1樓：渴侯含巧
是凝固點吧。加了東西的水凝固點變低。
當水要結冰的時候，水分子之間會產生氫鍵，而形成規律的晶體，所以如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，於是使水的凝固點下降；
影響鹽水的凝固點的因素有鹽水的濃度。
溶液的凝固點到底會下降多少呢？要看鹽水的濃度而定，水中加的鹽越多，凝固點就越低。在兩公公升的水中加上50克的鹽，這樣濃度的鹽水凝固點大約是攝氏零下度。
工業上常用的一些有機溶劑的凝固點下降效應比水顯著得多，比如說環己烷的凝固點下降效應大約是水的11倍。
加鹽的水沸點也公升高。
海水是否容易結冰和鹽的濃度有很大的關係，我們都知道海水是從來不會結冰的，那是因為什麼呢，因為海水中含有非常濃度高的鹽，鹽會導致水，不會she結冰，就像我們農村的小溪來說吧，小溪裡是不含有鹽分的，但是每到冬天天氣冷的時候就會結冰，這語言的濃度有很大的關係。
2樓：對空望月
不是的，冰和鹽混合在一起，凝固點是降低了，濃度越高，冰點溫度越低，真心在幫你期待，
為什麼在水中加入鹽後,水的凝固點降低,沸點公升高?
3樓：華源網路
不緊棗者纖是鹽 加入固體都會這樣。
水呢，從分類上講是屬於分子晶凳仿體。這個固體呢，多數是離子晶體甚至是原子晶體。
這個物體的凝固點，熔點，沸點。的高低呢是跟物體間的分子力呈正相關的。分子力越大，那三點就分別越低，高。高。
在這幾種晶體裡呢。分子晶體之間的分子力是最小的，最高的是原子晶體(金剛石就是原子晶體。)離子晶嫌頃體次之(像什麼食鹽啊就是離子晶體)這種力呢，成為"鍵"如分子鍵 離子鍵。
當你把固體物質溶於水後呢，這個混合物質裡面就同時存在有分子鍵和離子鍵或是分子鍵和原子鍵。
這個帳應該會算吧，乙個大的加乙個小的，他們的平均值肯定就比小的要大了啊。
在結合上面的原因，你可以清楚點了把。
鹽是如何使冰塊凝固起來的？
4樓：葉子你落
鹽能讓冰塊粘起來是因為鹽可以降低冰的熔點。但是當鹽水的融化百分比降低時，此時冰可以被凍住，冰被擠壓時壓力會增加，這使得冰在此時融化，不被擠壓時會凍住，所以可以粘在一起。一般鹽水濃度越高，冰點越低。
為此，製冷和製冰行業準備了高濃度鹽水氯化鈣作為低溫製冷載體。
冰塊的起源最早冰製冷飲起源於中國，那時帝王們為了消暑，讓奴隸們在冬天把冰取來，貯存在地窖裡，到了夏天再拿出來享用。
大約到了唐灶盯卜朝末期，人們在生產火藥時開採出大量硝石則物，隱穗發現硝石溶於水時會吸收大量的熱，可使水降溫到結冰，從此人們可以在夏天製冰了。以後逐漸出現了做買賣的人，他們把糖加到冰裡吸引顧客。
鹽和冰混合後熔點
5樓：潘陣多騫
根據題意可知，肆巨集在道路上撒些鹽能加快冰的熔化，即含有鹽的冰可以使冰的熔點降低，在極低的氣溫條件下路面上的冰也會熔化而變做羨成水．
故答案為：降低；熔化純雹拍．
6樓：小夥子還不錯吧
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時友棚，冰和水可以共存，如果與外此晌界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可森告鋒下降到約-220℃,北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
冰加入鹽後,其熔點會降低,這是為什麼??
7樓：小夥子還不錯吧
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓。
下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃,北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
8樓：洪恩崇莞爾
水分子中參合了食鹽（nacl)分子，使分子間作用力變小。故當溫度比原來低一些，分子作用力才能把水「拉」在一起形成冰。
化學上的專業術語叫做：電解質稀溶液的依數性。
冰加入鹽後,其熔點會降低,這是為什麼
9樓：網友
冰加入鹽後熔點會降低、因為鹽水的熔點比純水的熔點低。
10樓：彼得大帝
加鹽後分子結構改變，微觀分子極性受到了一定的變化（ 氯離子和鈉離子與一部分氫離子交替）分子結構改變就使它受溫度影響（熔點，沸點）變化。具體的不太清楚。
11樓：小夥子還不錯吧
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃,北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
物理為什麼鹽水濃度越大，凝固點越低，往後濃度越大，反而凝固點公升高？
12樓：網友
從分子微觀角度來講，當溶液濃度較低時，分子要形成有定向規矩的排列很困難，受到除溶質以為的影響因素很大，需要很大的能量才能使其凝固，因此凝固點較高。當溶液濃度公升高時，溶質的含量公升高，溶劑對溶質的影響相對變小，分子更容易形成規整的排列方式，因此更容易結晶，因此凝固點有所降低。
通俗地說溶液其實相當於液體中摻了雜質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，越不容易團結一致也就是凝固點越低。
物理解釋的話，需要用稀溶液的依數性來說明。
摻雜了溶質之後，降低了原本溶劑的蒸氣壓。溶液凝固點本是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度，這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。以水溶液舉例，對於水溶液，溶劑固相即純冰。
由於溶液蒸氣壓下降，當 k（0℃）時，冰的蒸氣壓仍為，而溶液蒸氣壓必然低於，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在 k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。
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