1樓：傲月風霜
1.偏高。有部分nahco3殘餘，即需要偏多質量的碳酸鈉來標定hcl，所以偏高。
2.有影響。部分na2co3分解為na2o後，去滴定時所需量變少，即滴定所得的hcl濃度比實際的低。
3.風化即失水，標定naoh時用量變少，結果偏低。
4.滴定hcl時用甲基橙變色無影響，因為最終滴定至酸性，co2全跑出。
滴定hcl時用酚酞變色有影響，因為最終滴定至鹼性，進入的co2會消耗一部分氫氧化鈉使結果偏高。
2樓：網友
1、偏高，因為標定用的碳酸鈉含量降低，消耗鹽酸的體積減少，計算結果就會偏高；
2、有影響的，同1；
3、偏低，因為標定用的草酸有效成份比例增加，滴定時消耗naoh體積增加，計算結果偏低；
4、甲基橙變色範圍為弱酸性（，測定hcl濃度，滴定至甲基橙變色時，吸收的co2也被反應，則對測定結果無影響；
酚酞變色範圍為弱鹼性(，測定hac濃度時，選酚酞作指示劑，吸收的co2未反應，即相應的1naoh標準溶液濃度偏低，消耗量偏大，計算的測定結果偏高。
3樓：網友
1、偏高 因為nahco3部分分解濃度變低，所以標定時所消耗的量變多，所得資料就會偏高。
2、無影響 因為1 na2co3——1 na2o——2 hcl 顯然灼燒沒有影響到計算當中用到的成分。
3、偏低 因為部分h2c2o4•2h2o已經風化，而計算中仍然將其帶水計算，所以結果就偏低嘍。
4、第乙個無影響，第二個會偏高，因為碳酸鈉有強減弱酸性。
我是這麼認為的，你作為參考吧。
分析化學，求解答，謝謝
4樓：網友
你好！<>
看看你這問題是不是解答無從下手。如果說分析化學，這是一門關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學資訊的分析方法及理論的科學，是化學的乙個重要分支。主要任務是1、鑑定物質中含有那些組分，2、物質由什麼組分組成，3、測定各種組分的相對含量，4、研究物質的分子結構或晶體。
這僅僅說什麼是分析化學。 供參考！
化學高手來幫我吧！高分懸賞！
5樓：
1、ccaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2,二氧化碳氣體排出，以1mol為例，假如1mol碳酸鈣，實際要放出1mol二氧化碳，實際增重100-44=56g。要增重才能維持平衡，很明顯要加20g碳酸鈣。
即碳酸鈣的質量。鈣的質量80g*40/100=32g。則反應後剩餘固體的質量為32g/。
反應前後失重100g-78g=22g，失重的質量就是二氧化碳，則氧化鈣（22/44）*56=28g
6樓：網友
1、反應後的天平保持平衡，即生成的氧化鈣是caco3+hcl=cao+co2
x x=20g2、用排除法。
100g含碳酸鈣，質量分數為80%的石灰石樣品含caco3 80g,完全反應生成。
cao中鈣元素的質量分數為，而題目中剩餘固體中含鈣元素的質量分數為41%，說明碳酸鈣沒有完全反應，生成的氧化鈣小於，答案為a.
剩餘固體中含鈣元素的質量分數＝（剩餘碳酸鈣的該元素的質量+氧化鈣的鈣元素的質量）/剩餘固體*100%=（40*40%+28*71%）/(20+40+28)*100%=41%
20是雜質的質量，40是剩餘碳酸鈣的質量，28是氧化鈣的質量。
7樓：網友
和鹽酸不反應，而碳酸鈣和鹽酸反應有二氧化碳生成。根據caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，每加入100g碳酸鈣就會有44g二氧化碳生成，故每加入100g碳酸鈣只能增加56g的質量。要增加的質量，由可得是20g.
即碳酸鈣的質量。算出鈣的質量80g*40/100=32g。反應後鈣的質量分數為41%，則反應後剩餘固體的質量為32g/。
由於碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，那麼這裡生成的二氧化碳為100g-78g=22g.
