1樓：匿名使用者
1肯定大量存在，不說了。
2不一定，因為雖然fe少的話，fe是很多，但fe一過量，fe+2fe3+ =3fe 2+
3不一定，如果酸適量的話，就不多了。
4不一定，因為fe太少的話，反應的都是濃硝酸，就沒有no5一定，因為一開始是濃硝酸，所以一定有大量的no2生成。
所以是15
2樓：快樂的野鴨頭
fe＋6hno3(熱、濃)==fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe＋hno3(冷、濃)→(鈍化)
fe＋6hno3(熱、濃)fe不足===fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
fe＋4hno3(熱、濃)fe過量===fe(no3)2＋2no2↑＋2h2o
fe＋4hno3(稀)fe不足===fe(no3)3＋no↑＋2h2o
3fe＋8hno3(稀) fe過量===3fe(no3)3＋2no↑＋4h2o
有什麼微粒自己看。
3樓：匿名使用者
的硝酸是濃硝酸，加熱與fe反應後會生成no2，no2又會溶於水中生成稀硝酸（4no2+2h2o+o2=4hno3 ）。所以本題應該涉及到fe與濃硝酸、稀硝酸的反應。既然是充分反應，不存在fe不足的狀況。
fe＋6hno3(熱、濃)==fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
3fe＋8hno3(稀) =3fe(no3)3＋2no↑＋4h2o
2no+o2=2no2
4no2+2h2o+o2=4hno3
所以該體系中一定大量存在的是fe3+，no3-，no2，h+。（no很容易與o2反應，不穩定）
此題也可用排除法迅速：①no3-，②fe3+，肯定是大量存在的，排除法排除a、b、c，只有答案d正確。
化學題目跪求解答~
4樓：顓孫思蓮閻妞
你好！a是錯的，如果原來罩卜是飽和溶液的話，那麼溶質的量不會增加；b也是錯的，和a一個道理；c是錯的；d是對的，溶劑是水，水的質量不變。所以選d；
a溶劑的質量，即水的質量是不變的，所以答案是a；
a是錯的，溫度不變，溶液中的oh-濃度不變，所以ph值不變；b是錯的，溶質的量會減少；c也是錯的，因為cao+h2o=ca(oh)2，導致溶劑的量少了，所以溶液的質量少了；d是對的，水的量少了，ca(oh)2的量也少了，但因為是同一個溫度下的飽和溶液，所以濃度不變，所以答案是d；
答案是d；ca(oh)2隨著溫度的升高溶解度較小，隨著溫度的降低溶解度增大，當降低溫度時，石灰水會變為氏叢不飽和！
稀鹽酸；質量百分比這樣算：1mol的hcl質量是：，所以百分比是：；使其濃度變小的方法是：升高物核穗溫度使hcl逸出或加水稀釋；通入hcl氣體或蒸發溶劑！謝謝！
求一道化學題，請詳細說明，謝謝
5樓：丶秋末夜微涼
a na2co3
b co2c nacl
d caco3
e cacl2
蒸發c得到食鹽晶體 說明 c 是nacl
b氣體通入澄清石灰水 有沉澱 說明是二氧化碳a和稀鹽酸產生二氧化碳 所以a是碳酸鈉。
根據b通入澄清石灰水又產生d 所以d是碳酸鈣 、碳酸鈣和鹽酸反應 又生成b 確定b就是二氧化碳了碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣 水和二氧化碳。
所以e是氯化鈣。
6樓：come仔
突破口：剩下無色的c溶液，蒸發c溶液，最後得到食鹽晶體；將氣體b通入澄清石灰水中，出現白色渾濁d，往白色渾濁中加入足量鹽酸，又放出氣體b,剩下無色的e溶液。
很明顯，c是nacl，b是co2，d當然是caco3啦！自然，e就是cacl2。。。
現在就只缺a了，按照質量守恆，a中必有na元素，可推測是na2co3了！！！
最後，把abcde按照題目的意思進行檢查，無誤就是正確的了！
綜上所述：a：na2co3 b：co2 c：nacl d：caco3 e：cacl2
7樓：匿名使用者
有一瓶白色粉末a，取少量用水溶解後，得到無色溶液。向這溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體b放出，將氣體b通入澄清石灰水中，出現白色渾濁d，則b是co2，d是caco3
剩下無色的c溶液，蒸發c溶液，最後得到食鹽晶體；則c是nacl往白色渾濁中加入足量鹽酸，又放出氣體b,剩下無色的e溶液，則e是cacl2。
a是na2co3
總結：a是na2co3，b是co2，c是nacl，d是caco3，e是cacl2。
8樓：天雨飄零
