1樓：網友
在高濃度時，fe和zn比起cu來說真是太活潑了，hno3根本不需要費那麼大勁把自己降到2價去氧化他們，只要小小地降到4價形成no2就好，而且即使在低濃度狀態下，由於fe和zn排在h之前，，也就輪不到n原子去做氧化的苦差事，h就擺平了。
而對於cu來說就不一樣了，這個釘子戶，沒有下大力氣把n從5價降到2價拿出3個電子的賠償款，它是不會配合的，有時當hno3濃度不足，勢單力薄時，它不得不讓n低三下四地拿出8個電子的貢品，cu才肯公升到2價。
2樓：網友
hno3會使fe或zn鈍化，使反應不能進一步發生，而且他們與硝酸的產物很多種，不止no，no2這兩種。
3樓：袖染琳瓏
首先 因為鐵和鋅比銅活潑很多 較易被氧化。
故與硝酸反應時 不會生成一氧化氮 而是生成氮價態較高的二氧化氮。
而且鋅較特別的一點 是反應時會被氧化成氧化鋅在金屬鋅表面形成一層氧化膜阻止其繼續反應。
而銅就不會有上述問題。
4樓：高一化學老師
鐵和鋅的氧化性強 會把一氧化氮氧化成二氧化氮。
zn與hno3反應的情況~~好象有5種誒。
5樓：網友
zn+4hno3(濃)====zn(no3)2+2no2↑+2h2o3zn+8hno3(稀)====3zn(no3)2+2no↑+4h2o
4zn+10hno3(稍稀)====4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
5zn+12hno3=5zn(no3)2+n2↑+6h204zn+10hno3(極稀)====4zn(no3)2+nh4no3+5h2o
zn+2hno3(極稀1%-2%)====zn(no3)2+h2↑
6樓：網友
zn+hno3(濃)——zn(no3)2+no2↑+h2o
這一般地說，濃 hno3與金屬反應，不管金屬的活潑性如何，hno3被還原的產物主要是no2。這是由於在濃hno3強氧化劑環境中，低氧化態氮的化合物不太可能以主要產物出現（要發生次級反應）
zn+hno3(約6-8mol/l)——zn(no3)2+no↑+h2o
zn+hno3(約2mol/l)——zn(no3)2+n2o↑+h2o
zn+hno3(<2mol/l)——zn(no3)2+nh4no3+h2o
當活潑金屬與稀硝酸作用時，產物為更低氧化態氮的化合物如n2o，甚至nh4+。金屬越活潑越易被還原到更低氧化態氮的化合物。即在活潑金屬強還原劑的條件下，高氧化態的no2、no不能以主要產物出現。
zn+hno3(極稀1%-2%)—zn(no3)2+h2↑
這是因硝酸濃度太稀，hno3中n＋5的氧化能力大大降低，僅解離出h+和活潑金屬作用產生h2，體現硝酸的酸性。
但應注意，以上反應不是獨立進行的，同一條件下往往幾種反應同時進行，只是主次不同而已！
7樓：匿名使用者
只有四種。
zn+hno3(濃)——zn(no3)2+no2↑+h2ozn+hno3(稀)——zn(no3)2+no↑+h2ozn+hno3(稍稀)——zn(no3)2+n2o↑+h2ozn+hno3(極稀)——zn(no3)2+nh4no3+h2o
cu+hno3-----cu(no3)2+no+h2o配平?
8樓：清寧時光
cu+hno3---cu(no3)2+no+h2o氧化劑hno3,還原產物no,得到3個電子。
還原劑cu,氧化產物cu(no3)2,失去2個電子。
所以cu和cu(no3)2前配3,no前配2因為硝酸除了生成還原產物豎嫌no外還有一部分形成鹽cu(no3)2,所以暫時先不配。
得到：3cu+hno3---3cu(no3)2+2no+h2o右邊一共有8個氮，所以hno3配8,最後利用氫，水配4再加上沉澱或氣體符號(沒有就猛信不用加),並把箭頭改為等號。
最餘知手後配平的方程式就是。
3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no↑+4h2o
fe/cu/mg等金屬與hno3反應
9樓：費高芬束昱
通常情況啟攜渣下。
濃硝酸會生成no2.稀硝酸悄悄會生成no
若是會生成其他的含氮氣隱瞎體化合物。題目都會事先告訴你的。不用擔心。
10樓：秋凡桃合白
基本上氮的氧化物都會生成……還有可能生成氮氣、氫氣、硝酸銨之類的還原產物。
因為fe/cu/mg等金屬與hno3反應太複雜—和孝帶—副反應相當的多，所以中學裡將其簡化成為：稀硝酸與之反應生成no，濃硝酸與之反應生成no2
所以，如果題目告訴你是稀硝酸，那麼你就當生成氣體為純淨的no就行了。
如果是濃硝酸，就認慎賀為喚蘆是純淨的no2如果題目沒有要求，不要去考慮no2與n2o4之間的雙聚平衡。
能否用cu和稀hno3制少量no
11樓：揮劍猛斬
能3cu + 8hno3（稀） →3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o
但製得的氣體不純，要先通過naoh溶液除去揮發出的hno3和no2，再通過p2o5除去雜質水蒸氣。
no的實驗室製法就是這個方程式，除此之外的製法是3no2+h2o→2hno3+no
答案說不能，要麼就是答案錯了或者你看錯了，要麼就是題目中還有別的條件你沒有說明。
可能是使用了排空氣法收集而不是排水法，可能是裝置氣密性不夠，可能是沒有進行乾燥。
特定的情況要分開討論，不能一概而論，但要求你寫實驗室制no的方程式，寫3cu + 8hno3（稀） →3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o絕不會錯。
12樓：尛遊俠
你何必呢？ 硝酸不要錢撒 那麼貴 就為了制no 可以是可以 但要避免no與氧氣接觸。
fe與hno3反應生成的到底是no還是no2?
