1樓：越洋**樂悠悠
先加足量鹽酸，然後過濾，在濾液中加入足量氫氧化鈉至沉澱不再產生為止，過濾談碧，洗滌沉澱再灼燒至完全分含畢舉解數虛為黑色氧化銅為止。
除去cu2+中的fe3+可向溶液中加入cuo 請具體分析
2樓：新科技
解析：三價鐵離子可以水解，其水解反應。
fe3+ +3h2o =fe（oh）和亂3 + 3h+
三侍棚物價鐵離子可以水解出氫離子老液，而氧化銅可以消耗氫離子，水解平衡向右移動，那麼鐵離子就水解成氫氧化鐵完全。
用鹽酸去除cu中的cuo雜質對嗎
3樓：旅妙婧弭進
解：a、cuo不能與氧氣反應，銅在加熱條棚譁廳件下能與氧氣反應，通入氧氣並加熱反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
b、hcl、co2均能與氫氧化鈉溶液反應生成，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所採取的方法錯誤．
c、碳酸鈣粉末能與鹽酸反應生成鏈隱氯化鈣、水、二氧化碳，充分反應後過濾除去不溶於水的碳酸鈣粉末，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的試劑正確．
d、k2co3能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鉀，但氯化鈣溶液是過量的，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈣蘆餘，故選項所採取的方法錯誤．
故選c．
4樓：卜憐雲偉鈞
對，氧化銅可以與鹽酸反應生帆賀成氯化銅和水，而銅屬於氫後金屬，態渣派不會與鹽酸反應，且不溶於水，所以要除去銅單質中的氧化銅可以先加如過量的稀鹽酸，充分反應後過濾，並把濾渣乾燥就可以得梁睜到純淨乾燥的銅單質了。
寫出除雜所用試劑，在後面橫線上寫出除雜發生的化學方程式（括號中為雜質）cu （cuo） 試劑______，_____
5樓：網友
cuo能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，故可用稀硫酸（或稀鹽酸）除去雜質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：cuo+h2so4=cuso4+h2o．
銅在氧氣中加熱生成氧化銅，故可通入氧氣並加熱，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2cu+o2
2cuo．一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅與二氧化碳，故除去二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：co+cuo△
cu+co2．
二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，故除去一氧化碳中的二氧化碳可通入氫氧化鈉溶液中，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：co2+2naoh═na2co3+h2o．
故答案為：稀硫酸；cuo+h2so4=cuso4+h2o．
氧氣；2cu+o2
2cuo．灼熱的氧化銅；co+cuo△
cu+co2．
氫氧化鈉溶液；co2+2naoh═na2co3+h2o．
欲除去cuso4酸性溶液中的雜質fe3+加入的適合試劑是cuo、cu(oh)2都可以原理是：他們能消耗h+，促進fe3+，
6樓：網友
本質是fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+
加入cuo,發生cuo+2h+=cu2++h2o,因此總反應是3cuo+2fe3++3h2o=3cu2++2fe(oh)3
加入cu(oh)2,發生cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o,因此總反應是3cu(oh)2+2fe3+=3cu2++2fe(oh)3
7樓：我是忻中人
要說寫方程式，那隻能是cuo+2h+ =cu2+ +h2ocu(oh)2+2h+ =cu2+ +2h2o這兩個反應都會消耗溶液中的h+，使溶液的ph公升高，當達到fe（oh）3的溶度積時便可以使fe3+
沉澱，從而除去雜質fe3+
用什麼試劑除去kcio3雜質？用什麼除去cu（no3）2中的cuso4雜質？
8樓：網友
1、要看雜質混在什麼試劑中，若混在kcl中可用溶解後加熱析出kclo3，過濾的辦法。
2、先溶解，緩慢加入ba(no3)2溶液至綠色溶液恰好變為無色：
ba(no3)2+cuso4=baso4(沉澱符號)+cu(no3)2.
除雜 寫出方法及化學方程式 cuo(c)
9樓：茆夢柳幼菱
cuo+2c=(高溫）cu+co2
氧化銅加上碳經過高溫燃燒能還渣察原出銅如基茄加鋒搏二氧化碳。
物質是cuo所含雜質c，用什麼來除雜質呢物
10樓：匿名使用者
cu與o2在加熱條件下生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；反應的化學方程式為2cu+o2 △ 2cuo，該反應符合「多變一」的特徵，屬於化合反應． caco3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；反應的化學方程式為caco3 高溫 . cao+co2↑，該反應符合「一變多」的特徵，屬於分解反應．要除去feso4溶液中的cuso4，實質就是除去銅離子，可利用cuso4溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，然後過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：fe+cuso4=feso4+cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬於置換反應．要除去nacl中的na2co3，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然後蒸發即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；該反應不屬於化合、分解、置換反應，屬於其它反應型別．故答案為：甲物質乙除雜試劑、方法丙反應型別答案寫出相應的反應方程式 cuo （cu）a．高溫煅燒 b．o2，加熱 c．鹽酸，蒸發 d．鐵粉，過濾a．置換反應 b．化合反應 c．分解反應 d．其它反應型別b；b2cu+o2 △ 2cuo cao（caco3）a；ccaco3 高溫 . cao+co2↑ feso4（cuso4）d；afe+cuso4=feso4+cu． nacl（na2co3）c；dna2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
除去下列物質中的雜質括號內的物質為雜質
根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸 或稀硫酸 除去鐵粉，然內後過容濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為 fe 2hcl fecl2 h2 合理即可 要除去feso4溶液中的cuso4，實質就是除去銅離子，可利用cuso4溶液與鐵粉反應生成硫酸...
除去下列括號中的雜質，用化學方程式表示
kno3 kcl agno3 kcl agcl kno3 nacl na2co3 na2co3 2hcl nacl h20 co2 nano3 cuso4 cuso4 ba oh 2 baso4 cu oh 2 nacl mgcl2 mgcl2 2naoh mg oh 2 2naclhno3 h2s...
除去粗鹽中難溶性雜質溶解過程玻璃棒為什麼不要碰燒杯內壁
a 甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率 過濾時玻璃棒的作用是引流 蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺，因此玻璃棒的作用不相同，該選項說法不正確 b 甲實驗的步驟是溶解 過濾 蒸發，其中去除雜質的關鍵步驟是過濾，即操作 該選項說法不正確 c 乙實驗中，若 所用的燒杯...