1樓：紅尚杭玲
理想氣體。的恆溫壓縮過程，△g
和△a誰大，為什麼。
理想氣體攔蠢的恆溫壓縮過程的△u和△h都。
等於零。所以等溫時。
g△h-t△s=-t△s
和山豎。a=△u-t△s=-t△s
二者逗衡大相等。
2樓：小離學姐
你好，很高興為你服務，我是小離愛學習，知道資深解答家，累計服務3000人，能幫你很好的解答問肆旁虧題。這邊打字需要時間，啟滾請裂神您稍等一下哦~
理想氣體的恆枝液溫壓縮過程的△u和△h都等於猛寬物零，因為等溫時 △巧並g =△h-t△s=-t△s 和 △a=△u-t△s=-t△s 二者相等。
提問。我說的是非理想氣體。
走點心。好的你稍等哦。
絕熱可逆過悄敗巖程枯返△g=dh-sdt=cpdt-sdt，因為氣啟御體的等壓熱容一般比氣體的熵在數值上來的小，所以△g一般小於零。
提問。可逆過程的非體積功為0嗎。
就是氣體膨脹壓縮這些過程。
非體積功一定為零。在物理中，可逆過程必須滿足兩個條件：1.
過程無限緩慢地進行。2.沒有摩擦、顫冊黏滯、非彈性、電阻及磁滯等各種耗散力做功的過程。
而做非茄姿巨集體積功的過程恰好不滿足可逆過程冊唯的第二個條件。因此乙個過程要是可逆過程，就一定不能做非體積功。
物理化學中，理想氣體等溫過程是可逆過程嗎
3樓：公西晗玥母彩
對於理想氣體，等溫可逆過程△u=△h=0，w=-nrtlnv2/v1,q=-w
絕熱可逆過程：q=0,△u=w=-p外dv(恆外壓)或△u=ncv,mdt,△h=ncp,mdt絕熱可逆膨脹：物體的溫度可是要變化的。如來果沒有外界做功的話應該不能夠可逆；
定溫可逆膨脹：物體的溫度是恆定的，所以要吸收或者放熱的，如果沒有外接做功的話同樣不能可逆。
知識點補充介紹：
絕熱可逆過程：就是體系沒有熱量的散失，且該反映是可逆的過程。自可逆的絕熱過程是等熵過程。
等熵過程的對立面是等溫過程，在等溫過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，使得系統溫度zd恆定如常。由於在熱力學中，溫度與熵是一組共軛變數，等溫過程和等熵過程也可以視為「共軛」的一對過程。
絕熱條件下，n2+3h2=可逆=2nh3↑，就是乙個絕熱可逆過程。
理想氣體的等溫可逆壓縮△s的推導 理想氣體的等壓可逆壓縮△s的推導 凝聚態系統絕熱不可逆的△s的推導理想氣體絕熱可逆過程的△s的推導
4樓：
摘要。你好，熱機對外做的功與從高溫熱源吸收的熱量之比：η=w/q1若熱機不向低溫熱源散熱，即吸收的熱全部用來對外作功，此時熱機效率可達到100%，實踐證明，這樣的熱機——第二類永動機是根本不能實現的。
第二類永動機的不可能性說明熱轉化為功是有限度的。
理想氣體絕熱可逆過程的△s的推導。
理想氣體的等溫可逆壓縮△s的推導。
理想氣體的等壓可逆壓縮△s的推導。
凝聚態系統絕熱不可逆的△s的推導。
理想氣體的等溫可逆壓縮△s的推導。
理想氣體絕熱可逆過程的△s的推導。
凝聚態系統絕熱不可逆的△s的推導。
我說的是△s的推導過程。
理想氣體的等溫可逆壓縮△s的推導。
理想氣體的等溫可逆壓縮△s的推導過喊遊中程理想氣體的等壓可逆壓縮△鄭山s的推導過程凝聚態系統絕熱不可逆的△s的推導磨謹過程理想氣體絕熱可逆過程的△s的推導過程。
凝聚態系統絕熱不可逆的△s的推導。
理想氣體的等壓可逆壓縮△s的推導。
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理想氣體的等溫可逆壓縮△s的推導。
論述理想氣體的等溫可逆壓縮過程△s的計算，怎麼推匯出來的。 論述理想氣體的等壓可逆壓縮過程中△s的計算，怎麼推匯出來的
5樓：
摘要。親親您好！<>
很高興為您解答：首先，理想氣體的等溫可逆壓縮過程可以用卡諾迴圈來描述。在卡諾迴圈中，等溫過程是可逆的，因此可以應用熱力學第一定律和熱力學第二定律。
假設理想氣體的初始狀態為p1、v1、t1，最終狀態為p2、v2、t1，等溫過程中氣體內能不變，因此：q1 = w1其中，q1表示等溫過程中從高溫熱源吸收的熱量，w1表示氣體對外做功（外部壓力p的大小即為氣體內部壓強）。根據理想氣體狀態方程pv=nrt，可以得到：
q1 = nr(t1-t2) *ln(v2/v1)w1 = nrt1 * ln(v2/v1)根據熱力學第二定律，等溫過程中熵的變化為：δs1 = q1/t1代入上面的q1式子，可以得到：δs1 = nr ln(v2/v1)因此，理想氣體的等溫可逆壓縮過程中熵的變化量為nr ln(v2/v1)。
接下來，論述理想氣體的等壓可逆壓縮過程中△s的計算。在這種情況下，壓強不變，溫度會下降，從t1降至t2。根據熱力學第一定律和理想氣體狀態方程，有：
q2 = ncp(t2-t1)w2 = p(v2-v1)其中，q2表示等壓過程中吸收的熱量，w2表示對外做的功（外部壓強為p）。根據熱力學第二定律，等壓過程中熵的變化為：δs2 = q2/t2代入上述式子，可以得到：
s2 = ncp ln(t2/t1)因此，理想氣體的等壓可逆壓縮過程中熵的變化量為ncp ln(t2/t1)。
論述理想氣體的等壓可逆壓縮過程中△s的計算，怎麼推匯出來的。
論述理想氣體的等溫可逆壓縮過程△s的計算，怎麼推匯出來的。
論述理想氣體的等溫可逆壓縮過程△s的計算，怎麼推匯出來的。
論述理想氣體的等壓可逆壓縮過程中△s的計算，怎麼推匯出來的。
好的，謝謝老師。
論述理想氣體的等壓可逆壓縮過程中△s的計算，怎麼推匯出來的。
論述理想氣體的等溫可逆壓縮過程△s的計算，怎麼推匯出來的。
理想氣體恆溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮和可逆膨脹有什麼關係？
6樓：梅花八工作室
理想氣體的等溫可逆過程和絕熱可逆過程沒有什麼什麼特別的關係。
理想氣體等溫過程中pv為定值，絕熱過程中pv^gamma為定值。其中gamma=等壓熱容/等體熱容。
等溫過程中，內能是不變的；絕熱過程中，內能會變化，轉化為機械功。
用p－－v圖來分析容易理解。
初態的體積是v0,終態的體積是v.
當用等溫壓縮時，初態與末態的溫度相等，即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線）,這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）.
當用絕熱壓縮時，顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）.
由於以上兩個過程中，末態的體積是相同的，所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1.即在絕熱壓縮過程中的終態壓強較大。
理想氣體恆溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮和可逆膨脹有什麼關係
7樓：雅青羽鍛
這個確實是要看絕熱可逆過程和等溫過程的，但是下面那位認證人士分析太片面了，改變數應該從他們的斜率出發來分析，而不是隻看終點的狀態量。
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