1樓：網友
先取乙份加硝酸鋇，有沉澱有硫酸。焰色反應是黃色就有nacl。
如果有h2so4與nacl的話hcl只能精密鑑別，因為h2so4與nacl混合溶液必然有hcl，可用酸鹼中 和滴定確定h+物質的量，baso4質量確定h2so4物質的量，n（h+）＞2n（h2so4）說明有hcl
如果有h2so4無nacl，取酸液在試管中加熱，用藍色石蕊試紙在試管口檢驗，變紅說明有hcl
如果無h2so4有nacl，加石蕊試液，變紅說明有hcl
2樓：帳號已登出
取樣，做顏色反應，火焰呈黃色，則說明有鈉離子。
取樣，加石蕊，變紅色，則說明有氫離子。
取樣，加硝酸鋇溶液，有沉澱的有硫酸根離子。
取樣，先加足量的硝酸鋇溶液，沉澱後，取上層清液，加硝酸銀，若有白色沉澱，說明有氯離子。
鈉離子在中學階段，不能變為沉澱，無法檢驗出。除非用焰色反應。否則可能是鉀離子等。
3樓：網友
檢驗過程如下：
用滴管各取少量液體於試管中。
1、先向試管中加入ba(oh)2溶液，1）若產生沉澱，則表明無色溶液中含有h2so4，取少量上層清液待用。此時再加入紫色石蕊，若變紅，則表明含有鹽酸。再將取出的清液置於蒸發皿中加熱蒸乾，若有固體剩餘，則表明原無色液體中含有nacl
2）若不產生沉澱，則表明原無色溶液不含h2so4。另取少量原無色液體於試管中，加入紫色石蕊，若變紅，則表明含有鹽酸，不變紅則表明不含鹽酸。再取出原無色液體，置於蒸發皿中加熱蒸乾，若有固體剩餘，則表明原無色液體中含有nacl
4樓：網友
好吧，看了後來他們的，我的不完全，刪了！
11．常溫下有a、b、c、d四種無色溶液，它們分別是ch3coona溶液、nh4cl溶液、鹽酸和na2so4溶液中的一種。已
5樓：網友
a是nh4cl
b是ch3coona
c是hcld是na2so4
所以a是正確的。
b是錯了，鹽酸會抑制水的電離。
c正確。d正確，因為oh-和h+都是水電離出來的，所以oh=h答案選b
6樓：西廂計
這道題。有兩個答案吧。
我選了abph相同的只有可能是 氯化銨 和 鹽酸。
因為 醋酸銨是鹼性的 硫酸鈉是中性的。
只有氯化銨和鹽酸是酸性的。
並且電離程度相同的 只有 鹽酸和硫酸鈉。
因為都是完全電離 所以a 鹽酸 b 氯化銨 c 硫酸鈉 d 醋酸鈉。
所以a選項錯了 b選項錯了。
7樓：great熊貓大俠
n2要氧化為n2o5再轉化為硝酸。
某一無色液體是由hcl,h2so4,hno3,na2co3,cuso4,na2so4,nano3,nacl八種溶液
8樓：網友
首先，無信卜色液體，需羨坦滑要排除有色離子，所以排除cuso4
其次，ph=3證明是酸性的，所以鹼性的物質不能存在，排除na2co3，同時必定含有hcl，h2so4，hno3中的一種或者兩種兄臘，也可能三種。
再次，能與ba2+形成白色沉澱的，只能是so42+和co32+，所以h2so4或na2so4中的一種。
最後，ba不能沉澱cl-，而濾液不能與agno3反應，因而必定沒有hcl和nacl。
所以答案是。
h2so4和na2so4
hno3和h2so4
h2so4和nano3
hno3和na2so4
其實就是硝酸，硫酸，硫酸鈉，硝酸鈉之間的組合。但是不能是硝酸鈉和硫酸鈉。
9樓：網友
無色液體，排除硫酸銅，由（1）可知，溶液敏和呈酸性，所以無碳酸鈉，再由（2）得有硫酸根，由（3）得無氯離子，所以喚舉排除鹽酸和氯化鈉，所以答案很明顯了：剩下硫酸，硝酸，硫酸鈉，硝酸鈉，除了硝酸和硝酸鈉的搭配，硫酸鈉和硝酸的搭配外，其餘搭配和拿碧均可。
有四種無色溶液a，b、c，d，分別是h2so4，na2co3、na2so4、ba（no3）2中的一種，如下實驗：①a+d→溶液+
10樓：千葉花子
由溶液互滴的實驗現象①a+d→溶液+氣體；②b+c→溶液+沉澱；③b+d→沉澱e+溶液；④a+b→溶液f+沉澱，⑤e+f→溶液+氣體可知：b與a、c、d均能生成沉澱，而只有硝酸鋇與其他三種物質生成硫酸鋇和碳酸鋇沉澱，所以b為硝酸鋇；a和d反應生成氣體，所以a、d為硫酸、碳酸鈉中的一種，c為硫酸鈉；b和d生成的沉澱e與溶液f生成氣體，所以e為碳酸鋇，d為碳酸鈉，a為硫酸．
故選c．
已知某無色溶液中含有h2so4,則該溶液中還可能含有的物質是
11樓：網友
還可能含有的物質是：
排除法： 因為是無色溶液喚舉，而cuso4是藍色的 所以不含有。
無色的可溶鹽，所以可能含有。
固體氧化物，不溶於水，易與酸反應，而且與硫酸反應生成微溶caso4 ，所以不含有。
