1樓：知84769蹤友
稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有畢枯搜所變化如蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點公升高和滲透壓的產生。這是多組分系統中化學勢隨組分數而表現出來的自身變化規律，溶液的依數性只有在溶液的濃度手歷很稀的時候才有規律，而且溶液越稀，其依數性的規律性越強。[除此之外，依數性還受到溶質的電解性和揮發性的影響。
溶液按電解質在溶液中的電離程度可將溶液分為非電解質溶液和電解質溶液，其中電解質溶液又有強電解質溶液和弱電解質溶液之分；在一定溫度下，不同物質有不同的蒸氣壓。通常把常溫下蒸汽壓較低的物質稱為難揮發物質，如甘油、葡萄糖、食鹽等；蒸氣壓較高的物質稱為易揮發物質，如苯、乙醇、碘等。所以蒸氣壓越大，越易揮發，沸點越低。
由於至今電解質理論和濃溶液理論論仍在不斷完善中，而揮發性溶質的依數性偏差波動很大，故本詞敗迅條著重討論溶劑為難揮發非電解質的稀溶液的依數性。<>
2樓：笑菇手小
我猜題目意思，是指在純水中加入少量溶質之後，形成的溶液的凝固點降低了（依數性），所以認為此時冰水不能共存了，類似冬天在路上撒融雪劑？
要使其重新共存該如何操作。其實如果冰水混合物中冰很多，水很少，一部分冰融化之後吸收了熱使體系溫度降低到溶液的凝固點，就會形成新的「冰水混合物」。
要是冰不夠多，加點冰怎麼樣？或者放冰箱裡降降溫？在一定溫度下，將純液體置於真空容器中，當蒸發速度與凝聚速度相等時，耐拆液此念體上方的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓森畝困，簡稱蒸氣壓。
任何純液體在一定溫度下都有確定的蒸氣壓，且隨溫度的公升高而增大。下面有兩個實驗可直觀地說明蒸氣壓下降的具體現象。<>
3樓：卞冰槐
溶質的溶解是個物理過程。溶解的結果是溶質和溶劑的某些性質發生了變化，這些性質變化也即溶液的性質分為兩類：一類是由溶質的本性決定的，如密度、顏色、導電性、酸鹼性等；而另一類性質是轎局喚由溶質粒子數目的多少決定的，如溶液的蒸汽壓下降、沸點公升高、凝固點下降和滲透壓等臘脊，它們與溶質的本性無關，這些由溶質粒子數目的多少決定的性質被稱為溶液的依數性。
鹽水比淡水的凝固點低些的事實，早在1788年卡文迪許（又譯凱文第旭）的助手布萊格登(blagden)就首先研究過，他知道同一化合物的溶液的凝固點下降值和濃閉凱度有比例關係，但此後100年，此問題尚未有合理的解釋。直至1878年拉烏爾發表了關於溶液凝固點的第一篇著作，1881年烏拉爾教授主要用有機物進行多次實驗，並把結果在1882年列成一張表，表中所示100克水中含有1克的物質的溶液，其凝固點的下降與此物質的相對分子質量的乘積是乙個常數。他說：
這似乎證明，在大多數情況下，有機化合物的分子，被溶解作用簡單的分開，成為相同的狀態，對水的物理性質產生同樣的影響。」 他把凝固點下降數值稱為「下降係數」(depression coefficient)，把下降係數和分子量的乘積的常數，稱為「分子下降」(molecular depression)，經其種種實驗，他發現有機化合物的分子下降乃是分子其中各個原子的「原子下降」的平均數。至於原子下降是原子的本性，可算出c、h、o、n的原子下降是，一常規有機化合物cphqorns的分子下降，為(15p+15q+30r+30s)/(p+q+r+s)，他說只要測出下降係數，便可推算出乙個化合物的分子式。
4樓：大沈他次蘋
我猜題目意思，是指在純水中加入少量溶質之後，形成的溶液的凝固點降低了（依數性），圓知鄭所以認為此時冰水不能共存了，類似冬天在路上撒融雪劑？
要使其重新共存該如何操作。其實如果冰水混合物中冰很多，水很少，一部分冰融猛昌化之後吸收了熱使體系溫度降低到溶液的凝固點，就會形成新的「冰水混合物」。
要是冰不夠多，加點冰怎麼樣？或者放冰箱裡降降溫？在一定溫度下，將純液體置於真空容器中，當蒸發速度與凝聚速度相等時，液體上方的蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。
任何純液體在一定溫度下都有確定的蒸氣壓，且隨溫度的公升高而增橘頌大。下面有兩個實驗可直觀地說明蒸氣壓下降的具體現象。
純水降溫得到的冰水共存物
5樓：戎晗榮職
a、食醋中含有水和醋酸，屬於混合物．故a錯誤；
b、雪碧飲料中含有二氧化碳和水等物質，屬於混合物．故b錯誤；
c、冰水共存物是由一種物質組成的，屬於純淨物．故c正確；
d、鐵鍋的主要成分是鐵，還含有碳等物質，屬於混合物．故d錯誤．故選：c．
冰水共存是純淨物還是混合物
6樓：浮生夢魘
本人覺得冰神數水共存物也是混合物。
就像空氣那樣含有氧氣。
氮氣。二氧化碳。
稀有氣體等其他氣體。
所以空氣是混合物。
因為水中也含有溶解氧。
礦物質等其他物質。
所以生活中沒有100%的h2o
所以說冰水共存物也是混合物遊尺首。
如果單純的說是困姿 h2o且。
只是由h2o由物理變化形成冰。
那麼。我認為在這樣條件下的冰水共存物可以說是純淨物。
謝謝。完畢。
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