1樓：
甲烷燃料電池（koh電解質）
看o2 氧化劑電數鬧敏定極反應ch4氧化化合價定公升高定負極ch4氧化co2, co2鹼性條件co32-. o2鹼性條件電oh-. 所：
負析：薯枝 ch4 - 8e- +10oh- =co32- +7h2o (注彎臘：電荷定要守恆原要守恆）
極：2o2+8e- +4h2o =8oh-總反應式： ch4 + 2o2 + 2oh- =co32- +3h2o
2樓：
氫氧燃料電池：
1、若電解質溶液呈鹼性koh溶液，其極反應（pt）：o2++4e-2h2o=4oh-,反應o2氧元素化合價0價，反應變-2價，所每摩爾o24摩爾電，總反應：2h2+o2=2h2o；
2、若電解質溶液呈酸性稀硫酸，其極反應（pt）：o2++4h++4e-=2h2o,反應o2氧元素化合價0價，反應變-2價，所每摩爾o24摩爾電，總反應：2h2+o2=2h2o；
甲烷燃料電池：談祥搏。
甲烷燃料電池，電解質溶液般呈鹼性，其極反應：（pt）：2o2++8e-4h2o=8oh-,反應o2氧元素化合價0價，反應變-2價，所每2摩爾o28摩爾電，總反應：
ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
注：1、數氣體燃料電池，般電解質溶液呈鹼性；
2、甲烷燃料電池總反應看幹步宴悄完。
第步甲烷燃燒化程式：ch4 + 2o2 =點燃= co2 + 2h2o
第二步甲烷燃燒二氧化碳鹼性條件，與鹼反應碳酸鹽含祥水，化程式：
2koh + co2 = k2co3 + h2o
兩步反應合併總反應；
3、氣體燃料電池鹼性條件或性條件，極反應金屬腐蝕吸氧腐蝕。
ch4與o2在酸（鹼）性電解質溶液的原電池電極反應方程式怎樣寫 請詳細解答
3樓：陸秀梅佔甲
酸性：負極：ch4+2h2o-8e-=co2+8h+正極：2o2+8h++8e-=4h2o
負極反應物是甲烷，在酸性條件下失去電子變成二氧化碳，氫元素以氫離子的形式存在。正極氧氣做為反應物，與氫離子結合生成水。
鹼性：負極：ch4+10oh-－8e-=co3²﹣+7h2o正極：2o2+4h2o-
8e-=8oh-
總方程式：ch4+2o2=co2+2h2oco2+2oh-=co3²﹣+h2o
負極是甲烷，生成二氧化碳，由於在鹼性環境，co2與氫氧根反應生成碳酸根。
正極是氧氣得電子生成水的過程。
電解水為什麼正極是氧氣負極是氫氣
4樓：孤獨的狼
電解水正極與陽極相連，得到氫氣；
負極與陰極相連，得到氧氣。
水(h2o)被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(h2o)時，在陰極通過還原水形成氫氣(h2)，在陽極則通過氧化水形成氧氣(o2)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。
電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代製備氫燃料方法。
最簡單的電解水裝置通常包括電源，兩個電極(陰極和陽極)和電解液(主要是水)。水在陰極得到電子被還原形成氫氣，而水在陽極失去電子被氧化形成氧氣。
催化劑：催化劑通常能使電解水的活化能大大降低，從而降低電解水的過電勢。催化劑的優劣決定了電解水所需要的總電壓以及電能轉換為氫能的轉化效率。比如，兩根石墨電極組成的電解池通常需要大於2 v的電壓才能產生氫氣和氧氣，因為石墨不是理想的催化劑，而兩片不鏽鋼電極組成的電解池需要大約的電壓就能產生氫氣和氧氣。
氫氧根在電解池中的電極反應式
5樓：騎然安小蕾
因為如果是兩個oh-,則生成1/2個氧氣，為保證化學方程式。
各項係數為整數，所以要4個oh-
硫酸鈉。溶液的電解陽極：4oh-4e=2h2o+o2硫酸鈉溶液的電解陰極：4h+ +4e-=2h2總反應：2h2o=2h2+o2
反應相當於電解水。
不會生成硫酸。
6樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
為什麼水中氫氧鍵電負性大於醇中氫氧鍵的電負性
7樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：水中氫氧鍵的電負性大於醇中氫氧鍵的電負性，是因為水分子的極性比醇分子的極性更強。水分子的極性是由於它的分子結構，它的氫原子和氧原子之間存在著強烈的電荷不均衡，這使得水分子的極性更強。
而醇分子的極性則比水分子的極性要弱得多，因為它的分子結構沒有水分子的電荷不均衡，所以它的極性更弱。解決這個問題的方法是，首先要了解水分子和醇分子的極性差異，然後分析水芹襪分子和醇分子的極性如何影響氫氧鍵的電負性。最後，要利用極搭派性的差異來解釋水中氫氧鍵的電負性大於醇中氫氧鍵的電負性。
個人心得小貼士：在學習化學時，要注意分析分子結構，以及分子結構如何影響分子的知首賀極性，這樣才能更好地理解化學現象。
為什麼水中氫氧鍵電負性大於醇中氫氧鍵的電負性
8樓：
摘要。水中氫氧鍵的電負性大於醇中氫氧鍵的電負性是因為水分子中氧原子的電子雲密度更高，因此水分子中氧原子吸引電子的能力更強，導致水中氫氧鍵的極性更大。同時，水分子是小分子，分子間距較近，氫氧鍵也更緊密，因此極性更加明顯。
而醇中的氫氧鍵由於分子結構的不同，氫原子和氧原子之間的鍵的極性不如水分子明顯。
水中氫氧鍵的電負性大於醇中氫氧鍵的電負性是因為水分子中氧原子的電子雲密度更高，棗橡脊因此水分子中氧原子吸引電子的能力更強，導致水中氫氧鍵的極如春性更大。同時，水分子是小分子，分子間距較近，氫氧鍵也更緊密，因此極性更加明顯。而醇中的氫氧鍵由於分凳滲子結構的不同，氫原子和氧原子之間的鍵的極性不如水分子明顯。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
水分子中悶李的氧原子比醇分子中的氧原子更加電負，因此水分子中的氫跡敏氧鍵更加極性，電負性也更大。這使得水分子能夠更強烈地吸姿罩枝引和保持氫原子，形成更穩定的分子結構。與之相比，醇分子中的氧原子電負性較小，氫氧鍵也相對較弱。
因此，在醇中，氫原子更容易被取代或斷裂，反應活性更大。
ch3oh原電池的正負極反應式
9樓：斯悅青琦珍
1）在酸性條件下：
總反應：2 ch3oh + 3 o2 = 2 co2 + 4 h2o
正極：3 o2 + 12 e- +12 h+ =6 h2o
負極：2 ch3oh - 12e- +2 h2o = 2 co2 + 12 h+
2）在鹼性條件下：
總反應：2 ch3oh + 3 o2 + 4oh- =2 co32- +6 h2o；
正極：o2 + 4 e– +2 h2o = 4 oh– ；
負極：ch3oh - 6 e– +8 oh- =co32- +6 h2o.、
寫法舉例（以鹼性環境為例纖納散）
找氧化還原反應。
中的對應關係：氧化劑——還原產物；還原劑。
氧化產物，在負極反應。即：負極：ch3oh（還原劑）→ co32－ （氧化產物）
分析電子轉移的物質的量。
ch3oh中碳元素。
為－2價，co2－ 3中碳元素為+4價。
1 mol ch3oh轉移6 mol電子。即負極：ch3oh→ co32－ +6e－
依據電荷原理配平以上電極反應式，缺少的物質從反應介質中尋找毀氏。因為該電池為鹼性電池。
而且左右相差8 mol負電荷，所以應該在左邊新增8 mol oh－.即：負極：ch3oh + 8oh－ =co32－ +6e－
oh－或h+ 與h2o為對茄薯應關係，即一邊有oh－或h+,則另一邊有h2o.所以負極反應式為：ch3oh－6e－+ 8oh－ =co32－ +6h2o
為什麼鋁在鹼性條件下會和水反應，鋁和水在鹼性條件下反應
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