1樓：冷風
這裡給你介紹兩種方法：
1.方程式法：
2na+2h2o=2naoh+h2 naoh+h2so4=na2so4+h2o
mg+h2so4=mgso4+h2
2al+3h2so4=2also4+3h2
列出關係式：na——1/2h2
mg——h2
al——3/2h2
所以依題意可得：等物質的量的鈉鎂鋁與足量的稀硫酸反應生成氫氣的物質的量之比為1:2:3
2.得失電子守恆法：
1molna失去1mol電子，而2mol的h離子得2mol的電子得到1mol的h2，所以na——1/2h2；
1molmg失去2mol電子，而2mol的h離子得2mol的電子得到1mol的h2，所以mg——h2；
1molal失去3mol電子，而2mol的h離子得2mol的電子得到1mol的h2，所以al——3/2h2
綜上所述可得：等物質的量的鈉鎂鋁與足量的稀硫酸反應生成氫氣的物質的量之比為1:2:3
這種方法適用於氧化還原反應，方法簡便易懂，在高中化學計算中起到很重要的作用，另外還有兩個守恆也要掌握——原子守恆，質量守恆。
2樓：山巔之青松
先設各金屬物質的量為n，2na+h2so4==na2so4+h2↑2 1 nmol n/2mol
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑nmol nmol
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2↑nmol (3n/2)mol
氫氣的物質的量之比： 1:2:3.
等物質的量的鈉鎂鋁分別與足量的鹽酸反應生成的氫氣的量之比為
3樓：天羅網
2na+2hcl=2nacl+h2
mg+hcl=mgcl2+h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2
假設金屬都是2mol,由方程式可知，它們分別產生氫氣的物質的量是1mol,2mol,3mol,所以物質的量之比就是1:2:3
等物質的量的鈉鎂鋁分別與足量鹽酸反應,產生氫氣的物質的量比是?
4樓：新科技
因為：2na + 2h(+)2na(+)h2mg + 2h(+)mg(2+) h2
2al + 6h(+)2al(3+) 3h2金屬物質的量相同，氫氣的物質的量比：1:2:3
一定質量的鈉鎂鋁分別與足量硫酸反應，若放出若放出氫氣的體積比為1：2：3。則鈉鎂鋁物質的量的比為—
5樓：網友
h2的體積比是1：2：3則h2的物質的量之比也是 1：2：3每失去乙個電子，形成乙個h
則h2的物質的量之比就是金屬失去電子的物質的量之比。
1個na失去1個電子，mg失去2 個，al失去3個。
則物質的量之比為 1：1：1
質量之比為23 ：24：27
6樓：網友
h2之比為1:2:3
則失去電子數比為：1:2:3
故物質的量比為1/1:2/2:3/3=1:1:1則質量比為：23:24:27
7樓：南山憶90後
2na +2 hci =2 naci + h2mg +2 hci = mgci2 + h22ai + 6hci =2 aici3 + 3h2可以看出。2molna---1molh2
2molmg---2molh2
2molai---3molh2
所以 鈉，鎂，鋁的物質的量之比為 =1:1:1,則質量之比為23:24:27
一定質量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應。 1。若放出氫氣的體積比為1：2：3。則鈉鎂鋁物質的量的比為—
8樓：戈多
2na---h2 mg---h2 2al---3h2氣體的體積比=物質的量比，所以。
n(na):n(mg):n(al)=2:2:2=1:1:1m(na):m(mg):m(al)=23:24:27
相同質量的鈉鎂鋁分別跟足量的稀硫酸反應，在同溫同壓下產生的氣體的體積比為？
9樓：網友
簡單，記得高中時老師講過這類題有個簡單的方法，就是給出一摩爾電子所需的質量，鈉為一價金屬，單位摩爾電子的質量為1/23，鎂二價，為2/24=1//12，鋁三價，為3/27=1/9，同質量的金屬（預設為1，給每個乘1）給出的點電子數之比（同為產生氫氣的質量，物質的量，體積之比）為1/23:1/12:1/9，化簡就得36:
10樓：魅鳳槐
jinbor_2000 我老師也這樣的方法。
1等物質的量的鈉鎂鋁 與足量的稀鹽酸反應 在相同條件下產生氫氣體積之比是多少 怎麼做
11樓：貧克
1，等物質的量na、mg、al 相同條件下產生的氫氣體積之比為1：2：3
2，等質量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應 在相同條件下產生氫氣的體積之比為12*27：23*27：12*23
3，若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣 所需鈉鎂鋁的物質的量之比為6：3：2
4，若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣 所需鈉鎂鋁的質量之比23：12：9
12樓：土門老陳
1、先寫出離子方程式。
然後假設都是1mol金屬，很直觀的就知道了氫氣體積比。
2、假設質量為m，算出金屬的物質的量，在方程式中也很清楚的知道氫氣物質的量比也就是體積比。
3、假設都生成1mol氫氣，算出需要的金屬物質的量，然後比較。
4、將3中物質的量金屬換算成質量，再比較。
具體的自己做。
13樓：隆姣集依楠
1mol的na可以還原的h2，1mol的mg可以還原1mol的h2
1mol的al可以還原的h2
因此，產生h2的體積比為1:2:3
等物質的量的鈉鎂鋁分別與足量鹽酸反應，產生氫氣的物質的量比是？
14樓：庾元閻彩
1]相同物質的量的鈉鎂鋁鬧喊與足量鹽酸掘彎禪反應放出氫氣的體積比為：
2]相判塵同質量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應放出氫氣的體積比。為：
15樓：匿名使用者
化學方程式：
2 na + h2so4 == na2so4 + h2
mg + h2so4 == mgso4 + h2
2 al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3 h2
依題意，鈉鎂鋁的物質的量都是2mol
由化學方程式，na：h2=2：1
mg：h2=1：1
al ：h2=2：3
所以氫氣的物質的量依次為1mol,2mol,3mol，所以。
等物質的量的鈉鎂鋁與足量的稀硫酸反應生成氫氣的物質的量之比為1:2:3
這是依據化學方程式的計量比算出來的，高一應該懂。
16樓：祖問壬曉昕
設鈉鎂鋁的物質的量為a，分別列出鈉鎂鋁與硫酸的反應方程式，可以算出生成氫氣的物質的量分別是a/2、a、3a/2，所以生成氫氣的物質的量的比為：1:2:3。
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