1樓：網友
燃料電池的反應實際上是最好書寫的。
首先，燃料電池，一定是利用燃燒的放熱，轉化成電能，總反應一定是乙個燃燒反應。
2h2 + o2 = 2h2o
可燃物，一定是失去電子，如，h2、co、ch3ch2oh、ch3oh、al等等---那就是負極。
支援燃燒的，一定得到電子，如，o2、cl2等等---就是正極。
在書寫電極反應是，要先注意溶液的酸鹼性，這是配平時要當心的。
書寫時，帶著方程式的係數書寫，哪個簡單就先寫哪個，剩下的複雜的還可以通過總反應減掉乙個電極反應得到。
最後，一定要注意，正極與負極的電極反應相加，約去電子，就是總反應。
如，2h2 + o2 = 2h2o，酸性。
負極，2h2 - 4e- =4h+
正極，o2 + 4e- +4h+ =2h2o若是鹼性。負極，2h2 - 4e- +4oh- =4h2o正極，o2 + 4e- +2h2o = 4oh-
2樓：網友
燃料電池是一類連續地將燃料氧化過程的化學能直接轉換為電能的電化學電池。燃料即化石燃料以及由此得到的衍生物，如氫、肼、烴、煤氣等液體和氣體燃料；氧化劑僅限於氧和空氣。
正極發生還原反應 得電子。
負極是氧化反應 失電子。
3樓：網友
從總反應入手，總反應反應中氧從0價變負二價，吸收電子是正極，氫失電子，是負極。
也就是說，得電子為正極，失電子為負極（你可以想象，是電子就是把一大堆帶負電的東西推給別人，負極才會有那麼多負的東西）
2h2-4e=4h+
o2+4e=o2+
有些符號我不會打湊活看吧。
若有疑問**。
4樓：誰這麼誅
先分電解質（酸性/鹼性），正極：o2得到電子（酸/鹼），生成(酸/鹼）
負極：燃料加（酸/鹼）,生成（酸/鹼，配平用化合價公升價法就好了。
一種新型的燃料電池,高二化學
5樓：
負極永遠發生氧化反應，因此是失電子反應，搞反了，錯b 負極生成co2，消耗oh-，ph值變小c 根據總反應我們知道消耗koh，因此koh濃度變小d 根據總反應我們知道，消耗1mol乙烷，同時消耗，轉移電子為 正確。
6樓：網友
負極是電子流出方向，也就是有元素化合價公升高。應該是c2h6為負極反應。
高中化學燃料電池原理
7樓：儀修為杞樺
深刻理解燃料電池的基礎上，直接寫電極反應式。
因為是鹼性電解質溶液，因此總反應是。
ch4+o2
oh---co32-
h2o所謂的電極反應，就是把乙個氧化還原反應拆分成兩個反應，負極 是 氧化反應，就是還原劑 －－氧化產物的 反應正極是 還原反應，就是 氧化劑 －－還原產物的反應這樣看來，甲烷燃料電池的負極，就是 ch4變成 co32-的反應化合價從 －4 變成 ＋4 ，失去 8個電子，要配平，注意到鹼性條件，並且離子方程式要滿足電荷守恆，必須在左邊新增 10個oh－， 而右邊必須加 h2o從而得到。
ch4－8e- ＋10oh－＝＝co32- ＋7h2o
8樓：龍哥愛化學
燃料電池的工作原理 高中化學。
9樓：僑從冬罕琭
先寫出總反應式：ch4+2o2+2ohˉ=co32ˉ+3h2o，再寫正極反應式2o2+4h2o+8e=8ohˉ
用總減正，就是負。即ch4-8e+10ohˉ=co32ˉ+7h2o
碳元素由負四價變成了正四價，化學價公升高。
高中化學必修二有關原電池的反應都有哪些？
10樓：六荏合雪晴
氫—氧。燃料電池。
有酸式和鹼式兩種。
在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+正極反應式為：o2+4h++4e-==2h2o電解質溶液。
是鹼溶液負極反應式為：2h2+(4oh~)-4e~=4h20正極為：o2+2h2o+4e-==4oh-甲烷燃料電池。
鹼性）負極反應式為：ch4
oh-8e-
co37h2o正極反應式為：2o2
4h2o8e-
oh-甲醇燃料和野電池（鹼性）
負極吵脊：2ch
3oh4h2o+
16oh-=12h2o+
12e-2co3
正極：公升棚滲3o2
12h2o12e-
12oh-
