1樓：網友
氣態內能大於液態，液態大於固態是因為氣態之間的分子作用裡小，而液態的分子作用力較大，固態最大。就象原子合成分子一樣，合成分子要放出能量，鍵能(作用力)更大的就要放出更多能量，所以就能量小點。
從穩定行，越穩定的，能量越低，固態最穩定。
難道氣體分子運動速度大於固體？分子運動速度與什麼有關？
這樓上答了。
2樓：肥壤鬱沛容
物體的。內能。
是指組成物體的所有。
分子熱運動。的。動能。
與。分子勢能。
的總和。由於溫度越高，分子平均動能越大，所以內能與物體的溫度有關；由於分子勢能與分子間。
距離。有關，分子間距離又與物體的。
體積。有關，所以內能與物體的體積有關；由於物體的。
物質的量。不同，物體包含的分子。
數目。就不同，分子熱運動的總動能與分子勢能的總和也會不同，所以物體的內能與物體的。
摩爾數。有關。總之，物體內能的多少與物體的溫度、體積和物質的量有關。
對於。理想氣體。
來說，由於分子。
之間。沒有。
相互作用力。
就不存在分子勢能。因此，理想氣體的內能只跟理想氣體的質量、溫度有關，而與理想氣體的體積無關。
能夠改變物體內能的物理過程有兩種：做功和熱傳遞。
做功改變物體的內能時，外界對物體做多少功，物體的內能就增加多少；物體對外界做多少功，物體的內能就減少多少。
熱傳遞改變物體的內能時，外界傳遞物體多少。
熱量。物體的內能就增加多少；物體傳遞給外界多少熱量，物體的內能就減少多少。
做功和熱傳遞對改變物體的內能是等效的。它們的區別是：做功是其它形式的能（如：電能、機械能……）和內能之間的轉化；熱傳遞的物體之間內能的轉移。
3樓：廣寒宮主人
內能是構成物體分子運動所具有的能量，分子運動越快，內能越大。
4樓：網友
氣體分子間可以認為不存在相互的分子間作用力，因此，其活動自由，原因是吸收了能量，克服了分子的引力，才能使分子單個運動。
因此，相同條件下，氣體》液體》固體。
5樓：呼文彪
想讓前者變成後者都需使粒子間距離變小，勢能將變小，內能變小。請檢視高中物理課本。
狀態如何影響內能
6樓：小採教育說
狀態影響內能的技巧：
攝氏度水的內能比冰大，因為內能等於分子勢能加分子動能，0攝氏度下的水和冰由於溫度相同，所以分子動能相同。
2、水的分子間距大於冰，所以分子勢能大，因此0攝氏度的水內能比冰大。內能是乙個狀態函式。同時，內能是乙個廣延物理量，即是說兩個部分的總內能等於它們各自的內能之和。
原理分析。物體的內能應該包括其中所有微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能和原子核內部的核能等能量的總和。
在一般熱力學狀態的變化過程中，物質的分子結構、原子結構和核結構不發生變化，所以可不考慮這些能量的改變。但當在熱力學研究中涉及化學反應時，需要把化學能包括到內能中。
7樓：
比如0攝氏度水的內能比冰大，因為內能等於分子勢能加分子動能，0攝氏度下的水和冰由於溫度相同所以分子動能相同，但水的分子間距大於冰，所以分子勢能大，因此0攝氏度的水內能比冰大。
內能是狀態函式嗎？
8樓：阿zi是個好大兒
內能是狀態函式。這裡的壓力p是外壓，不是體系壓力，溫度t為體系溫度，在一般情況下，顯然外壓p的改變對體系溫度t是有影虧滾響神虛的，所以外壓p對體系溫度t的偏微分不會恆為0。
狀態函式注意：
如果乙個函式 z=z (x, y) 是狀態函式，則函式 z (x, y) 滿足上式，反之則不滿足，這個就是用全微分。
性質判斷函式。如果乙個函式 z=z (x, y)是狀態函式銷瞎餘，則其滿足全微分性質。所以熱量q不是狀態函式，同理可以用來證明功w也不是狀態函式。
內能的定義
9樓：網友
內能包括分子動能和分子勢能。物體是由大量分子構成的，分子之間有引力和斥力，分子是在不斷進行無規則運動的。物體的溫度越高，分子無規則運動的速度越快。
