1樓：輕候凌晴
ba：公升溫平衡逆向移動 氣體的平均相對分子質量減小 根據m=m/n 所以當n不變 即：b為氣體c非氣體時 氣體質量增加 m增大 當b、c都為氣體時 氣體質量沒變 而n減少 同樣m增大。
所以b.、c不一定都為氣體。
b:若b為氣體，c為非氣體，則平衡後向恆容密閉容器中補充a 平衡正向移動 氣體質量減少 而氣體分子數沒變 所以 m減小。
c．若b、c均為氣體，則平衡後將壓強增大一倍 假設 平衡不移動 則a的濃度增大為原來的兩倍 但實際上該反應前後氣體分子數有變 要逆向移動 所以a的濃度大於原來的兩倍。
d.若改變某一條件，使該平衡狀態發生移動，再次建立平衡時，a的體積分數下降 不可能是公升溫 因為公升溫 平衡逆向移動 a的體積分數應上公升 而不是下降。
希望能幫助你！
2樓：愛和詡
a 正確，b，再次平衡相對分子量不變。
c，增大的不一定是兩倍。
d，因bc是不是氣體不一定。
3樓：網友
此題為等效平衡的應用，常規注意點：體系條件、計量係數、物質狀態。常規方法：
先定後變（先建立等效平衡；後改變何種外界條件，則平衡將向那個方向移動）。b選項中b為氣體，c為非氣體，氣體的計量係數不變，因為m=m/n，若向右移m變小，n不變，則m變小，若向左移m變大n不變，則m變大。先定：
當達原平衡即為等效平衡，後變：增加a的濃度，平衡向右移動，則m變小。但此題比較特殊，由於前後氣體計量係數不變，增加a後，a的轉化率與原平衡相同，故m不變。
可逆反應：3a(g)3b(？)＋c(？)；δh<0，下列分析一定正確的是( ) a．若公升高溫度氣體的
4樓：冰杉少虹
b公升高溫度平衡左移，若c為氣體，b為非氣體，氣體分子數增加，質量也增加配兆，設原先它們的物質的量為a b c ，分子量為d e f，移動前氣體的相對分子質量為（ad+cf)/a+c（質量除以物質的量），移動後氣體相對分子橡雀質量為[（a+3x)d-(c-x)f]/[a+3x)+(c-x)],去分母移項，它們之間的大小關係要靠相對分子質量決定，所以不確定；
由於容積一定，補a平衡右移，氣體的物質的量不變，而質量減小，所以氣體的相對分子質量減小；
壓強增大，若平衡不移動濃培如租度就是原來的兩倍，但平衡要移動；
公升溫平衡逆向移動，a體積分數增加。
有一可逆反應2a(g)+3b(g)→←xc(g)+4d(g)，若被下列兩種
5樓：稱帥第愷樂
達到平衡後c的質量分數相等－－即是等效平衡或者是等同平衡。
對反應，2a(g)+3b(g)→←xc(g)+4d(g)，若x=1，即前後氣體體積不變，那麼只要符合倒向一方，成比例，即為等效平衡。
倒向左邊，即旁備是。
倒向左邊，即是。
0mold可運凱毀見，不完全成比例，所以不符合。
若x不等於1，即前後氣體體積變化孫擾了，那麼就要符合倒向一方，完全想通過，即為等同平衡。
變化：即為，2:3:2:4
所以x=2
可逆反應：3a（g）?3b（？）+c（？）（△h＞0），隨著溫度公升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列
6樓：網友
3a（g）?3b（？）c（？）h＞0），該正反應吸熱，溫度公升高，平衡右移，.
m變小，依據反應的係數關係，氣體平衡體系的質量守恆，平均摩爾質量的變化，由反應前後氣體物質的量變化、混合氣體的質量變化決定；
a、b和c肯定不會都是固體，若都是固體，氣體物質的量減小，質量減小，這裡面的氣體就只有a，所以氣體的平均相對分子質量就是a的相對分子質量，所以氣體平均相對分子質量不會發生變化，.
