1樓：早睡的鳥兒
鈉與水的最終反應物是氫氣和氫氧化鈉，但是時間久了會有二氧化碳融進生碳酸鈉和碳酸氫鈉。
鐵與水的反應時有條件的，在高溫或通電的情況下氫氧化亞鐵是很不穩定的，即使在正常情況下氫氧化亞鐵也是不穩定的。
鋁和氫氧化鈉反應時很特殊的，它們滿足乙個平衡原理。是乙個可逆反應。主要還是中間產物氫氧化鋁的化學性質比較特殊。你具體瞭解一下氫氧化鋁的性質就知道了。
怎麼可能會有naal（oh）4產生呢？要在非常特殊的條件下才會產生啊。最終產物是偏鋁酸鈉，是因為鹼過量了啊。
這裡你不需要考慮的太複雜，要根據題目而定哦。考慮的過於複雜對學化學式不利的。
2樓：我的槳聲燈影
鈉比鐵活潑的多，可以與水直接反應，鐵只與水蒸氣在高溫的條件下反應，氫氧化亞鐵在高溫下不會存在。
鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）；氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉。
3樓：高分子
1 是的。2 生成fe3o4的反應條件是高溫 水變成了水蒸氣。
3 先生成naal(oh)4 naal(oh)4再失兩份水 變成naalo2
naal(oh)4是中間產物 所以沒有 naalo2和氫氣才是最終產物。
鈉鋁鐵銅鎂的具體性質
4樓：科創
鈉：鈉是一種金屬元素，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海頌頃洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
鋁：銀白色輕金屬。有延展性。
商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。
易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
鐵：鐵是一如櫻祥種金屬元素，原子序數26。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。能溶於強酸和中強酸，不溶於水。
銅：銅是一種過渡元素。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高。
鎂 ：一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與渣搏酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。
怎麼說明鈉的金屬性大於鋁
5樓：同舒瑞雲
1）鈉和冷水反應生成氫氧化鈉。
和氫氣，鋁和水不反應，越容易和水反應的金屬其金屬性越強，所以鈉的金屬性比鋁強，故答案為：鈉；強； （2）逗舉桐金屬的金屬性越強，其相應鹼的鹼性越強，所以氫氧化鈉的鹼性大於氫氧化鋁。
故答案為：naoh；al（oh） 3 ； 3）氯山坦化答高鋁。
和氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁白色沉澱，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，沉澱溶解時反應的離子方程式為：al（oh） 3 +oh - alo 2 - 2h 2 o，故答案為：al（oh） 3 +oh - alo 2 - 2h 2 o．
鈉，鐵，鋁的性質
6樓：
鈉是一種金屬元素，質地柔軟，能與水反應生成氫氣。鈉在自然界沒有單質形態，鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。鈉單質很軟，可以用小刀切割。
切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [2]光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是，沸點是。
鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。 鈉－22可以自發進行正β衰變，放出乙個正電子。
鐵的相對原子質量 56。純鐵具有銀白色金屬光澤； 有良好的延展性、導電、導熱效能；密度為克/釐公尺³； 熔點為1535℃，沸點為2750℃；比熱容為460j/（kg·℃）純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，熔點降低，硬度將增大，具體得看雜質或者合金的性質了。
鋁的物理性質鋁是銀白色金屬，熔點，沸點2467℃，密度克/釐公尺3，很輕，約為鐵的1/4。它的硬度比較小，具有良好的延展性，可以拉成細絲，也可以輾壓成鋁箔，後者常用來包裝糖果、香菸。它還有良好的導電導熱性，電力工業上用它製造電線、電纜、日常生活中用它製造炊具。
它可以跟鎂、銅、鋅、錫、錳、鉻、鋯、矽等元素形成多種合金，廣泛用作製造飛機、汽車、船舶、日常生活用品的材料，也用於建築業製造門窗。鋁是熱和光最好的反射體之一，它被用做絕熱材料和用於製造反射望遠鏡中的反射鏡。純淨的鋁是具有銀白色光澤的金屬，有良好的延展性，製成鋁箔可包裝紙菸、糖果。
鋁的導電性僅次於銀和銅（導電率為銅的64%，密度小於，為銅的30%），因而鋁廣泛地代替銅做電纜。鋁有良好的導熱性，大量用於製做炊具，還可以做太陽能的吸收裝置。
鈉鎂鋁鐵銅。。。
7樓：網友
鈉的化學性質。
鈉是第三週期ⅰa族元素，最外層電子是3s1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置於空氣中，而應貯存在煤油裡。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。
2na+o2 na2o2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如。
2na+cl2＝2nacl
2na+s＝na2s
鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鎂的化學性質：
易失電子而被氧化。鎂的化學性質活潑，在空氣中就可以直接與氧氣反應產生大量的熱。
鋁的化學性質。
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求。
金屬性：鈉大於鎂大於鋁大於銅。
鈉 鐵 鋁 的化學方程式
8樓：網友
化學方程式要在理解中記憶，不要死記硬背， 要找規律，
9樓：網友
高中階段的化學方程式不能死記硬背的。
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