高一化學燃料電池
11樓：最牛高中化學師
答：原電池兩極的電極材料一定要是活潑性不同的物質，這句話本身就不對。原電池是把化學能轉化為電能的裝置。
甲烷和氧氣的燃料電池是將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，兩極就是一樣的物質。對於兩極的要求是要有不同。這個不同不一定是兩極的材料不同，也可以是反應物不同。
把兩個zn片放入稀h2so4中，用導線連線之，這就不構成原電池。
12樓：網友
你可以這樣考慮，普通的原電池，負極失電子，將電子轉移給正極，要想構成這種自發的氧化還原反應，必須要求要求兩極的活潑性不一樣。
燃料電池，鉑電極只是單純起到導電的作用，負極實際上是燃料，鉑不發生反應。
高中化學燃料電池
13樓：網友
那個題中說了「用該超晶格材料作為某燃料的電解質」「超晶格電解質的氧離子（o2-）導電率較常規的燃料電池高出近一億倍」，就是說這個電池中傳遞電子的是o2-，氧氣得電子生成的是o2-而不是oh-，同理，氫氣也是從o2-那裡得電子生成水的。
14樓：網友
總反應是2h2+o2=2h2o
所以產物中性，而這裡o2+2h2o+4e-=4oh-，h2+o2-=h2o+2e-
明顯產物變成了鹼性。
應該是o2+4h++4e-=2h2o
這是在酸性條件下的反應。
如果是在中性環境下反應，才是這樣。
2h2-2e-=4h+
o2+2h2o+4e-=4oh-
高中化學燃料電池
15樓：禕瀚彭
正極得電子 氧化劑發生還原反應，負極失電子 還原劑發生氧化反應本題 有機物燃燒料電池，顯然甲醇是還原劑 氧氣是氧化劑由此a 在酸性環境下：
負極反應就是甲醇失去電子被氧化，生成物必然是氫離子和co2：
2ch4o - 12e- +2h2o === 12h+ +2co2
先確定反應物與生成物再由得失電子守恆和電荷守恆直接配平)b 在鹼性環境下：
正極反應就是：3o2 + 12e- +6h2o === 12oh-負極反應就是：2ch4o -12e- +12oh- === 10h2o + 2co2
本類問題中，電解質的酸鹼性不同時正負極的反應也不相同。
16樓：折雅寧
這個參照電解質，酸性和鹼性是不同的情況！普通燃燒，就是h離子，鹼性就是會中和成為水！具體情況具體分析，但是總的來說還是要得失電子守恆 就可以啦。
正極氧化劑 發生還原反應負極 還原劑發生氧化反應！
17樓：星星學友
這個很快的啊！負極主要是失去電子，你注意觀察題目，甲烷的碳元素是-4價，而氧氣的氧元素是0價，也就是低價元素必然失去電子，在根據電子得失守恆和配平就可以很快寫出負極反應式了。
高中化學燃料電池，求高中化學各種常見燃料電池的電極反應式
氧氣一極的反應2o2 4h2o 8e 8oh 生成氫氧根，所以ph升高如果不是很熟練，就把電極反應式寫下來再判斷。不過一半這種題都是前幾個小問先問你寫電極式子和總反應式.在電池內部，電流方向是由負極到正極，也就是陽離子方向是由負極向正極移動由此判斷。氫氣 2h2o 4e o2 4oh h2 2e 2...
如何書寫燃料電池化學方程式？還有燃料電池的電極反應？酸鹼性條件有什麼不同？謝謝
1 做差法 用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2 o2 2h2o 負極為2h2 4h 4e 二者相減即得正極電極方程式o2 4h 4e 2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。2 直寫法...
高二化學怎麼學好，高中化學怎麼學好？
首先學過的化學基本概念應該清楚。其次涉及的化學反應方程式應該記住，包括反應原理。高中化學的主要是比較基礎的，掌握上面的兩點以後，靈活運用就可以，萬變不離其宗，所有的考題無非都是上面的內容變換方式而已。高二的化學，不知道你說的是有機還是無機的一塊，不過在我認為，化學作為一門理科學科，它就有理科學科的通...