1樓：藤起雲操珍
一、不同晶體：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
二、同種晶體：1、原子晶體：原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高。
如：金剛石》碳化矽》單晶矽。
2、離子晶體：組成相似的離子晶體，離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多）熔沸點越高。
如：nacl>kcl
mgo>nacl
3、金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多）熔沸點越高。
如：na4、分子晶體：組成和結構相似的晶體，化學式的相對分子質量越大，範德華力也就越強，熔沸點越高。
如：f25、有機物：在同分異構體中，支鏈越多，熔沸點就越低，如：正戊烷》異戊烷》新戊烷。
三、一般說來，熔沸點是：固態》液態》氣態。
所以題中用到我上面的。
離子晶體就可以解釋了。
2樓：陳新蘭仙綢
熔點與鍵有關，金屬鍵，共價鍵，離子鍵之分，一般考慮共價鍵《離子鍵。
同種鍵之間，與鍵能，鍵長有關，鍵長越短，鍵能越大，熔點就越大。但總歸於離子或原子的半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。
還和正離子化合價有關，正離子化合價越高（負離子是同種離子），熔點越高。
熔點的高低是如何判定的？
3樓：帳號已登出
1、由週期表看主族單質的熔、沸點。
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
2、從晶體型別看熔、沸點規律。
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質含清和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價談渣前鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。
物理原理
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為。而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。
與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的梁畢溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。
以上內容參考：百科-熔點。
不同物質的熔點怎麼比較高低呢？
4樓：網友
物質熔點的高低與其晶體結構有關。一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。如：晶體矽＞氯化鈉＞鎂＞二氧比碳。但應該注意：
1)同是原子晶體，其中共價鍵的鍵長越短鍵能越強，熔點也越高，如：金剛石＞碳化矽(金剛砂)＞晶體矽。
2)同是離子晶體，其中離子半徑越小，離子電荷越多，則陰陽離子間的作用越強，其晶體的熔點越高，如：氧化鎂＞氯化鈉＞氯化鉀。
3)同是金屬晶體，其陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點也越高。如：鈉＞鉀＞銣，鋁＞鎂＞鈉。
4)同是分子晶體，由於受分子間作用力的影響。而分子間的作用力又和分子的極性、相對分子質量的大小有關。所以極性分子形成的分子晶體其熔點高於非極性分於所形成的分子晶體。
如：so2＞co2，hcl＞ch4。
組成和結構相似，同屬非極性分子形成的分子晶體，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，熔點越高，如：cl2＞o2 n2＞h2。
組成和結構相似，同屬極性分子形成的分子晶體，若分子間有氫鍵存在，則熔點也會受到影響。如：hi＞hf＞hbr＞hcl。
化學中物質熔沸點高低的判斷
5樓：戶如樂
1、離子晶體：離子所帶的電荷數越沒絕高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高；
2、分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。氫氟酸、氨氣等物質分子間存在氫鍵；
3、原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，衡察清則熔沸點越高；
4、常溫常咐前壓下狀態，熔點：固態物質大於液態物質；沸點：液態物質大於氣態物質。
熔點低的原因
6樓：科技點燈人
熔點是一種物質的乙個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。
1、壓強。平時所說的物質的熔點，通常是指乙個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。
對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高。對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小，當壓強增大時冰的熔點要降低。
2、物質中的雜質。我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。
如何判斷物質的熔點高低？
7樓：蘇樂學姐
1）同一週期的元素隨著原子序數的遞增，元素所構成的金屬單質的熔點逐漸遞增，非金屬單質的熔點逐漸遞減。（副族熔點在vib族達到最高，以後依次遞減）
2）同一主族的元素從上到下，元素所構成的金屬單質的熔點逐漸遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
3）對於晶體型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
4）原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
5）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
判斷化合物熔點高低大一化學,化學物質熔點比較？
第一組 sif4 sicl4 化學鍵長短 第二組 sio2 so2 o3 sio2是原子晶體,so2 o3是分子晶體，它們的比較則是相對分子量大的熔點高 第三組 mgo cao nacl cucl 看離子半徑大小 1 sif4分子量 2 sio2 so2 o3 sio2為原子晶體，熔點最高。so2和...
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