1樓：教授王
ag+>fe3+>cu2+>......金屬活動順序的逆向。
s2->i->br->cl->oh-
2樓：匿名使用者
金屬離子氧化性：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+
非金屬離子還原性：s2->i->br->cl->非最**含氧酸跟（比回如氯酸跟，亞硝酸跟）答>oh->含氧酸根》f-
3樓：匿名使用者
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸電離的)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水電離的)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
非金屬離子還原性由搶到若
內弱：s2->so32->i->br->cl->oh->含氧容酸根》f-
高中化學，氧化還原反應這部分，常見的非金屬元素和金屬元素的氧化性還原性強弱順序有哪些？不要單獨金屬
4樓：沉淪平安
不是來的，
這個是通過自反映來比較的，強氧化性的製備弱氧化性的，花園星也是由強制弱。比如說fe 2+和cl2反應得到fe 3+和cl-，說明氯氣的氧化性比fe3+強。原因就是氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物。
不用死記，只要能準確盤噸氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物就可以了。主要還是要記得一些基本的反映方程式。
希望能幫到你。
5樓：x黃某人
判斷物質的氧化性和還原性強弱是有比較的方法的。
6樓：曾經守護
金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱版。
k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au
――權―――――――――――――――――――――→金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱
同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。，非金屬的相反
氧化性與金屬活動順序的關係，金屬活動性順序和氧化還原反應有什麼關係啊
氧化性是指物質得電子的能力，處於 態的物質一般具有氧化性，如 部分非金屬單質 o2，cl2 部分金屬陽離子 fe3 mno4 mn7 等等。判斷氧化性強弱的方法如下 一 根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 得電子 化合價降低 被還原 發生還原反應 ...
非金屬性就是氧化性嗎？金屬性就是還原性嗎
估計不能被選為最佳答案了，不過還是抱著希望解答一下。實際上，金屬性是指原子之間形成大範圍分子軌道的性質。不知道你有沒有注意到過，非金屬性不強的物質，能夠形成含原子比較多的分子，而非金屬性特別強的物質則不行。比如，碘有時會形成兩個分子的不穩定結合體，而氟絕無此可能 氟可以認為是金屬性最弱的原子之一了。...
金屬和非金屬的物理性質有什麼不同
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面 l 從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4 而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。2 從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子...