1樓：颯露湫茈
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au這時金屬活動性順序表。
金屬運動週期不知道是什麼。
為什麼元素週期表要以金屬性作為排列順序呢？
2樓：科學高分網
元素週期表的規律。
1.在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為乙個週期，一列稱為乙個族。
元素週期表中共有118種元素。每一種元素都有乙個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目磨灶簡，這個編號稱為原子序數瞎褲。
2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
3.元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族。
這7個週期又可分成短週期)、長週期)和不完全週期(7)。共有16個族，又分為7個主族(ⅰa-ⅶa)，7個副族(ⅰb-ⅶb)，乙個第ⅷb族，乙個零族。元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
4.同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一週期除外，第二週期的o、辯旅f元素除外)。
5.同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
金屬的活動性順序和元素週期表的關係？
3樓：赫新蘭皋鸞
金屬活動性順序表是指在通常狀況下金屬之間的由強到弱順序。
而元素週期表是按元素原子的核電荷數的遞增順序，把電子層數相同的放在一橫行（週期）裡，把價電子數相同的放在乙個縱行（族）裡，得到的乙個表叫元素週期表。
聯絡：在元素週期表中，同一週期裡核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱；在同一族裡，核電荷數的遞增，金屬性逐漸增強。
4樓：石破天驚大嬸
和金屬的最外層電子有關。當最外層電子數為4個或8個，也就是達到相對穩定的狀態，金屬越顯的不活潑。和電子層的排布有關。你可以查詢一下每個金屬的電子排布。
5樓：網友
因為錫和鉛是過渡元素，而過渡元素和非過渡元素的區別是非過渡元素一層電子排滿了，才會排下一層，而過渡元素不同，它有可能一層電子未排滿就排下一層，金屬元素活動性的標誌就是對外層電子的束縛能力，束縛能力越強的活動性越弱，層數越多的束縛能力越弱，層數相同的外層電子越多的束縛能力越強。而過渡元素因為次外層電子可能不滿，反而有可能出現層數多大束縛能力比層數少的強，所以出現了錫比鉛強。
6樓：網友
金屬的活動順序在元素週期表的規律是：越靠左，越活潑，越靠下，越活潑。只針對鹼金屬和鹼土金屬，即第ia族和第iia族。
而b族元素的右邊的金屬元素具有不同的性質，有些具有非金屬性，金屬的活動順序是：鋁＞鎵＞銦＞鍺＞錫＞鉛＞銻＞鉍＞鉈。
7樓：網友
金屬性強弱與金屬活動性強弱是不一樣的。
金屬性強弱指的是金屬原子對價電子的束縛能力的大小，金屬性越強，越容易失去電子。
金屬活動性強弱指的是金屬單質在反應中體現的活潑性，這不僅僅與金屬性有關，還與金屬原子形成單質時的微粒間作用力，以及其他因素有關，所以存在金屬性強弱與金屬活動性強弱不符合的情況。如錫與鉛。
非金屬性強弱與非金屬單質的活潑性強弱同樣有這樣的情況，而且好理解些，比如，n的非金屬性很強，但是氮氣單質的活動性不強，是因為氮原子在形成氮氣單質時有氮氮叄鍵，使得單質穩定性強，不容易參與反應，常作為保護氣。
在元素週期表上的過渡金屬是哪些
8樓：極目社會
元素週期表上的過渡金屬是指ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、b、ⅱb所屬元素。
這類的元素有：鈧21 、鈦22、釩23、鉻24、錳25、鐵26、鈷27、鎳28、銅/29、鋅/30、釔39、鋯40、鈮41、鉬42、鎝43、釕44、 銠/45、 鈀46；
銀47、鎘48、鉿72、 鉭73、鎢74、錸75、鋨 76、銥77、鉑78、金79、釒盧104、釒杜105、釒喜106、釒波107、釒黑108、釒麥109、鐽110、錀111、鎶112、汞80。
9樓：曲採白
元素週期表中間部分中間部分的就是過度金屬元素。包括：ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、b、ⅱb所屬元素，至少有4個電子層。
常見的有鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鈀、銀、鉑、金、汞等。特別是銅、鐵、金、鋅等在工業上非常常見。比如川東化工的焦磷酸銅用於新電鍍行業、氰化亞金鉀（也稱金鹽）用於電鍍行業，鐵主要是在鋼鐵行業。
10樓：網友
在元素週期表上的過渡金屬是全部副族和第viii族所有元素。
元素週期表中哪一種金屬元素最活潑
11樓：亞浩科技
第一主族從上往下數，最後乙個最活潑，鍅，不過它是放射性元素，不是放射性元素的是鉀k最活潑。
根據元素週期律，位於第一主族的鹼金屬元素是金屬性最活潑的，在前20號元素中19號元素k是最活潑的。
