1樓：洛良
1 naclo具有氧化性。
可以把nai氧化為i2
2nai + naclo + h2o = i2 + nacl + 2naoh
鹼性溶液下i2發生歧化反應。
3i2 + 6naoh ==5nai + naio3 + 3h2o2 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o反應生成的no會被o2氧化一部分。
2no+o2=2no2 用濃h2so4除不掉no2一般都是用排水法收集no
因為no在空氣中很容易被氧化 乾燥的話是可以用濃h2so4不過首先得保證洗氣瓶中o2被除盡。
no2不能用濃h2so4乾燥。
會發生反應。
形成no+3 鋅和稀硫酸制的h2
應該可以用濃h2so4乾燥。
2樓：不離不棄
生成的碘會和生成的氫氧化鈉繼續反應。
徹底反應後的生成物是氯化鈉和碘酸鈉。2nai + naclo + h2o = i2(沉澱) +nacl + 2naoh
碘和強鹼歧化生成碘離子和碘酸根離子。
方程式：3i2 + 6naoh ==5nai + naio3 + 3h2o
可以因為氫氣為中性氣體濃硫酸為酸性，不反應可用濃硫酸乾燥的還有氧氣等。可用乾燥的酸性氣體還有二氧化碳氣體等。
濃硫酸不能幹燥鹼性氣體和部分還原性氣體。
鹼性氣體你知道有nh3就行了。
還原性氣體有h2s、nh3等。
濃硫酸也不能用來乾燥no，會生成硝基硫酸，雖然教科書上說可以。
3樓：邵珠瓊
必須在水溶液裡反應，2nai+naclo+h2o=i2+nacl+naoh,碘單質和氫氧化鈉在常溫下不知道能不能反應。
銅和稀硫酸無法制取no，是不是和稀硝酸啊？另外銅和稀硫酸製取的氫氣可以用濃硫酸乾燥！
nacl能和什麼反應?
4樓：奕蘿祁添智
1.和agno3能反應。
agno3+nacl=agcl↓+nano32.和水在通電條件下可以反應。
2nacl+2h2o=（通電）h2↑+cl2↑+2naoh3.把氯化鈉（固體）加熱到熔融狀態，再通電也可以反應。
2nacl=(通電)2na+cl2↑
4.氯化鈉和氟氣能反應。
2nacl+f2=2naf+cl2
5.和硝酸亞汞能反應。
nacl+hgno3=hgcl↓+nano36.和氫氣可以反應。
2nacl+h2=(△2na+hcl
注意：以上反應中第個反應是將氯化鈉配成溶液再反應，第6個反應是用氯化鈉固體反應。
nacl和naclo反應的方程式?
5樓：科創
clo-有很強的氧化性，無論是酸性，中性，還是鹼性環境中。尤其在酸性環境中兆族褲氧化性最強。
由於cl2有族簡很強的氧化性，所以要將cl-氧化成cl2,clo-必須在酸性環境中才行，反應如下：
clo- +cl- +2h+ =cl2↑ +h2o
反應：cl2 + 2oh- =clo- +cl- +h2o 也說明在鹼性環境中，cl2氧化性比clo-強。
反應：cl2 + h2o =可逆= clo- +cl- +2h+ 說明在中性環境中，兩者氧化性相當。
綜】：nacl與naclo不反應，但是酸化後，clo-可以將cl-氧化成cl2,發生歸中反應穗碼。
clo- +cl- +2h+ =cl2↑ +h2o
na與水的反應
6樓：詩和遠方
na和水反應2na+2h2o2=2naoh+h2。
該反應為放熱反應，在下部與水接觸部分反應產生的氫氣的作用下在水面無規則運動冰發出嘶嘶聲，繼而在反應熱的作用下熔化，並在表面張力和重力的共同作用下變成光滑的扁球形。
如果鈉塊足夠大，在熔化後反應熱繼續聚集（由於底部與水接觸產生氫氣形成氣墊層，因而反應熱很難通過水冷釋放），最終將與水反應產生的氫仿旅氣引燃，加之鈉本身也會與空氣中模虧的氧氣發生劇烈的氧化反應，此時可先看到藍色火焰，隨即變成黃色。沒有擦乾淨石蠟會有影響。
na的基本性狀：
na是銀白色立方體結構金屬。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變備碼凳硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣併產生大量熱量並使自身熔化，量多時會導致自燃或**。
在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。
遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量，反應劇烈程度較水平緩。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。
溶於液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶於汞生成鈉汞齊。
naclo是什麼
7樓：青檸姑娘
naclo是次氯酸鈉。次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。通常儲存於陰涼、通風的庫房。
naclo是次氯酸鈉。次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。
漂白劑是能破壞髮色體系或產生乙個助色基團的變體。
1、用於紙漿、紡織品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化學纖維和澱粉的漂白；
2、制皂工業用作油脂的漂白劑；
3、化學工業用於生產水合肼、單氯胺、雙氯胺；
4、用於製造鈷、鎳的氯化劑；
5、水處理中用作淨水劑、殺菌劑、消毒劑；
6、染料工業用於製造硫化寶藍；
7、有機工業用於製造氯化苦，電石水合制乙炔的清淨劑；
8、農業和畜牧業用作蔬菜、水果、飼養場和畜舍等的消毒劑和去臭劑；
9、食品級次氯酸鈉用於飲料水、水果和蔬菜的消毒，食品製造裝置、器具的殺菌消毒，但是不可以用於以芝麻為原料的食品生產過程。
操作注意事項： 密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
建議操作人員佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防腐工作服，戴橡膠手套。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。避免與酸類接觸。
搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備洩漏應急處理裝置。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與酸類分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
nacl和naclo反應的方程式?
8樓：家蕭從懷蓮
clo-有很強的氧化性。
無論是酸性，中性，還是鹼性環境中。尤其在酸性環境中氧化性最強。
由於cl2有很強的氧化性，所以要將cl-氧化成cl2,clo-必須在酸性環境中才行，反應如下攔團：
clo- +cl- +2h+ =cl2↑ +h2o
反應：cl2 + 2oh- =clo- +cl- +h2o 也說明在鹼乎前性環境中，cl2氧化性比clo-強。
反應：cl2 + h2o =可逆= clo- +cl- +2h+ 說明在中性環境中，兩者歲衡清氧化性相當。
綜】：nacl與naclo不反應，但是酸化後，clo-可以將cl-氧化成cl2,發生歸中反應。
clo- +cl- +2h+ =cl2↑ +h2o
nai和fecl3為什麼會反應,現象及生成物
9樓：
反應原因 i- 具有較強還原性，fe3+ 具有較強氧化性，故兩者會發生氧化還原反應。
現象： 有紫黑色沉澱生成。
2nai + 2fecl3==i2 +2nacl + 2fecl2
10樓：張毓
溶液黃色消失，變為棕褐色（因為產生了碘單質）
化學方程式為：
2 fecl3 + 2 nai = i2 + 2 fecl2 + 2 nacl
11樓：網友
2nai+2fecl3=i2+2fecl2+2nacl
三價鐵可以氧化碘離子為碘單質。
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