共價鍵強弱如何判定，共價鍵的極性強弱怎麼判斷

1樓：後振梅姒俏

成鍵原子的相對原子質量越大，核電荷數越多，核對電子的引力越強，鍵長就越短，共價鍵就越強。

可能不太準確，望高人詳細解答。

2樓：權倫歐培

對於由相同的a和b兩個原子組成的化學鍵：鍵長值小，鍵強；鍵的數目多，鍵長值小。

在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。由大量的鍵長值可以推引出成鍵原子的原子半徑；反之，利用原子半徑的加和值可得這種化學鍵的典型鍵長。若再考慮兩個原子電負性差異的大小予以適當校正，和實際測定值會符合得很好。

對於共價鍵鍵長的比較，大致可以參考以下方法：共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越小；（例如鹵素與碳原子間形成的價鍵）同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵型別及強度有關。

擴充套件資料。主要特點：

1、飽和性。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，乙個原子的乙個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律（law

ofdefinite

proportion）的內在原因之一。

2、方向性。

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

怎樣判斷共價鍵和離子鍵的強弱

3樓：天羅網

其他原子的電子雲所排斥，所以它還能吸引另乙個電負性較大的y原子（如f、o、n原子）中的獨對電子雲而形如慎成氫鍵。

x—h y點線表示氫鍵。x、y可以是同種元素也可以是不同種坦殲元素。

除了hf、h2o、nh3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外，在無機含氧酸、羥酸、醇、胺以及和生命有關的蛋白質等許多類物質都存在氫鍵。在一些礦物晶格中，如高嶺土等也區域性存在氫鍵。

離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外）,其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。

共價鍵指的是由兩種物質共用電子渣信敬對所形成的化學鍵。

共價鍵的極性強弱怎麼判斷

4樓：科技科普君

1、兩種元素在週期表中族間隔越大，形成共價鍵時，共價鍵越強，其中顯正價元素一定時，顯負價元素越靠上，極性越強，顯負價元素一定時，顯正價元素越靠下，共價鍵極性越強。

2、同族中，兩元素間隔越大，共價鍵極性越強。

3、同週期中，兩元素間隔越大，共價鍵極性越強。

4、根據電負性判斷，兩元素電負性差越大，形成共價鍵極性越強。

怎麼判斷共價鍵

5樓：健康小馬甲

多數情況下，金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵，這是區分兩者的重要因素。共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。

共價鍵和離子鍵共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。

共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。