1樓：網友
1)一標：標明反應前後化合價有變化的元素的化合價2)二等：通過求最小公倍數使化合價公升降總值相等3)三定：
確定氧化劑與還原劑的化學計量數 氧化劑(還原劑)化學計量數=降巨集中物(公升)價的最小公倍數蔽液÷1mol氧化劑(還原劑)降(公升)價總數。
4)四平：用觀培指察法配平其他物質的化學計量數5)五查：檢查質量與電荷、電子是否分別守恆。
氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟：一般方法：從左向右配。
步驟：標變價，找變化，求總數，配係數。 標出元素化合價變化的始態和終態，求公升價元素或降價元素化合價的變化數，求化合價變化數的最小公倍數，分別作為氧化劑或還原劑的係數，配平變價元素，用觀察法配平其他元素，檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看電荷是否守恆）
2樓：阿qi棄
化學方程式緩咐表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的悶哪物質量比。化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫螞液出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算來解決。當然，配平化學方程式也十分重要，它也是一切依據化學方程式計算的基礎。
配平化學方程式，就是依據以客觀事實為基礎，物質間能發生化學反應，然後再依據質量守恆定律，調整化學式前邊的化學計量數，使得式子左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等。
高中化學方程式配平
3樓：網友
按電子得失守恆法配平：每生成1molcl2，需失去2mol電子，每1molk2cr2o7反應，需得到6mol電子（每個cr需3個電子，兩個cr需6個電子），根據電子得失守恆，k2cr2o7係數為1，cl2係數為3，其他根據元素守恆用觀察法，kcl係數為2，crcl3係數為2，然後hcl係數為14，最後h2o的係數為7。即：
k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
4樓：網友
各式係數依次為1，14，2，2，3，7.
先配平方程式兩邊均單次出現的元素，如出現分數，最後再都乘以分母。
可以確定k cr o h的係數，cl是減出來的。
5樓：網友
先標價。cr從正6降到正3降了3價由於有2個cr所以x2就降6價。cl從-1價公升到0價也是2個cl就公升2價，所以hcl前面前面前 h2o7
高中化學方程
首先你得讓自己試著喜歡這個學科，就是讓自己有興趣，至於複習，個人感覺應該首先從課本入手！把書上的知識弄懂了，然後就是試著做做練習題，然後再做題的過程中找出自己的不足，然後再看肯本或其他的材料，弄明白了，在做題，這樣一來，你就會發現自己會有提高的，不要心急 慢慢來！我是2010年的高中畢業生，我總結了...
高中化學方程式大全，高中化學方程式關於鈉的
1 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2 鈉和水劇烈反應，量大時發生 3 鈉還能在二氧化碳中燃燒 4 鈉低元醇反應產生氫氣 5 鈉和電離能力很弱的液氨也能反應 4na o2 2na2o 2na o2 na2o2 燃燒 2na 2h2o 2naoh h2 2na cl2 2nacl 4na...
關於化學方程式的配平，關於化學方程式的配平
根據最外層電子的活性，三個電子層的電子數分別是3,8,5，在發生氧化還原反應時，由於各個電子層的電子活性 能級的不同，最外層五個電子做為一個整體而發生反應，簡單地說，p一次性失去最外層五個電子的反應比失去三個電子的反應要容易發生得多 1 2 kmno4 5 h2s 3 h2so4 1 k2so4 2...