1樓：匿名使用者
l）從原子結構來看非金屬元素的原子最外野拆層電子數較多，一般大於4。
2）從化學性質來看，在化學反應中非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
3）從物理性質來看主要是：
非金屬單質一般襲脊搜不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
一般說來非金屬的密度較小，熔點拍歷較低。
非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
2樓：匿名使用者
非金屬單質 有明顯的氧化性 （h除外）
金屬單質 有明顯的還原性。
離子相反。
金屬的共性是什麼？
3樓：帳號已登出
金屬的共性：1、大多數金屬具有良好的導熱性，可以製成炊具，如用鐵製成鍋等炊具。
2、金屬都能導電，所以可以製作導線，如銅線、鋁線等。
3、金屬都具有電阻性，金屬元素。
在化合物中通常帶正價電，但當溫度越高時，因為受到了原子核。
的熱**阻礙，電阻將會變大。
4、金屬原子：原子外層電子少，易放出電子成為帶正電的陽離子。
5、金屬單質：一般有特殊的金屬光澤；常溫下為固體汞除外，汞為液體；良好的導電效能；較高的傳熱效能；較高的熔點；較高的硬度；較高的比重。
金屬共性指的是什麼？
4樓：夜沉生
金屬共性是各種金屬都具有的普遍性質：
1.金屬都有金屬光澤。
大多數金屬是銀白色，少數金屬具有特殊顏色（如銅是紫紅色，金是金黃色）。
2.金屬都有良好的導電性。
銀導電性最佳，其次是銅。
3.金屬都有良好的延展性。
金屬還具有良好的延展性，可鑄造、可壓延、可拉伸。可以展成簿片或拉成絲，如**可以製成金箔和拉成金絲。
金屬特性：
由於金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導電性，且金屬元素在化合物中通常帶正價電，但當溫度越高時，因為受到了原子核的熱**阻礙，電阻將會變大。金屬分子之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以遊離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。
以上內容參考：百科-金屬。
金屬與非金屬的本質區別是什麼
5樓：高興的就是快樂的
金屬和非金屬的區別：
1、從化學性質看，金屬之間是由金屬鍵連線的，而非金屬是靠離子鍵。
或共價鍵連線；
2、從物理性質看，金屬一般具有導電性，有金屬光澤，有延展性。
並且大多數是固體，只有汞常溫下是液體，而非金屬大多是絕緣體。
只有少數非金屬是導體或半導體，例如碳就屬於導體，矽就屬於半導體。
金屬的共性是什麼？
6樓：歐蘭澤
金屬共性是導電性，導熱性，延展性，有金屬光澤。大多數金屬，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的導電性，導熱性和延展性．由金屬的物理性質可知，大多數金屬具有金屬光澤，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大，熔點和沸點較高。
金屬的特性金屬一般有具有良好的延展性，利用金屬的延展性可以將金屬製成所需的形狀，如金屬模具。金屬都有良好的導電性和導熱性，例如把金屬製成電極、加熱器皿等。金屬一般都是固體，如鐵、銅、鋁等都是固體。
只有汞這種金屬比較特殊，在通常情況下汞呈液態存在。
金屬和非金屬的物理性質有什麼不同
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面 l 從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4 而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。2 從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子...
金屬離子的氧化性順序和非金屬離子（包括含氧酸根）的還原性順序只要順序，不要詳解
ag fe3 cu2 金屬活動順序的逆向。s2 i br cl oh 金屬離子氧化性 ag fe3 hg2 cu2 h 酸電離的 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水電離的 al3 mg2 na 非金屬離子還原性 s2 i br cl 非最 含氧酸跟 比回如氯酸跟，亞硝酸跟 答 oh 含氧酸根 f...
是否金屬都沒有分子的說法，那非金屬呢
是的，金屬是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成，如果忽略電子，也可以看成由金屬原子堆積而成，不存在單個的分子 非金屬元素如果形成的是共價化合物，存在分子，如果形成離子化合物，就不存在分子了，如氯化銨。金屬也是有分子的說法的，關鍵看條件 在常溫下，金屬沒有分子一說 如mg s 在高溫氣態，也是有...