1樓：網友
這很容易失敗的。導致失敗的原因可能有很多，只要學過晶體學就知道，你這樣配置過飽和溶液，希望在冷卻過程中不出現結晶是很難的，因為這是非均勻形核過程，可能是你使用的水不夠純淨或者是燒杯沒有洗乾淨，導致在冷卻過程中有雜質起到了晶核的作用從而使的結晶開始發生。解決的辦法是使用多次蒸餾的蒸餾水，三重以上的，並且在試驗中注意保持周圍空氣的平靜，儘量減少空氣中的灰塵落入溶液中成為晶種引發形核。
同時表面有結晶出現也會帶來晶種誘發冷卻時候的形核。樓上說的先過濾再冷卻是對的。最好能夠密封，可以減少落入灰塵等雜質，避免非均勻形核的產生。
2樓：網友
將無水醋酸鈉倒入水中加熱攪拌，至表面有結晶出現，之後要濾除結晶，保溫靜置一會，然後冷卻。
3樓：網友
這個實驗我做過。
步驟好像和您的有點不一樣。
首先是用冷水溶醋酸鈉，溶到差不多了就慢慢加，慢慢溶。
加到實在溶不了才開始用燈加熱，還是慢慢加，慢慢溶。
其中醋酸鈉和水是有一定比例的，加到接近比例了就熄燈，等他自然冷就行了，不要去碰他，也最好不要讓灰塵掉下去。
冷卻置室溫就成功了。
我做的那次還算成功，冷卻完畢之後加上小鐵片，掰動鐵片液體立刻結晶放熱。完全沒有水剩下。
醋酸鈉過飽和溶液是什麼？
4樓：超級劉嬌嬌
過飽和醋酸鈉。
它是過飽和醋酸鈉溶液。過飽和醋酸鈉溶液是一種亞穩定的狀態，如果在接觸到更多的醋酸鈉顆粒的時候，就會迅速打破之前的平衡。溶液就會發生結晶反應，看起來就像是結冰一樣。
同時還會釋放出熱量，所以這個現象也叫熱冰現象。
實驗原理一定溫度壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度，壓力下溶質的溶解度。
而溶質仍不析出的現象叫做過飽和現象，此時的寬神溶液叫做過飽和溶液。過飽和溶液是不穩定的，當往溶液中加入一小慎如虧塊溶質晶體，既能引起過飽和溶液中溶橡攔質的結晶。
過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不容易在溶液中形成結晶核心即晶核。因為每一晶體都存在一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來做無規則運動著的溶質質點集合起來，並按照這種晶體所特有的次序排列。
過飽和醋酸鈉溶液能繼續溶解醋酸鈉嗎？
5樓：網友
在過飽和狀態下，醋酸鈉溶液已經溶解了最大量的醋酸鈉，而且醋酸鈉溶液的濃度已經高於理論飽和濃度。在這種情況下，無法再繼續溶解更多的醋酸鈉，因為過飽和狀態的醋酸鈉溶液已經達到了溶解度極限。
過飽和溶液中存在大量的遊離離子，這些離子會與其他離子互相作用生成結晶體，從而導致結晶過程的開始。如果在過飽和狀態下繼續新增醋酸鈉，由於已經達到溶解度極限，新加入的醋酸鈉不會再被溶解，而會被拒絕，甚至會催化舊結晶核的生長，促進晶體的生成。
所以在過飽和狀態下，無法繼續溶解醋酸鈉，而只能選擇通過降低溶液溫度、減少溶劑體積或加入降低溶解度的外界物質等方法，使過飽和狀態的溶液逐漸降至飽和狀態，從而控制醋酸鈉的結晶過程。
醋酸鈉的過飽和溶液中的溶劑是什麼
6樓：
摘要。操作方法：醋酸鈉過飽和溶液的製備500 毫公升燒杯中加入250 克未潮解的醋酸鈉晶體（ch3coona•3h2o）和150 毫公升蒸餾水，用微火加熱，不斷攪拌，使其完全溶解。
趁熱將溶液過濾到500 毫公升潔淨並乾燥的平底燒瓶中（注意！不能把溶液滴在燒瓶頸部）。靜置冷卻後，用潔淨的橡皮塞將瓶口蓋嚴。
2、硫代硫酸鈉過飽和溶液的製備250 克硫代硫酸鈉晶體（na2s2o3•5h2o）置於乾燥潔淨的平底燒瓶中，用水浴加熱，使其溶於結晶水中。靜置冷卻，用潔淨橡皮塞將瓶口蓋嚴備用。
醋酸鈉的過飽和溶液中的溶劑是什麼。