13樓：曉熊
濃硝酸，不加熱，鈍化。
濃硝酸，加熱，不鈍化，反應得到no2
稀硝酸，無論是否加熱，都不鈍化，得到no
fe + hno3(稀，過量) = fe(no3)3 + no↑ +h2o
fe + 4 hno3(濃，過量) ==△== fe(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
3fe + 8 hno3(稀，少量) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
fe + hno3(濃，少量) ==△== fe(no3)3 + no2↑ +h2o
濃硝酸時，必須加熱，否則鈍化！
fe和hno3反應生成no還是no
14樓：曉熊
濃硝酸，不加熱，鈍化。
濃硝酸，加熱，不鈍化，反應得到no2
稀硝酸，無論是否加熱，都不鈍化，得到no
fe + hno3(稀，過量) = fe(no3)3 + no + h2o
fe + 4 hno3(濃，過量) ==△== fe(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o
3fe + 8 hno3(稀，少量) = 3 fe(no3)2 + 2 no + 4 h2o
fe + hno3(濃，少量) ==△== fe(no3)3 + no2 + h2o
濃硝酸時，必須加熱，否則鈍化！
15樓：香草吧噗
一般生成no2的是濃硝酸，但是fe在冷的濃硝酸中鈍化（產物是緻密的氧化膜fe2o3）一般情況下考試要求的是稀硝酸和fe的反應。
fe+4hno3=fe（no3)3+no↑+2h2o但是在鈍化時也會產生no2↑
cu+ hno3—— cu（no3）2+ no2+ h2o
16樓：嘵聲說話
cu+ 4hno3（濃）== cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
氧化劑為hno3
還原劑為cu
氧化產物為cu（no3）2
還原產物為no2
17樓：宋耕順慕丁
一，cu+
hno3=xcu(no3)2+
yno2↑+
h2o二，x
cu+(2x+y)
hno3=xcu(no3)2+
yno2↑+
a）h2o(2x+y)為n的數量。
三，a中h2的數量=(2x+y)/2，a中o的數量=3*(2x+y)-6x-2y=y
四，所以(2x+y)/2=y，簡化得y=2x，取x=1，y=2答：cu+
4hno3=
cu(no3)2+
2no2↑+
2h2o
cu與hno3反應生成no需要加熱嗎
18樓：匿名使用者
不需要加熱。
cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o2、不加熱可以反應的，只是反應速率較慢。
3、加熱，主要臘拿模就是可以輪緩增加反應速率。
4、反應放熱，銅會慢慢溶解敏改，並且會有無色氣體生成。
答案摘自網友，侵權即刪。
19樓：網友
不需要，不加熱就可以反應，但是加熱可以加快反應效率。
Mg3N2和HNO3反應生成什麼
第一個 mg3n2 8 hno3 3 mg no3 2 2 nh4no3 第二個 nh4no3 naoh nh3 nano3 h2o 第三個 4nh3 5o2 pt，400攝氏度 4no 6h2o中間是條件，按你給的順序寫的。mg3n2 6hno3 3mg no3 2 2nh3 給個最佳吧！手機一個...
為什麼用紅色字型對人不尊重，為什麼聊天使用紅色字不禮貌
因為只有和人寫絕交信的時候才用紅色的字寫的,當然,老師批改作業是例外 可能紅色代表人的血 吧.為什麼聊天使用紅色字不禮貌 因為紅色字較多的用在上級對下級的批示裡面，代表更高的權威和地位但是現在網路聊天並不講究這些 別對你的領導和上級 長輩用紅色字型就是了 而在書信中紅色是絕交的意思，但是現在書信已經...
為什麼用visio畫的圖，黏貼到中就顯示不出來圖
是這樣的。你把你插入點的行距 設為單倍行距。在插入就ok了。呵呵 右鍵 設定物件格式 版式 改成四周型即可解決。用 選擇性貼上 與格式無關的 用visio畫好圖後複製到word裡為什麼看不到圖？或者只有一半 一 首先，開啟要編輯的word文件，進入編輯的第一頁。三 然後單擊 開啟段落 工具欄右下角的...