1樓：匿名使用者
中文沒有英文的全。
關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法
2樓：犁淑賢遇爽
選ba：醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度比鹽酸低b：二者都是以一比一的比例與氫氧化鈉反應，同物質的量的情況下反應掉同物質的量的氫氧化鈉。
c：醋酸不完全電離，且其電離反應是可逆的的，存在反應平衡，加水稀釋時，醋酸的反應平衡會發生移動，其ph會小於5
d：只有醋酸中的氫離子濃度會減小。同樣是醋酸的電離平衡，加入對應的鈉鹽，就是相當於加入了醋酸根，會使平衡左移，氫離子濃度降低。
3樓：巴瀚海城鵾
鹽酸溶液中加入nacl
c(h+)濃度不變。
這是因為hcl為強酸，cl-不會結合h+離子加入nacl不會影響c(h+)
而醋酸溶液中計入naac
c(h+)濃度減小。
在這個裡面。
起作用的不是na+，而是陰離子ch3coo-ch3coo-會結合h+形成ch3cooh導致c(h+)濃度減小。
4樓：邶逸求磊
兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽。
hclnacl
c(h+)不變，因為加入的nacl中性。
鈉鹽不起作用。
ch3cooh
ch3coona
c(h+)減少，因為ch3coona溶於水後顯鹼性，使ph變大，所以c(h+)減少，鈉鹽起抑制ch3cooh電離的作用。
食用醋的酸性相當於鹽酸多少濃度?
5樓：網友
(1)食用醋---含5%的醋酸！
2)鹽酸濃度37%!
3)醋酸---弱酸！
鹽酸---強酸！
關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法
6樓：網友
鹽酸溶液中加入nacl
c(h+)濃度不變。
這是因為hcl為強酸，cl-不會結合h+離子加入nacl不會影響c(h+)
而醋酸溶液中計入naac
c(h+)濃度減小。
在這個裡面。
起作用的不是na+，而是陰離子ch3coo-ch3coo-會結合h+形成ch3cooh導致c(h+)濃度減小。
7樓：網友
兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽。
hcl nacl c(h+)不變，因為加入的nacl中性 ，鈉鹽不起作用。
ch3cooh ch3coona c(h+)減少，因為ch3coona溶於水後顯鹼性，使ph變大，所以 c(h+)減少，鈉鹽起抑制ch3cooh電離的作用。
8樓：網友
鹽酸沒變化，因為是強酸。醋酸h+濃度減小，因為醋酸根增多，電離平衡左移ch3cooh==ch3coo- +h+，醋酸是弱電解質。
關於鹽酸和醋酸的問題 太糾結了！
9樓：網友
相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，分別和足悶橋量鋅粒反應，得到氫氣的物質的量到底相等嗎？分別和足量氫氧化鈉反應，能中和等量氫氧化鈉嗎？？ 為什麼？
等到的產物是幾乎相等的，反應的氫氧化中歲鈉也是幾乎相等的，以為醋酸雖然是部分電離，但是在和別的物質的反應中，會不停地被消耗，電離向正方向進行，也就是說，最後氫離子幾乎完全電離。
我做這種題目一般都是寫方程式的，鋅與醋酸的反應，方程式寫zn+2h+→zn2++h2還是zn+2hac→zn(ac)2+h2比較合適？？？
zn+2hac→zn(ac)2+h2比較合適，因為醋酸是弱電解質，在離子方程式中是不可拆賣罩睜的。
望，多謝！
10樓：網友
醋酸是弱電解質，離子方程式中不拆開。
寫zn+2hac→zn(ac)2+h2
h2的量相同，能中和等量氫氧化鈉。
因為同濃度同體卜局積則兩種溶液中能產生的h+的物質的量是相同返弊搏的。
h+的量一樣則漏祥h2一樣多，則naoh一樣多。
醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由
11樓：山本美香
（1）c（na+
c(chcoo-
c(oh-c(h+
2） c 3） abc
試題分析：鹽類的水解程度小，且醋酸鈉溶液為鹼性，所以離子濃度大小順序為。
c（na+>c(chcoo-
c(oh-c(h+
鹽類的水解及弱電解質的電離均為吸熱反應，所以公升高溫度，程度都會增大；稀釋溶液程度也會增大；（3）等濃度的兩溶液混合由電荷守恆b對、由物料守恆c對、由電荷守恆c（na+
c（h+==c（oh-
c（chcoo-
結合各離子濃度可得2c（na+
=c（ch3
cooh）+c（chcoo-
將兩式合併確定a對。
醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．請回答：（1）寫出醋酸鈉在水中
12樓：迷迭逆夏
（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應為ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-，故答案為：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-；
2）醋酸根離子水解，溶液顯鹼性，顯性離子大於隱性離子，則離子關係為c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+），故答案為：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+）；
3）a．稀釋促進電離、促進水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故a錯誤；
b．電離、水解均為吸熱反應，公升高溫度，促進水解、電離，故b錯誤；
c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，故c正確；
故答案為：c；
5）物質的量濃度均為的ch3coona和ch3cooh溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恆為c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），物料守恆為c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=，由上述兩個式子可得c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo-）+2c（oh-），故答案為：abc．
食醋、食鹽和純鹼都是日常生活中常用的物質。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體
13樓：姚松蘭娰戊
（1）在用食醋拌冷盤時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有揮發性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內，原因是醋酸能與鐵反應．則可書寫酸與金屬反應的化學方程式fe+h2so
4=feso4+h
2↑．（2）用食醋可以鑑別食鹽和純鹼．醋酸和食鹽不會反應，和純鹼會生成二氧化碳氣體，現象不同，可以鑑別，則實驗步驟和現象：分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純鹼，無現象的是食鹽．
3）純鹼的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯鹼性，而在酸、鹼、鹽三類化合物中，純鹼屬於鹽類．純鹼還能與許多化合物反應，利用複分解反應的特點，則可知純鹼與鹼反應的化學方程式為：na2co
3+ca（oh）
2=caco
3↓+2naoh．
故答為：（1）揮發；醋酸能與鐵反應；fe+h2so4=feso4+h
2↑（其它合理答案均可得分）；
2）分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純鹼，無現象的是食鹽；
3）鹼；鹽；na2co
3+ca（oh）
2=caco
3↓+2naoh
14樓：我也掉線了
（1）揮發；醋酸能與鐵反應；fe+h2 so4 ==feso4 +h2 ↑（其它合理答案均可得分）
2）分別取少許白色固體，滴加食醋，有氣泡產生的是純鹼，無現象的是食鹽。
3）鹼；鹽；ca(oh)2 +na2 co3 ==caco3 ↓+2naoh
食醋是日常生活中不可缺少的調味品,現有常溫下0.1mol/l的醋酸溶液10.0ml,完成下列填空。
15樓：哈哇
第一空：由電荷守恆得c(h+)+c(na+)=c(ch3cooh-)+c(oh-)，因為c(na+)=c(ch3cooh-)，可得c(h+)=c(oh-)，又由題目中常溫可知清羨高此時ph=7；
第二空：當v(naoh）=時，看成全部轉派襪化成ch3coona，由於弱鹼強酸鹽，水解顯鹼性；
第三空：前後溶液溶質濃度相同，因為醋酸電離抑制水答尺的電離而水解促進水的電離，所以水的電離程度增大。
有不懂的歡迎追問。
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