1樓：匿名使用者
用冰copy降溫的原理是冰在熔化的過程中要吸熱自然使得溫度下降
從而達到製冷的作用
但是降溫一旦達到水的凝固點即冰點
冰就不能進一步熔化
從而也就不吸熱了
溫度下降也就達到極限了
但是加入鹽後
鹽水的凝固點比純水要低
因而最低溫度的下限也就下降了
因吸熱而降低的溫度就更多
至於為什麼鹽水的凝固點低
這是因為凝固點降低效應——溶液依數性的一種當鹽溶於水後，會造成溶劑的蒸汽壓下降，沸點上升，凝固點降低，滲透壓增大，這些僅與溶質濃度有關的現象（與溶質種類無關）叫依數性，都可以由拉烏爾定律、亨利定律推出，是否應在你所知範圍之內呢？
2樓：
冰水中加鹽，氯化鈉中的氯離子和鈉離子電離。電離反應是吸熱的，所以冰水溫度降低。
3樓：匿名使用者
性質決定，鹽水凝固點更低
4樓：匿名使用者
鹽水的蒸汽壓低於純水的，所以鹽水的凝固點低於純水
冰塊加食鹽溫度為何會下降
5樓：掬小小豬
把冰塊和食鹽混在一起，本身冰塊會化。溶化需要從
周圍吸取熱量，所以周圍冷下來了。 溶化了的冰塊變成了水，食鹽又被溶化在水中。食鹽的溶化也需要吸收周圍的熱量。
如此重複冰塊溶化和食鹽溶化的過程，每次變化，周圍都失掉了熱量。就這樣，周圍的溫度能下降到0℃以下，甚至能下降到零下20℃左右
冰里加鹽就是降低了冰的熔點,如果在零下4度的溫度,就會加快結冰速度,在零下4度以上的溫度,就會融化冰
6樓：匿名使用者
食鹽本身並不冷，可是冰塊加食鹽為什麼溫度會下降呢？確實奇怪! 回答之前，讓我們先想一想物體的溶解。
不管是蠟燭還是冰塊，都得從周圍吸取熱量，吸熱之後，自己溫度升高，才溶化成液體。 這樣可以理解吧，那麼下面正式回答問題。把冰塊和食鹽混在一起，這樣，冰塊本身總會化一點點。
溶化需要周圍的熱量，所以周圍冷下來了。 溶化了的冰塊變成了水，食鹽又被溶化在水中。食鹽的溶化也需要吸收周圍的熱量。
如此重複冰塊溶化和食鹽溶化的過程，每次變化，周圍都失掉了熱量。就這樣，周圍的溫度能下降到0℃以下，甚至能下降到零下20℃左右。 像冰塊和食鹽那樣能使物體下降溫度的材料叫製冷劑。
到了夏天，我們不妨用這種方法做個自制冰棍小實驗。 請準備一隻類似試管的玻璃或塑料的容器，在容器中倒入糖水，中間插入一根小木棍。 然後，把冰塊碎成小塊，裝入乾淨的水桶或者鋁飯合裡，再倒入晶體狀的食鹽，把它們混合均勻。
在冰塊中，插入裝有糖水的容器，多轉動幾次，用不了太長時間，一根冰棍就制好了。 此外在冬天，路面被冰雪覆蓋，人們常在路面上灑一些工業鹽，以加快冰雪的融化，但由於用這種方法，路面溫度會下降到零下20℃左右，路面常常因此而被凍壞。
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