1樓：青青
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強碰耐豎酸：h2so4（中學不要求掌握其級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸。
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼笑大定義類似於強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：一水合氨，注意氨水畝差不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等。
2樓：在輪迴的路上
硫酸是強酸，正是因為它的一級電離hso4-
二元強酸第二步電離是完全電離嗎?
3樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：二元強酸第二步襲猛電離不是完全電離，而是一種有限電離。即使放電到一定電位，也只能使一部分分子被完全電離，另一部分分子只能被部分電離。
這是由於強酸溶液中的離子移動很快，一旦被電離，它們會迅速重新結合，使得完全電離幾乎不可能發生。解決這個問題的方法有：1.
使梁衡用更高的電位，這樣可以使更多的離子被完全電離；2.使用更低的電位，可以降低離子結合的可能性；3.使用更強的電流，可以增加離子被電離的概率；4.
使用更高的溫度，可以加快離子移動的速度，從而降低離子重新結合的可能性。個人心得拍渣橋：瞭解二元強酸第二步電離的原理和解決方法，可以幫助我們更好地掌握實驗操作，提高實驗的準確性和可靠性。
酸的電離方程式h該怎麼處理 強酸和弱酸 一元酸和多元酸的
4樓：張三**
給你幾個方程式：
多元強酸：h2so4 = 2h+ +so42-多元弱酸：h2co3 =可逆= h+ hco3-hco3- =可逆= h+ +co32-
一元強酸：hno3 = h+ +no3-
一元弱酸：hac =可逆= h+ +ac-
為什麼強酸溶於水可以完全電離
5樓：卓奕聲邗嫣
其實強酸和弱酸就是根據酸在水裡能不能完全電離來區分的，所以強酸溶於水可以完全電離。
同樣道理，強鹼和弱鹼也是根據是否完全電離劃分的。
一元弱酸電離成氫離子和酸根離子（如cn-、ch3cooh-、f-、hcoo-），而二元或多元弱酸只能分步電離，如碳酸第一步電離從氫離子、碳酸氫根離子，第二步再電離出氫離子、碳酸根離子。
弱鹼的電離類似於弱酸。
順便說一句，氫氧化鈣應該屬於強酸，因為溶解部分是完全電離的。飽和石灰水之所以鹼性不太強，那是氫氧化鈣屬於微溶物質的關係，不是不能全部電離。
6樓：夙榮花寧子
1.溶劑介質不同，電解質電離程度不同。（電解質是指在溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物）
2.這裡的酸是指能夠提供h+的能力。hpo4(2-)提供h+的能力可能是最弱的。
3.水加熱，kw增大在中性水溶液中，100度左右時，kw值約為10^-12,h+濃度約為10^-6,ph=-lgc（h+）=
6,所以將水加熱，kw增大，ph減小。
中強酸的電離是完全電離還是部分電離
7樓：恭青雪洋君
磷酸是中強酸。中強酸是第一步完全電離，而其它氫離子不能完全電離的酸叫做中強酸。
如：磷酸，亞硫酸，乙二酸。
中強鹼：極少的部分在水中溶解並且溶解的部分能夠完全電離的鹼叫做中強鹼。如：氫氧化鈣，氫氧化鎂，氫氧化錳，氫氧化鎳。
所以中強酸是弱電解質，中強鹼是強電解質。
強酸弱酸水的電離程度
8樓：仉躍寸優樂
水電離方程式。
2h2o==h3o+ +oh-，h3o+高中教材凱野裡簡略為h+。
真正抑制水電離的是h+濃度，解決這個之後就好理解了。
同濃度下，弱酸水溶盯森喊液的ph更高一些，h+濃度較小，對水電離的抑制作用也小一些。
同ph下，兩種溶液的h+濃度春伏相同，因此水的電離程度也相等。
中強酸的電離是完全電離還是部分電離
9樓：匿名使用者
磷酸是中強酸。中強酸是第一步完全電離，而其它氫離子不襪困能完液好姿全電離的酸叫做中強酸 如：磷酸，亞硫酸，乙二酸 .
中強鹼：極少的部分在水中溶解並且溶解的部分能夠完全電離的鹼叫做中強鹼鬧絕。如：
氫氧化鈣，氫氧化鎂，氫氧化錳，氫氧化鎳。
所以中強酸是弱電解質，中強鹼是強電解質。
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