解釋一下平均物質的量的十字交叉公式

2025-03-07 04:20:21 字數 2257 閱讀 3397

1樓:

十字姿沒交叉法可以用槓桿原理來理解。有兩個數值,它們離中間值的"距離"分別為a和b,那麼它耐豎們所佔的權重就分別為b和a,進而繼跡畝納續求解。一般情況下,除非很熟悉的方面(如濃度、式量等),大多不建議用十字交叉法。

否則極其容易搞錯,得不償失。

2樓:光線阿倫

這個實際上就是二元一次方程組的簡略解法。啟塌巖。

如果不理解的話,可以自己列方程。我推薦列方程,這樣的話,思路就會很清晰,不會把資料搞錯的衫胡,用這種巧算的悄御方法,反而容易出錯。

3樓:

十字交叉鎮攔法是進行二元組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。御銷胡凡是具有a1x + a2y = a( x +y ) 關係式的習題 ,均可用十字交叉法。

原則:遵循守恆的原則斗山。

常用於求算:(1)有關質量分數的計算。

2)有關物質的量濃度的計算。

3)有關平均分子量的計算。

4)有關平均原子量的計算。

5)有關反應熱的計算。

6)有關混合物反應的計算。

4樓:滷的氫化物

就是乙個二元一次方程組吧。

化學十字交叉法怎麼算物質的量之比?

5樓:網友

(混合氣體的摩爾質量-較小摩爾質量氣體的摩爾質量)/(較大摩爾質量的氣體的摩爾質量-混合氣體的摩爾質量)=兩種氣體的物質的量比。

例如:二氧化碳與一氧化碳混合氣體的平均摩爾質量為35g/mol,兩者的物質的量比為:

6樓:透亮杯兒

兩種氣體混合後,測出混合氣體的平均摩爾質量,計算兩種氣體的物質的量比的方法。

混合氣體的摩爾質量-較小摩爾質量氣體的摩爾質量)/(較大摩爾質量的氣體的摩爾質量-混合氣體的摩爾質量)=兩種氣體的物質的量比。

例如,二氧化碳與一氧化碳混合氣體的平均摩爾質量為35g/mol,兩者的物質的量比為:

化學十字交叉法怎麼計算物質的量之比?

7樓:透亮杯兒

如果有二氧化碳與一氧化碳組成的混合氣體,已知這種混合氣體的平均摩爾質量為35克/摩爾,用十字交叉法計算兩者的物質的量之比。

二氧化碳與一氧化碳的物質的量之比為(35-28)/(44-35)=7/9。

自己可以總結一下,找出規律。

8樓:網友

(混合氣體的摩爾質量-較小摩爾質量氣體的摩爾質量)/(較大摩爾質量的氣體的摩爾質量-混合氣體的摩爾質量)=兩種氣體的物質的量比。

例如:二氧化碳與一氧化碳混合氣體的平均摩爾質量為35g/mol,兩者的物質的量比為:

化學十字交叉法 平均相對分子質量

9樓:呆呆豬

m表示混合物的某平均量,m1.m2則表示兩組分對應的量。如m表示平均相對分子質量,m1.m2則表示兩組分各自的相對分子質量,n1.n2表示兩組分在混合物中所佔的份額,n1:n2在大多數情況下表示兩組分的物質的量之比,有時也可以是兩組分的質量之比,判斷時關鍵看n1.n2表示混合物中什麼物理量的份額,如物質的量、物質的量分數、體積分數,則n1:

n2表示兩組分的物質的量之比;如質量、質量分數、元素質量百分含量,則n1:n2表示兩組分的質量之比。

m平均=(m1n1+m2n2)/(n1+n2)即:m平均*(n1+n2)=m1n1+m2n2即:m平均n1+m平均n2=m1n1+m2即:

m平均-m1)n1=(m2-m平均)n2即::(m2-m平均)/(m平均-m1)=n1/n2

混合氣體的平均相對分子質量的計算方法「十字交叉法」公式及推導?

10樓:山仁戴綢

混合氣體的平均相對分子質量的計算方法。

設a氣體體積為v1質量為m1;b氣體體積為v2質量為m2,則標況下混合氣體平均相對分子質量計算公式為:

m=(m1+m2)/【(v1+v2)/

第二,十字交叉法是在計算混合其他中各氣體體積比的。不是計算平均相對分子質量,

化學物質的量之比十字交叉發怎麼計算

11樓:匿名使用者

ax+by=c , x+y=1 ,條件(ac>b),滿足上述關係的式子,都可以用解題。1,已知態大兩種混合氣體的分譽態子量及平均分子量,求物質的量之比,同為同壓即體積比。

2,已知兩種溶液的質量分數,混合後溶液的質量分數,求兩種溶液慶閉源的質量比,只密度渴求體積比。

解釋一下拉拉,解釋一下「時尚」的意思。

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