該物質和雀碧為藍色沉澱，不溶於水，與硫酸生成cuso4 是藍色的 所以不含歲和有。
有一瓶無色氣體，可能含有h2s，co2，hbr，hcl，so2，no2中的一種或幾種,向其中加入氯水，
12樓：網友
無色氣體可以排除no2
加入氯水後得到無色透明溶液，說明沒有h2s和hbr(因為會分別被氧化成s和br2導致有色)
加入鹽酸酸化的bacl2有沉澱，說明有so42-,而含有s的已經排除了h2s,所以只剩下so2必定有。其實是so2被cl2氧化產生了so42-
而氯水把so2氧化之後得到cl-,是一定會與硝酸酸化的agno3產生沉澱的，因此你不能判斷原來是否含有hcl
整個過程也沒有涉及co2,你也無法判斷。
所以答案是134,選a
現有兩瓶失去標籤的無色溶液，它們分別是稀h2so4和naoh溶液，使用下列試劑不能將這兩種溶液區別開來的是（
13樓：網友
選產生氣泡的是h2so4，無明顯現象的是。
b.溶液變紅的是naoh，無明顯現象的是h2so4。
c.產生藍色沉澱的是naoh，無明顯現象的是d.兩者均無明顯現象。
14樓：暢傑秀
d碳酸鈉和h2so 4na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
無色酚酞試液 h2so4無色 naoh變紅cuso4溶液。
2naoh+cuso4---cu(oh)2(沉澱)+na2so4
15樓：鳥不拉屎拉夫斯基
選da h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2↑naoh無明顯現象。
b 無色酚酞試液遇naoh變紅。
無色酚酞試液遇h2so4無色。
c naoh+cuso4=cu(oh)2↓【藍色】+na2so4h2so4無明顯現象。
d nacl +h2so4(濃) =hcl↑ +nahso4【此處反應條件為加熱 且要濃硫酸 此題為稀硫酸因此不會產生氣體】
nacl與naoh無明顯現象。
用實驗方法區別五種無色液體h2so4,hcl,ca(oh)2,naoh,nacl
16樓：№ゞ粨奧♂尐
分別取樣五種溶液於試管中。
分別通入二氧化碳co2氣體，出現沉澱的是ca(oh)2。
在將剩餘的四個試管里加入石蕊試劑。出現藍色的試管中為naoh。無明顯變化的為nacl。
再在剩餘的兩個試管中加入agno3溶液，出現白色沉澱（agcl）的試管內的物質是hcl。
剩餘最後乙個試管中的就是h2so4了。
17樓：網友
h2so4；酸性加入硝酸鋇生成硫酸鋇沉澱。
hcl；酸性。
caoh；鹼性；通入二氧化碳生成沉澱。
naoh；鹼性。
nacl;鹽中性。
18樓：網友
取五種液體，加碳酸鈉，出沉澱的是氫氧化鈣，出氣體的是硫酸和鹽酸。無現象的是氫氧化鈉和氯化鈉。
對於出氣體的兩種，加氯化鋇，出白色沉澱的是硫酸，無現象的鹽酸。
取第一次無現象的兩液體，滴酚酞，變紅色的是氫氧化鈉，無現象的是氯化鈉。
19樓：網友
第一步：ph試紙，氯化鈉是中性的。
第二步：酸液滴氯化鋇，有沉澱的是硫酸。
第三步：鹼液通二氧化碳，有沉澱的是氫氧化鈣。
有一瓶無色溶液可能含有naoh、na2co3、nacl、cacl2中的一種或幾種，請根據下列實驗填空：
20樓：葉綠蛋白
（1）取原溶液少量，裝入試管，滴入紫色石蕊溶液變藍，說明原溶液裡。呈鹼性（填「酸性」或「鹼性」或「中性」）則原溶液中至少含有na2co3和。naoh...
中的一種。（2）另取原溶液少量裝入試管，加入足量的稀鹽酸溶液中產生大量的氣泡，則原溶液中一定含有。na2co3...
一定不含有。cacl2（鈣離子不能和碳酸根共存）..3）在上述已加足量的稀鹽酸的溶液中在加入。
硝酸銀。溶液根據有無（填現象）白色沉澱。產生判斷原溶液是否含有nacl（4）要鑑定原溶液是否含有naoh，下列試劑中可作為的是（a ）a適量的bacl2溶液酚酞試液 b酚酞試液 c適量的稀鹽酸紫色石蕊 d石灰水酚酞試液。
最後選a是因為碳酸鋇沉澱後若呈鹼性則證明原溶液中還有氫氧根。
21樓：匿名使用者
,紫色石蕊遇鹼變藍，既然一定含碳酸鈉就不會有cacl2，原因是ca2+會與co3 2-產生白色沉澱。,觀察是否有白色沉澱。。已經是鹼性溶液，只需確定它會跟酸反應就行了。
22樓：匿名使用者
鹼性，naohna2co3,cacl2硝酸銀，沉澱，nacl c適量的稀鹽酸紫色石蕊。
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