蒸餾水。操作方法：醋酸鈉薯扒槐過數友飽和溶液的製備500 毫公升燒杯中加入250 克未潮解的醋酸鈉晶體（ch3coona•3h2o）和150 毫公升蒸餾水，用微火加熱，不斷攪拌，使其完全溶解。
趁熱將溶液過濾到500 毫公升潔淨並乾燥的平底燒瓶此銀中（注意！不能把溶液滴在燒瓶頸部）。靜置冷卻後，用潔淨的橡皮塞將瓶口蓋嚴。
2、硫代硫酸鈉過飽和溶液的製備250 克硫代硫酸鈉晶體（na2s2o3•5h2o）置於乾燥潔淨的平底燒瓶中，用水浴加熱，使其溶於結晶水中。靜置冷卻，用潔淨橡皮塞將瓶口蓋嚴備用。
醋酸鈉過飽和溶液中析出醋酸鈉晶體屬於什麼的變化。
物理。問一問自定義訊息】
析出晶體後溶液是酸鈉的什麼溶液（飽和 不飽和）飽和。把碳酸氫鈉固體加入適量的水中看到的現象是什麼。
沒明顯現象。
實現碳中和的目的是什麼。
保護環境。減少碳的排放量。
煅燒室中發生的化學反應方程式是什麼。
同學，把題目敘述詳細一些呢<>
有點沒明白。
將醋酸鈉過飽和溶液轉化為飽和溶液的方法
7樓：
摘要。將醋酸鈉過飽和溶液轉化成飽和溶液的方法有以下幾種：冷卻法：
將過飽和溶液冷卻至一定溫度，使過量的醋酸鈉結晶出來，從而形成飽和溶液。晶種法：在過飽和溶液中加入一小部分的醋酸鈉晶體，攪拌並等待一段時間，過量的醋酸鈉會結晶出來，從而形成飽和溶液。
加入溶劑法：向過飽和溶液中加入少量的溶劑，例如水或醇類溶劑，這會降低溶液的濃度，使得過量的醋酸鈉結晶出來，形成飽和溶液。加熱濃縮法：
將過飽和溶液加熱至一定溫度，使其濃度逐漸增加，當達到飽和濃度時，過量的醋酸鈉會結晶出來，形成飽和溶液。
將醋酸鈉慧辯薯過飽和溶液轉化成飽和溶液的方法有以下幾種：冷卻法：將過飽和溶液冷卻至一定溫度，使過量的醋酸鈉結晶出來，從而形成飽和溶液。
晶種法：在過飽和溶液中加入一小部分的醋酸鈉晶體，攪拌並等待一段時間，過量的醋酸鈉會結晶出來，從而形成飽和溶液。加入溶劑法：
向過飽和溶液中加入少量的溶劑，例如水或醇類溶劑，這會降低溶液的濃度，使得過量的醋酸鈉結晶出來，形成飽和溶液前者。加熱濃縮灶畝法：將過飽和溶液加熱至一定溫度，使其濃度逐漸增加，當達到飽和濃度時，過量的醋酸鈉會結晶出來，形成飽和溶液。
老鄉，真心沒聽懂，可以再說得具體一些不。
需要注意的是，悶納罩在進行以上方法時，應該保持良好的攪拌和均勻加熱，以避免出現結晶不均茄昌勻螞鬧或結晶過程過快的情況。
配置醋酸鈉時氫氧化鈉加入過量會怎樣
8樓：
摘要。親，您好，配置醋酸鈉時氫氧化鈉加入過量會怎樣？如下：
會消耗醋酸中h+離子時會電離加強因為加入naoh濃度低，所以消耗醋酸中h+離子時會電離加強，所以溶液中加入氫氧化鈉的體積小於20毫公升的時候 ,溶液的ph=7.醋酸電離，ch3coo-,h+,因為水也電離，oh-,h+加入naoh,所以溶液中有ch3coo-,oh-,h+,na+這些離子所以有醋酸鈉和醋酸，配置醋酸鈉時氫氧化鈉加入過量會怎樣。
親，唯滑您好，配置醋酸鈉時氫氧化鈉加入過量會怎樣？如下：會消耗醋酸中h+離子時會電離加強因為加入naoh濃度低，所以消耗醋酸中h+離子時會電脊山顫離加強，所以溶液中櫻敗加入氫氧化鈉的體積小於20毫公升的時候 ,溶液的ph=7.
醋酸電離，ch3coo-,h+,因為水也電離，oh-,h+加入naoh,所以溶液中有ch3coo-,oh-,h+,na+這些離子所以有醋酸鈉和醋酸，會對實驗結果有什麼影響。
naoh加入的多少直接影響ph的大小，會對測量結果造成影響。
加入過量是會讓實驗結果偏高還是偏低。
偏高。測試緩衝溶液ph時需要電極的球泡完全進入到待測液中嗎。
親，是的，要完全進入到待測液中。
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