a:碳酸鈉或者碳酸氫鈉 naco3/nahco3 b:二氧化碳co2 c：氯化鈉nacl d:碳酸鈣caco3 e：氯化鈣cacl2
9樓：龍捲風
由“向這溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體b 最後得到食鹽晶體”得出a為鈉鹽，又生成氣體b，先考慮b為二氧化碳，蒸發c溶液，最後得到食鹽晶體”c為氯化鈉。
將氣體b通入澄清石灰水中，出現白色渾濁d”說明b就是二氧化碳，那麼a就是碳酸鈉或碳酸氫鈉，d為碳酸鈣。
往白色渾濁中加入足量鹽酸，又放出氣體b,剩下無色的e溶液”e為氯化鈣。
a： na2co3/nahco3 b： co2 c： nacl d： caco3 e：cacl2
誰能幫我解這些 化學題目···· 急
10樓：基本功基本原則
膠體是粒子直徑在1到100奈米的分散系可分為氣液固三態是膠體 奈米級也是在大於1nm的範圍內。
當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體裡出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應（題目已經給出是溶液了）
11樓：匿名使用者
a d
了解什麼是奈米材料。
問到化學題··謝謝了···給下講解
12樓：匿名使用者
由於濃硝酸與濃硫酸都具有強氧化性，因此不發生通常情況下鋅與酸的置換反應，而分別發生以下反應：
反應1：zn + 4hno3(濃) =zn(no3)2 + 2no2(氣) +2h2o
反應2：zn + 2h2so4(濃) =znso4 + so2(氣) +2h2o
由於zn等量，酸過量，所以從反應中可以看出：
消耗hno3(濃)與h2so4(濃)的物質的量之比為 2:1 所以a正確。
hno3(濃)與h2so4(濃)生成氣體的物質的量之比為 2:1 所以b正確。
由於鋅都完全反應，且都轉化為zn(2+)離子，所以轉移電子總數相等，均為 2n(zn) （其中n(zn)為zn的物質的量） 所以c錯誤。
13樓：海宛凝
答案：a
首先兩種酸當中都不會生成氣體，都會不直接氧化成水。
鋅的物質的量是一樣的。所以轉移電子數是一樣的。
【求解】請教各位幾道化學題，最好說明一下，謝謝~
14樓：匿名使用者
1、自然界的水都不是純水，通過吸附、沉澱、過濾、蒸餾等操作，可使水得到不同程度的（淨化）。
2、從巨集觀上看，**是（）變化，從微觀上看，**是（）變化。
**可能是由化學變化引起的，也可能是由物理變化引起的。這個題有點問題喲。
3、海洋面積佔地球表面積約71%，通常每1000g海水中含氯化鈉等鹽類約35g，所以海水是鹹水，但可以變成淡水“跑”到陸地上來。
1）、海水“跑”到陸地變成淡水形成天然水迴圈，這個過程主要包含了水的哪兩種物態變化？
水由液態變為氣態，再由氣態變為液態。
2）、運用物理化學知識鑑別從海水中“跑”出來的水是淡水而不是鹹水的方法有多種，請列舉其中一種。
用肥皂水檢驗，如果有較多的泡沫，則為軟水，否則為硬水。
15樓：前世緣今世續
1：淨化。
2：物理，化學。
3：（1）氣態，液態（2）取同樣體積的液體，質量大的是海水。
化學題目~不會啊~希望可以幫忙解決~
16樓：蘇蘇
用1120除以，得到二氧化碳即碳酸根的物質的量，然後求得碳酸鈉生配滑成的沉澱質量，算出源賣神硫酸鈉生成的沉澱質量，用方程式求出硫酸鈉質量，再除以硫酸鈉的摩爾質量，得到硫雹虧酸鈉的物質的量，再除以100ml
初三化學題目，初三化學題目
由反應物x y z共15 3 45g，反應後只生成30gd可知，反應物並未完全參加反應，一定有15g剩餘，再由增加10gx時x與z恰好反應可知，增加x後參加反應的z15g，x為25g，參加反應的z與x的質量比為3 5，推知未增加x時，參加反應的z為9g，x為15g，再由質量守恆得參加反應的y為30 ...
化學題，謝謝，化學題，謝謝解答
答案選 b 望 謝謝 a選項 7 8 gna2o2 陰離子數目應為0 2 na c 常溫常壓下 不能用阿佛加德羅定律 d選項 中子數可能相同可能不不相同。陽離子有k ag ca ba2 fe2 al3 陰離子有cl oh ch3coo no3 so42 co32 必須的組合有，agno3，向b溶液中...
化學題目 急需
nh4hco3有，nh4cl有，為，x為7。由 放出氣體通過鹼石灰後測得為標準狀況 可知，nh3的物質的量為。由 測得體積為標準狀況 可知，co2的物質的量為。由 最後把所得溶液稀釋到100ml，測得氫離子濃度為可得氫離子的物質的量為。氫離子原有。15mol，剩餘，所以用掉了，用於和碳酸根和多餘的氫...