caco3=cao+co2
x 22g易求得x=28g
8樓：透亮杯兒
1、由於左盤中加入的克碳粉，不與鹽酸反應，所以只要右盤中加入碳酸鈣與鹽酸反應後增重克即可。
co2/caco3=44/100
碳酸鈣與過量的鹽酸反應後質量減少44/100，即溶液中增加的質量加入碳酸鈣質量的56/100，那麼需要加入的碳酸鈣的質量是。
克。2、（100-40÷41%）×56/44=題目中的資料有問題。剩餘的固體中含鈣元素41%，那麼這些物質的質量是40÷41%克，失去的100-40÷41%克是二氧化碳的質量，利用氧化鈣與二氧化碳的質量之比，即可計算出氧化鈣的質量。
9樓：網友
caco3 +2hcl =cacl2 + co2 + h2o100 44
x y 100/x=44/y x-y= x=
caco3 = cao +co2
100 × x x= 如該題沒有問題的話，完全反應應該是答案。因為雜質只有百分之20，根據對鈣元素的測定是的條件，可求出氧化鈣的質量為28
10樓：oo咻
1：c(天平稱量的是物質的質量，c不反應，碳酸鈣反應丟失乙個二氧化碳，其餘部分變成新物質溶於溶液中，即設放入碳酸鈣xg,，解得x=20)
2：b（簡單的可以把碳酸鈣看成100質量，反應損失乙個二氧化碳即：44，故剩餘56g 56再乘以質量分數。
11樓：網友
這麼簡單的題目你都不會，我不想幫你，幫你就是害你。
12樓：網友
思路問題。
你要發現這兩題的特點都是考查反應前後質量變化的。反應方程式可以看出來二個只是減少了二氧化碳的質量。第乙個是加入一百的碳酸鈣減少了四十四的二氧化碳，第二個是隻剩氧化鈣含鈣。
化學要多做題，到明白思路方法後，可以少做一些。不懂的一定要問老師。再乙個基礎一定要牢。
13樓：網友
第一題：因為c和hcl不反應 所以左盤質量增加 右盤要平衡 也應加入的物質 碳酸鈣能和鹽酸反應 並放出二氧化碳 所以 寫出反應方程式 可以看出 右盤質量的增加相當於加入氧化鈣 因為氧化鈣只比碳酸鈣少了1個二氧化碳 正好符合我們剛才得到的結果 所以 根據原子守恆 加入氧化鈣的量就是 寫出碳酸鈣分解的方程式 就能算出應加碳酸鈣20g 選c
分析化學第25小題，求大神指導！
14樓：氯酸銅
這是緩衝溶液的配製的基礎題。由於緩衝範圍為pka±1，所以首先考慮的是我們要選擇哪一對緩衝對，才能知道該怎麼配製。查表得到磷酸的二級解離常數的負對數為，這與十分接近，所以我們選取的緩衝對為h2po3- / hpo3- 。
那麼，配置過程的反應有兩步，第一步得把磷酸的第一步解離的氫離子中和掉，所以此時需要1：1的體積先加進去。第二步就要判斷一下緩衝比了。
利用亨-哈 公式：ph=pka+lg（共軛鹼/共軛酸） 能得到此時需要生成的共軛鹼的量。我先簡化一步，好算，把ph=當成算（如果答案要求不能近似處理那你用計算器會很方便計算，我現在沒有紙筆），那麼緩衝比就是1了，也就是說此時需要的情況是加入半個單位體積的鹼，把磷酸二氫根給中和成半單位體積磷酸氫根，剩半單位體積的磷酸二氫根，這時緩衝比為1：
1了。好，下面合計一下。我們一共加了一次磷酸，記作乙個單位體積。
第一次加了乙個單位的氫氧化鈉，第二次加了半個單位的，共計個單位的。又因為兩者濃度相同，所以體積比：酸：
鹼=1：
分析化學求答案！選擇、判斷，求學霸幫忙 急!!
15樓：網友
16、f(x)=x^3-12x+7
f'(x)=3x^2-12
3(x+2)(x-2)
f'(x)=0
3(x+2)(x-2)=0
x=-2或者x=2
f'(x)>0
3(x+2)(x-2)>0
x2單調遞增區間：(-2)u(2,+∞單調遞減區間：(-2,2)
極大值：f(-2)=(-2)^3-12(-2)+7=23極小值：f(2)=2^3-12×2+7=-917、(1) 原式=1+lim(x→0)sinx/x=1+1
2(2) 原式=lim(x→∞)1+1/x)^x]^2=e^2
18、(1) y=(x+1)/(x+2)
y'=[(x+2)-(x+1)]/(x+2)^2=1/(x+2)^2
2) y=sin(2x)
y'=cos(2x)×(2x)'
2cos(2x)
19、(1) 原式=(1/3x^3+x)|(0,1)=1/3(1^3-0^3)+1-0
2) 原式=∫1/2(1-cos2x)cosxdx=1/2∫cosxdx-1/2∫cos2xcosxdx=1/2sinx-1/2∫1/2[cos(2x+x)+cos(2x-x)]dx+c
20、c(q)=∫c'(q)dq
(2-q)dq
2q-1/2q^2+100
注：^—表示次方。
一道分析化學問題，求大神解答！
16樓：382994567號藥
答：【】被滴定的混合液，相當於 ml 鹽酸倍滴定的體系；
計量低昂的 ph =
加入 ml naoh的ph =
加入 ml naoh的ph =
選擇酚酞指示劑，其變色點（ph =在突越範圍內（ph = -
17樓：網友
具體咋算的忘乾淨了。依稀記得要考慮水的電離。
分析化學題目請大佬們幫忙解答一下，只要答案就好！謝謝了！
18樓：網友
解：離子方程式：5c2o4-+2mno4-+16h+=2mn2++10co2+8h2o
1、kmno4滴定度：；
2、kmno4濃度：。
求解分析化學，求解分析化學題目
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