分子因為無規則運動而具有的能叫做分子動能，分子因為相互之間的引力和斥力而具有的能叫做分子勢能。
內能就是分子動能和分子勢能的總和，單位為焦耳，簡稱「焦」，符號為「j」。
內能是物質的內部能量總和，即。
物質的內能=熱力學能（熱能）+化學能+核能+電磁能+……
由此可見，熱能（確切地說是熱力學能）只是內能的一部分。從內能的定義可知，影響物體內能大小的因素有三條：
1．溫度在巨集觀上是指物體的冷熱程度，溫度越高，分子無規則運動的速度越大。溫度的高低會影響分子運動速度的快慢，從而使分子動能發生變化，所以物體的內能跟溫度有關。
2．物體內部還存在著與分子間距離有關的分子勢能，因物體狀態變化而引起分子間距離的變化，從而使分子勢能發生改變。例如：一塊0℃的冰熔化成0℃的水，雖然溫度沒有公升高，但由於分子間距離的變化，使其內能也增加，所以，物體內能跟狀態也有關。
3．溫度相同的物體所具有的內能不一定相等，因為物體的內能還跟分子的個數有關。由於物體的內能並不是指單個分子或部分分子所具有的能，而是物體內部所有分子所具有的能，因此，物體的內能與質量有關。
例如：同樣溫度的一桶水比一杯水所含分子個數多，雖然其它情況相同，但一桶水的內能遠遠大於一杯水所具有的內能。教材上「溫度越高，物體內能越大」這句話並不確切，確切地講應是：
質量相同、狀態也相同時，溫度越高，物體的內能越大」.
因此，不能說「溫度相同的物體內能一定相同」,也不能說「溫度高的物體內能一定大」.但我們初中只比較同一物體的內能，所以，教材上的這種說法也可以認為是正確的。
內能是什麼 是怎麼進行定義的
10樓：戶如樂
1、從微觀上說，系統內能是構成系統的所有分子無規則運動動能、分子間相互作用勢能、分子內部以及原子核內部各種形式能量的總和。後面兩項在大多物理過程中不變，因此一般只需要考慮前兩項，二者的總和就是通常所指的內能。但在涉及電子的激發、電離的物理過程中或發生化學反應時分子內部（不包括原子核內部）的能量將大幅變化，此時內能中必須考慮分子內部的能量。
核內部能量僅在核物理過程中才會變化，因此絕大多數情形下，都不需要考慮這一部分的能量。內能的絕薯汪敗對量（主要是其中的核內部能量部分）還不完全清楚，但不影響解決一般問題，對於內能我們常常關心的是其變化量。
2、拋開物質內部的結構細節，從巨集觀上說，內能是與系統在絕熱條件下做功量相聯絡的，描述系統本身能量的一種狀態函式。內能的巨集觀定義式為：δu=wa，其中δu為內能的變化量，wa為絕熱過程外界對系統的做功量。
在巨集觀定義中，內能是乙個相對量。
3、內能是系統的一種狀態函式（簡稱態函式），即內能可以表達為系統的某些狀態參量（例如壓強、體積等）的某種特定陵手的函式，函式的具體形式取決於具體的物質系統（具體地說，取決於物態方程）。當系統處於某一平衡態時，系統的一切狀態參量將取得定值，內能作為這些狀態參量的特定函式也將取得定值（儘管還不清楚它的絕對數值是多少）。
4、對於一定量物質數顫構成的系統，通過做功、熱傳遞與外界交換能量，引起系統狀態變化，而導致內能改變，其間的關係由熱力學第一定律給出。對於不存在巨集觀動能變化的系統，則有δu=w+q，其中δu為內能的變化量，w為外界對系統的做功量，q為系統（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力學第一定律的常用表示式。內能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當量實驗的基礎之上。
能量和內能概念的建立標誌著能量轉化與守恆定律（即熱力學第一定律）的真正確立。
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