1樓：網友
將某有機物燃燒，只得到co2和h2o (氣)混合氣體，說明該有機物含有c和h，可能含有氧；
讓燃燒後的混合氣體通入足量的澄清石灰水，產生20克沉澱，此沉澱為碳酸鈣，設生成20克碳酸鈣需要co2 x克。
co2+ca(oh)2=caco3+h2ox---20
x=，而生成沉澱20克，20－克是從溶液中析出的，而溶液的質量減少 克，克是有機物燃燒產生水的質量，c：h的原子個數比＝:6
1) 若該有機物是烴，則它是c2h6.
2) 若它是烴的衍生物，則它的結構簡式可能為。
ch3ch2oh，ch3－o－ch3 ,ch2(oh)ch2oh
2樓：麗麗
你是高中的吧，我才初中畢業。所以對你的題目幫不了什麼。但是，我可以算出co2與h2o的質量。
不知對你有幫助沒？因為有20克沉澱，所以co2為克則另外克來自原溶液。但溶液只少了克。
所以可知有克水加入原溶液中。不知道是不？
3樓：天空的種子
這一題我做過。
答案是(1)c2h6(2)ch3ch2oh,ch3-o-ch3ch2(oh)ch2oh過程已有人出來了。
你看他的吧。
某有機化合物的蒸汽完全燃燒時,需要消耗3倍於其體積的氧氣,產生2倍於其體積的co2 該有機物是?
4樓：
x+3o2==2co2+yh2o
如果該有機物中沒有氧原子，根據質量守恆定律，左右兩邊氧原子數目相等，y等於2
所以x中有2個c，4個h，c2h4，是乙烯。
有機化合物中，2個c最多結合6個h，即y=3帶入方程式，x中有2個c，6個氫。乙個o
c2h6o，即ch3ch2oh 是乙醇。
5樓：網友
設該有機物為cxhyoz
cxhyoz+3o2=2co2+(y/2)h2o根據碳和氧原子守恆，x=2 z=y/2-2則該有機物為c2hyo(y/2-2)
只可能y=6 y/2-2=1
c2h6o為乙醇或乙醚。
已知某有機化合物在空氣中完全燃燒後,只生成水和二氧化碳.
6樓：網友
m(h2o)= n(h2o)= m(h)= n(h)=m(co2)= n(co2)= m(c)= n(c)=< 所以還含有o元素。m(o)= n(o)=有機物中都含有 c h o三種元素，m(c)= m(h)= m(o)=
2. 化合物中各元素的原子個數比n(c):n(h):n(o)=:4:1
7樓：超級臭氧
o---h
h2o :18---16---2x=，y=
c --oco2:44---12---32a=， b=,所以該物質含有c,h,o 三種元素，c的質量為，h的質量為，o的質量為，2）計算該化合物中各元素的原子個數比 =3:12:3=1:4:1
8樓：海塘小王子
1) cxhy---xco2 + y/2 h2on(h2o)=m/m= m(h)=mn=1*2*
n(co2)=m/m= m(c)=mn=12*1*
m(總)=> 所以含氧元素。 m(o)=2) n(o)=m/m=
n(c):n(h):n(o)=:4:1
一般這種題型都要分析是否含有氧元素、
某有機物69克在氧氣中完全燃燒，產物只有co2，h2o。將生成的氣體通入濃h2so
9樓：納天藍逢杉
濃硫酸增重81克，由辯冊此可見水的質量為81克；通過氫氧化鈉溶液增重132克，可見二氧化碳的質量為扮液132克。
81克水為中h為9克，全部來自有機物。
132克二氧化碳中c為36克，全部來自有機物，則有機物中o的質量=69-9-36=24克。
所以該有機物中c，h，o的質量比=36：18：24=6:3:4該有機物中c，h，o原子個數比=3：9：24/16=2:6:1可以寫成(c2h6o)n
因為相對分子質量為46
所以(12*2+1*6+16*1)*n=46解得n=1所以化學式攜缺巨集為c2h6o
某有機物在氧氣中充分燃燒,生成co2與h2o物質的量之比為1：
10樓：琴玉巧能嫻
由反應可知，c、h來自該有機物。
1molco2含1molc,1molh2o含4molh，則該有機物中c、h的原子個數比為1：4
由於該有機物在氧氣中燃燒，不能確定其是否有氧。
某有機物完全燃燒時只生成co2和h2o,兩者物質的量之比為2:3,因而可以說( ) a.該有
11樓：匿名使用者
因為生成的co2中的c和h2o中的o，全部都是來自有機物中，co2與h2o的物質的量之比為2:3 ,乙個水分子中含有兩個h原子，所以，化合物中的c和h的比為2:6，而最簡比1:
3不符合烴，該化合物的乙個分子中含有2個碳原子，6個氫原子。
12樓：網友
根據元素守恆。
co2 h2o中的c h都是來自原有機物。
根據co2 h2o的物質的量比可以知道c:h=2:6也就是說，原分子中2個c 6個h（現在只需簡單的考慮）
13樓：網友
1mol該有機物燃燒生成2molco2和3molh2o,所以c原子是2mol,h原子是6mol,所以可以那樣說。
某有機物完全燃燒只生成co2和h2o，該有機物3g燃燒後，得4.4gco2和1.8**其相對分子質量為180，求分子式
14樓：網友
設分子式cmhnop， c， 水2* h 其相對分子質量為180 12m+n+16p=180 m*3/180= m=6 n*3/180= n=12 p=6 ，所以其分子式為c6h12o6
15樓：網友
c的質量=克。
h的質量=克。
o的質量=克。
有機物中c,h,o三種元素個數比=(:(2:1有機物的最簡式：ch2o,其式量=30
其分子式為(ch2o)n，相對分子質量為180, n=180/30=6
分子式為c6h12o6
有機物x完全燃燒只生成co2和h2o
16樓：網友
m(h2o)= n(h2o)= n(h)= m(h)=
m(co2)= n(co2)= n(c)= m(c)=
24 所以一定有o元素。
m(o)= n(o)=
所以實驗式為：c：h：o=：：：8：1
c3h8o分子式為： ch3ch2ch2oh ch3ch(oh)ch3 ch3ch2-o-ch3
17樓：波靖柏
產生水的物質的量為n1=
產生二氧化碳的物質的量n2=
則該有機物中c：h=:8
可設反應的有機物有n mol，設該分子式為c3h8ox c6h16ox c9h24ox ..
解得c3h8ox符合 此時n= x=1
即該有機物分子式為c3h8o
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