1樓：哈市拽小夥
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
2樓：網友
按照電負性查表，有專門資料。
如何判斷化合物中是否有離子鍵？
3樓：學習方法與心理疏導
1）根據化合物組成元素的性質來判斷。
2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷。
3）根據化合物的型別來判斷。
4）根據化合物的導電性來判斷。
5）根據化合物的熔沸點來判斷。
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化逗型合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，閉敬質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。轎指慎2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液或熔融狀態下可以導電。
離子化合物中一定含有至少乙個離子鍵，並且可能同時含有共價鍵。
離子鍵怎麼判斷
4樓：崔心蒼從靈
高中階段判斷這個是很容易的。
只需要看組成化學鍵。
的元素種類，就可以判斷衫差。當然這裡的實質並不是這樣，所以有很多反例，後面會提到。
非金屬+非金屬 共價鍵。
例如 hcl 兩個成鍵元素都是非金屬，所以就是共價鍵。
金屬+非金屬 離子鍵。
例如nacl 乙個金屬 乙個非金屬，所以就是離子鍵。
高中階段需要掌握的反例，你也提到了，銨根離子作為乙個整體的時候，當成金屬陽離子來考慮。
例如 nh3 nh4+都是非+非的組合，所以都是共價鍵而nh4cl 中，銨根離子和氯離子之間是離子鍵。在乙個就是氯化鋁。
是共價鍵。至於準確的判斷，是需要選修物質結構（高中）那本書絕塌梁才能學到的，利用電負性。
的差值來判並運斷，小於的共價鍵 大於的離子鍵。如果不學這個課本就不要掌握這個。
你最後乙個問題問的是電子式的寫法，電子式中陰陽離子如果比較複雜，外層帶電子的情況下需要用中括號。
括起來。這裡的比較複雜其實就乙個標準，只要外層有電子，就要加，na+,最外層沒有電子，所以不用，氯離子 溴離子 最外層都是8個，所以都要加括號，銨根自然也要加。
離子鍵怎麼判斷
5樓：科技二三事
判斷離子鍵的方法：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。如：nacl，kco3，nh4cl等。
離子鍵通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷擾者的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間森滾又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子此李餘鍵。
離子鍵和共價鍵如何判斷?
6樓：宗政志強偶仙
多數情況下，金屬和非金屬間的鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵。
但也有特殊情況：nh4+作為乙個整體與其它非金屬元素之間形成的化學健是離子健，al3+與cl-之間形成的化學鍵是共價鍵。
多數情況下，金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物。
但也有特殊情況：nh4+與非金屬元素或其它含氧酸根離子形成的化合物(銨鹽)都是離子化合物，alcl3是共價化合物。
中學階段你只需要記住我說的這兩種特殊情況就行了，其它的根據一般規律來判斷。
如何判斷離子鍵和共價鍵.
7樓：新科技
離子鍵：定義 ：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
離子既可以是單離子，如 na+、k+ ；也可以由原子團形成，如 cl- ,no3- 等。
含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類。
例如（ kcl csso4 kno3 na2s 等 ）
2 所有銨鹽。
例如（ nh4cl nh4so4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ na2o k2o cao ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ naoh koh ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （cac2 電石）
例如（ na2o2 cao2 ko2 bao4 ）
注意 ：含有離子鍵的化合物 一定是 離歲野子化合物 !
共價鍵 定義：共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
因為只有自旋方向相反的冊雀正電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s 鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s.
3）配價鍵 共享的電子對只有乙個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ alcl3 和 fecl3 ）
3 所有酸類。
區別離子化合物和共價化合物。
看溶於水（或其它溶劑）是否導電。
高中州悔階段記住這些 已經足夠。
現在 我教你怎麼區分 （最快的方法）
一般來說在高中階段。
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵。
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素。
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式。
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