co2氣體通過足量na2o
1樓：網友
此過程發生了兩個反應。
2co2+2na2o2=2na2co3+o2 ①o2+2no=2no2 ②
兩個反應寫為乙個方程試為：
co2+na2o2+no=na2co3+no2若a=b,則c l氣體全為no2 根據以上反應試。
可知d正確。
若a>b,則co2過量，c l氣體為no2和o2的混合氣體。
由反應①可知，co2與生成的o2體積比為2:1所以無論co2過量多少仍有c=(a+b)/2 ,c也真確。
若a (a+b)/2
所以b正確。選a
2樓：3度開水
因為是通過足量的na2o2所以所得氣體一定為a/2根據反應2no+o2=2no2
注意！c不一定是no2，可能是no2和no的混合物，也可能是no2和o2的混合物。樓上的計算是錯誤的。
當a(a+b)/2
當a=b時 總體積不變。
c=b即c=(a+b)/2
當a>b時 總體積增加。
c=b+[(a/2)-(2/b)]
即c=(a+b)/2
所以選a
3樓：網友
b、c錯誤。首先al二氧化碳與過量過氧化鈉反應會生成a/2l氧氣（有反應方程式算得），然後，分情況算：ab:
則c的體積用b，算出為bl，c=b<(a+b)/2;a=b:則c的體積用哪個算無所謂a=b=c=（a+b）/2
故b、c錯誤。
co2+na2o2*****=??????
4樓：貼我所愛
2co2+2na2o2===2na2co3+o2
過氧化鈉和水，二氧化碳反應都要生成氧氣！
100g na2o2與co2反應 ，在標準狀況下，能收集到o2多少公升
5樓：
摘要。100g na2o2與co2反應 ，在標準狀況下，能收集到o2多少公升。
100g na2o2與co2反應 ，在標準狀況下，能收集到o2多少公升。
100g na2o2與co2反應 ，在標準狀況下，能收集到o2多少公升。
怎麼做。過氧化鈉的摩爾質量是78吧。
對。然後就是100/78×1/2=也就是的氧氣。
在標準狀況下就是的氧氣。
好的。懂了。
好的好的
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
兩摩兒的過氧化鈉。
這個是沒有關係的。
只和他們的比例相關。
200℃時co2與水蒸氣的混合氣體23.2克與足量na2o2充分反應
6樓：焦錫茂
解：設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y2co2+2na2o2=2na2co3+o2 △mx y2h2o+2na2o2=4naoh+o2↑ △m88:56=x:
y36:4=( )
解得：x=水蒸氣的質量=
則原混合氣體中co2的物質的量=
則原混合氣體中h2o的物質的量=
7樓：網友
2 co2 2 na2o2 = 2 na2co3 o2 2 h2o 2 na2o2 = 4 naoh o2↑ co2與o2，h2o與o2的物質的量之比 都是2：1 所以 混合氣體與o2的物質的量之比為 2：1
根據質量守恆：反應前固體質量 混合 氣體 = 反應後固體質量 o2質量 即 o2質量 = 反應前固體質量 混合氣體 - 反應後 固體質量 =混合氣體 - 反應後固體質量 - 反應前 固體質量 ) 混合氣體 - 固體增重的質量 = - g = 16g 氧氣的物質的量 n(o2)= 16 / 32 = mol
n(混合氣體) =n(o2) ×2 = 1 mol
co2氣體通過足量na2o
8樓：帥丹樂歌
此過程發生了兩個反應。
2co2+2na2o2=2na2co3+o2①o2+2no=2no2
兩個反應寫為乙個方程試為：
co2+na2o2+no=na2co3+no2若a=b,則c
l氣體全為no2
根據以上反應試。
可知d正確。
若a>b,則co2過量，c
l氣體為no2和o2的混合氣體。
由反應①可知，co2與生成的o2體積比為2:1所以無論co2過量多少仍有c=(a+b)/2,c也真確。
若a(a+b)/2
所以b正確選a
9樓：滿儉抗戊
因為是通過足量的na2o2所以所得氣體一定為a/2根據反應2no+o2=2no2
注意！c不一定是no2，可能是no2和no的混合物，也可能是no2和o2的混合物。樓上的計算是錯誤的。
當a(a+b)/2
當a=b時。
總體積不變。
c=b即c=(a+b)/2
當a>b時。
總體積增加。
c=b+[(a/2)-(2/b)]
即c=(a+b)/2
所以選a
10ml no和co2的混合氣體通過足量的na2o
10樓：網友
你把兩個方程寫出來：2no＋o2=2no22co2+2na2co3=2naco3+o2兩個方程合一起：co2+naco3+no=naco3+no2 ；這個方程可以看出兩摩爾體積的氣體變成了1摩爾，足量的na2o2，所以co2完全反應了。
只有no過量與不足的情況，不足時co2過量，可以看出co2與na2o2反應後也是兩摩爾體積的氣體變成了1摩爾，所以no不足氣體體積始終只能是原體積一半，no過量，最後發生的反應是2no＋o2=2no2，明顯不能變成混合前一半。
所以co2＞＝no
11樓：匿名使用者
不能直接按兩個方程合併。
x(2na2o2+2co2)=x(2na2co3+o2)y( 2no+o2)=y(2no2)
合併得到2xna2o2+2xco2+2yno+yo2=2xna2co3+xo2+2yno2
兩邊都有o2
但是左邊消耗的o2不會比右邊生成的o2多。
所以x>=y
co2和no體積比=x:y>=1
所以選d
一定體積co2和o2的混合氣體通過足量的na2o2後，所得氣體體積變為原來的34，則co2在原混合氣體中的體積分
12樓：血刺_域
假設原來的混合氣體的體積為4體積，令原來的混合氣體中二氧化碳的體積為x，則：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2，氣體減少△v2 1
x 4體積-3體積=1體積所以x=2體積。
則co2在原混合氣體中的體積分數為2體積。
4體積×100%=50%．
故選：c．
在naaio2溶液中通co22,判斷co2過量的操作是?
13樓：甕能佟若蘭
naalo2+co2+h2o=nahco3+al(oh)3↓ （co2過量）
2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3↓則讓穗 （co2少量）
所以就是判斷碳酸跟與碳酸氫跟了。
方法：加cacl2或者含有鈣離子的溶液。如果生成沉澱就是碳滑老酸根，不生成沉澱就是碳孫卜酸氫根。
H2O和CO2混合氣體,若該氣體全都通入澄清石灰水中,產生沉澱100g
元素原子質量取整數。co2 ca oh 2 caco3 h2o，水不和石灰水反應，沉澱是碳酸鈣，質量100g，mr 100，算出有44gco2與之對應，因為全部通入，原有氣體中二氧化碳有44g。再看過氧化鈉的反應，na2o2和co2反應生成碳酸鈉，但是發現質量不對，說明生成碳酸鈉同時有氣體溢位。如果...
11 6g由co2和h2o組成的混合氣體，於足量Na2o2充分反應，固體增加3 6克，原混合氣體平
增加的質量是co h2的質量 設co2是xmol,h2o是ymol 28x 2y 3.6 44x 18y 11.6 解得x和y之後就是總的物質的量,用總質量一除就是平均分子量 選c解 設n h2o x,n co2 y 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 ...
Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應生成Na
碳酸鈉能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉 碳酸鈉能與鹽酸反應生成內 氯化鈉 水和二氧化碳，容此反應速率快，不利於控制反應的進行 在飽和的碳酸鈉溶液中連續通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈉，由於碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，會析出碳酸氫鈉的固體，故填 na2co3 h2o co2 2nahco3，na2co3 ...