當然不是，是氟。
氟。它是氧化性最強，最活潑的鹵素單質，元素週期表中從左到右非金屬性增強，金屬元素中從下到上金屬性增強，非金屬元素中從下到上非金謹衝肆屬性增強。
元素週期表中最特別的金屬元素個人認為是汞，即水銀，是唯一一種在常溫下呈現液態的金屬，所有的其他金屬都是固態，就是它——汞、水銀是液態，這個是其他金屬不具備的特性，從這一點來看，水銀是最特別的。
最活潑的金屬元素族：鹼金屬(1a族除h),最活潑的金屬元素：鍅。
最活潑的非金屬元素族：鹵族(v11a族)
最活潑的非金屬元素：氟。
最不活潑元素族：稀有氣體(0族)
最不活潑的元素：氦。
氟 f你的題目還沒有做出來啊，元素週期表中沒有。
r ，t這兩個金屬元素符號啊，可能只是符號代替而已，相當與x， y。
廣義的定義是這樣的，分為金屬元素和非金屬元素。
實際上還有些元素同時具有金屬和非金屬的性質。
元素週期表的規律，越詳細越好，比如原子半徑、金屬性、非金屬性等的遞變規律
12樓：蠻狐
元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成乙個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
13樓：秒懂**
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律。
在元素週期表上的過渡金屬是哪些
14樓：針白亦邱湘
元素週期表。
上的過渡金屬。
是指ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、b、ⅱb所屬元素。
這類的元素有：鈧21
鈦22、釩23、鉻24、錳25、鐵26、鈷27、鎳28、銅/29、鋅/30、釔39、鋯40、鈮41、鉬42、鎝43、釕44、
銠/45、鈀46；
銀47、鎘48、鉿72、
鉭73、鎢74、錸75、鋨。
76、銥77、鉑78、金79、釒盧104、釒杜105、釒喜106、釒波107、釒黑108、釒麥109、鐽110、錀111、鎶112、汞80。
擴充套件資料：過渡區金屬的性質：
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d(5)構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。
過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態。
前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子。
過渡金屬。
金屬性強的物體一般在元素週期表的**
15樓：網友
元素週期表從左到右，金屬性逐漸減弱。所以金屬性強的元素都在表的左側。
也就是鹼金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅和鹼土金屬鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳。這些是金屬性最強的元素。
到了表的右邊，金屬性漸漸減弱，最右邊就都是非金屬了，碳、氮、氧、氟什麼的。
元素週期表的規律，越詳細越好，比如原子半徑、金屬性、非金屬性等的遞變規律
16樓：萊懷雨扶姬
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，半徑減小，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱。
b.單質與氫氣反應越容易（劇烈）。
c.其氫化物越穩定。
d.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，半徑增大，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，對應陽離子還原性越弱。
b.單質與水或酸反應越容易(劇烈）。
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
自然氧化金屬是什麼顏色,常見金屬元素都是什麼顏色？它們的氧化物又是什麼顏色？
銅生copy 鏽後是孔雀綠的，鐵鏽黑色的，鋁是灰白色的 金屬氧化物 白色的固體有 氧化鎂 mgo 氧化鈣 cao 氧化鋁 al2o3 黑色的粉末有 氧化銅 cuo 二氧化錳 mno2 四氧化三鐵 固體 fe3o4 紅色的粉末有 氧化鐵 fe2o3 氧化汞 hgo 氧化亞銅 cu2o 化亞鐵為淺綠色色...
為什麼金屬元素有不同的顏色，不同的金屬為什麼會有不同的顏色
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為什麼金子旁的化學元素不一定都是金屬元素
樓主不好意思，你的理解有錯誤，鋰鈹都是金屬元素 鋰，軟的銀白色金屬，是最輕的金屬。鋰輝石 鋰雲母和鹽湖等，可由電解氯化鋰溶液而製得。用於電池 玻璃 陶瓷 潤滑劑 傳熱介質 火箭驅動劑 vitamin a 的合成等方面。鈹，堅固 硬的灰白色金屬，是最輕的硬質金屬。主要以綠玉 albe3 si6o18 ...