m不變，故a錯誤；
b、若都是氣體，反應前後氣體物質的量一定增大，質量不變，.
m減小，但若b為氣體，c為固體，反應前後氣體物質的量不變，氣體質量減小，.
m減小，故b錯誤；
c、c為固體，b一定為氣體，反應前後氣體物質的量不變，氣體質量減小，.
m減小，故c正確；
d、b和c可能都是氣體時，質量守恆，氣體物質的量增大，.
m減小，故d正確；
故選cd；
可逆反應,a(g)+2b(g) =2 c(g)△h<0,在一定條件下達到化學平衡,若改變條件,將變化
7樓：網友
1，減小 增大 增大。
溫度公升高，正逆反應速率同時增加，平衡像吸熱反應方向（正方向）移動b的轉化率增大。
2，不變，增大 增大。
催化劑只改變反應速度。
3，減小 減小。
加入稀有氣體相當於壓強降低，反應向氣體數多的方向（逆方向）移動4不變 減小。
質量守恆 氣體數減少。
8樓：網友
1）公升溫由於是放熱反應，所以平衡左移b轉化率減小v正增大v逆也增大2）加入催化劑反應平衡不移動所以a物質的量不變v正增大v逆增大3）加入稀有氣體由於壓強不變，體積變大，平衡左移c物質的量增大，a的轉化率增大。
4）總質量不變，壓強變小。
9樓：網友
1.減小，增大，增大。
2.不變，增大，增大。
3.恆壓下：減小，減小。
4.不變，減小。
一定條件下，對於可逆反應x（g）+3y（g）?2z（g），若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），
10樓：循哃圵
a．設x轉化的濃度為x，x（g）+3y（g）?2z（g）
初始：c1 c2 c3
轉化：x 3x 2x
平衡：a． c1：c2=（x+：（3x+：3，故a不選；
b．平衡時，正逆反應速率相等，則y和z的生成速率之比等於對應物質的計量數之比為3：2，故b不選；
c．反應前後x、y氣體的濃度比相同符合反應係數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，故c選；
d．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜?l-1，故有0＜c1＜?l-1，故d不選．
故選c．
有一可逆反應2a(g)+3b(g)→←xc(g)+4d(g)，若被下列兩種
11樓：網友
兩個反應是等效平衡。將反應物按照係數轉化為生成物之後，會有兩個容器裡面的c物質的量相同。
2a~~~xc
2 xn1=,n總=
2a~~~xc
2 x1 n2=,n總=,x=2
可逆反應a(s)+3b(g)===2c(g)+d(g），在一定溫度、壓強下
12樓：網友
a錯，因為這是乙個反應前後氣體體積不變的可逆反應，無論是否平衡，體積都不變化；
b對，因為這個可逆反應中有固體參加，如果沒達到平衡，混合氣體的質量會隨時間變化，則混合氣體的密度也隨時間變化，
13樓：教授王
反應前後氣體質量不同。
密度不變，意味著平均式量不變，就是氣體質量不變，所以可以表明達到平衡。
14樓：網友
因為3個b氣體總共生成3個的氣體，反應前後氣體不發生變化，所以不管是否平衡氣體體積都不變，a錯。
因為正反應的氣體質量增加，所以未平衡時密度變化。
15樓：網友
反應物a為固體，反應前後體積永遠不變，無法判斷反應是否平衡。
對於可逆反應2a(g)+3b(g)=xc(g)+d(g) 已知a和b的起始濃度分別為5和3 從反應開
16樓：網友
c平衡時的濃亂昌度為沒悉：
2a(g) +3b(g) =xc(g) +d(g)c起枯陪乎 5 3 0 0
c變 1 1
c平 5-1=4 1
所以x=2平衡常數k=( *=
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