 . 6h2o混合並加熱，能有效抑制鋁離子的水解。故能得到無水氯化鋁。
下列說法正確的是（ ）a．alcl3溶液和al2（so4）3溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分
7樓：明明
a、alcl3溶液水解生成氫氧化鋁和***，***易揮發，加熱、蒸發、濃縮、結晶，***揮發得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發性酸，加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，水揮發得到硫酸鋁固體，所得固體的成分不相同，故a錯誤；
b、配製fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，硫酸溶液中引入硫酸根離子，故b錯誤；
c、碳酸鈉溶液水解顯鹼性，和玻璃中二氧化矽反應生成礦物膠矽酸鈉粘結瓶口與瓶塞，不易開啟，na2co3溶液不可儲存在帶磨口塞的玻璃瓶中，故c正確；
d、泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，故d錯誤；
故選c．
鋰亞硫醯氯(li/socl2)電池的化學原理
8樓：大莊家
li/socl2電池由鋰負極、碳正極和一種非水的socl2：lialcl4電解質組成。亞硫醯氯既是電解質，又是正極活性物質。
其他的電解質鹽，例如lialcl4，在特殊設計的電池中使用過，但電解液配方不同，電極效能就不同。負極、正極和socl2的成分要根據電池預期獲得的效能，由製造商選定。
一般公認的總反應機理為：
4li+2socl2→4licl↓+s+so2硫和二氧化硫溶解在過量的亞硫醯氯電解液中，而且在放電期間，由於產生二氧化硫，會有一定程度的壓力產生。在貯存期間，鋰負極一經與電解質接觸，就與亞硫醯氯電解質反應生成licl，鋰負極即受到在其上面形成的licl膜的保護。這一鈍化膜有益於延長電池的貯存壽命，但在放電開始時會引起電壓滯後，在高溫下長期貯存後的電池，在低溫下放電，其電壓滯後現象尤其明顯。
電解質低的冰點（—110℃）和高的沸點（78.8℃）使得電池能夠在一個寬廣的溫度範圍內工作，隨著溫度的下降，電解質的電導率只有輕微的減少。 li/socl2電池在某些組分是有毒和易燃的，因此應避免分解電池或將排氣閥已開啟的電池和電池組分暴露到空氣中。
無水alcl3易昇華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（a12o3、fe2o3）為原料製備無水alcl3的工藝
9樓：天堂狗
（1）根據工藝流程可知氯化爐的產物，經冷卻、昇華可製備無水alcl3，說明氯化爐的產物中含有a1c13，冷凝器尾氣含有co，所以al2o3、c12和c反應，生成a1c13和co，反應方程式為a12o3+3c12+3c高溫
.2a1c13+3co，
故答案為：a12o3+3c12+3c高溫
.2a1c13+3co；
（2）cl2有強氧化性，將so3
2-氧化為so4
2-，自身被還原為2c1-．反應離子方程式為so3
2-+c12+h2o═so4
2-+2c1-+2h+，
故答案為：so3
2-+c12+h2o═so4
2-+2c1-+2h+；
（3）昇華器中主要含有alcl3和fecl3，fecl3熔點、沸點較低，昇華製備無水alcl3，應除fecl3去．所以加入少量al目的是除去fecl3，
故答案為：除去fecl3；
（4）①除雜過程中鐵離子與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉澱，鋁離子與氫氧根離子結合成偏鋁酸根和水，離子方程式為：fe3++3oh-=fe（oh）3↓、al3++4oh-=alo2
-+2h2o，
故答案為：fe3++3oh-=fe（oh）3↓；al3++4oh-=alo2
-+2h2o；
②根據鐵原子守恆，令含有雜質fecl3質量為m，則：
fe2o3～～～～～2fecl3
160 325
0.32g m
1600.32g
＝325
m解得，m=0.65g，
所以alcl3產品的純度為16.25g?0.65g
16.25g
×100%=96%，
故答案為：96%；
（5）氯化鋁溶液發生水解，將alcl3?6h2o脫水製備無水氯化鋁可在hcl氣流中加熱脫結晶水，
故答案為：在hcl氣流中加熱脫結晶水．
socl2與h2o反應的熱化學方程式
10樓：鄭州科瑞耐火材料****
zncl2·xh2o易溶於水，且其濃的水溶液呈較強酸性;socl2(氯化亞碸)極易和水發生如下反應：socl2
+h2o=so2↑+2hcl。實驗室中製取無水氯化鋅採用zncl2·xh2o與socl2混合加熱的方法。
羧酸與草醯氯反應，能用DMF做反應溶劑嗎
小試看師兄做過，氯化亞碸作溶劑，反應完減壓蒸餾氯化亞碸，然後根據醯氯化物質的性質決定是處理還是直接進行下一步反應。檢視原帖 dmf跟草醯氯反應式是什麼 乾燥，草醯氯 生成薇思麥爾中間體 如圖所示 二氧化碳 一氧化碳。羧酸製備醯氯的方法有哪些?1 醯氯可由羧酸與無機酸的醯氯如三氯化磷 五氯化磷 亞硫醯...