什麼是弱鹼陽離子,什麼離子呈鹼性

2023-03-10 14:25:05 字數 2756 閱讀 6499

1樓:匿名使用者

離子水溶液顯順鹼性的陽離子,如鋁離子等,其實也就是發生水解,使溶液程鹼性。

在給定的鹼中,na、k、ba、ca形成的鹼通常考慮為強鹼,其餘常見金屬對應的鹼,多考慮為弱鹼,相應的離子有:cu2+、fe2+、fe3+等。

常見的強鹼為:kohnaohca(oh)2ba(oh)2所以強鹼金屬陽離子有:k+na+ca2+ba2+其餘對應的鹼都按弱鹼陽離子處理。

弱酸酸式酸根離子同時存在著電離和水解,在強酸中,水解生成弱酸,在強鹼中,電離生成弱酸根離子。

酸式酸根是由正酸根(正鹽中的酸根)結合一個或多個氫離子得到的酸根離子。

例如:硫氫根離子(hs-),是由硫離子(s2-)結合一個氫離子形成的酸式酸根;

此外有:磷酸一氫根離子(hpo42-)、磷酸二氫根離子(h2po4-)、碳酸氫根離子(hco3-)、亞硫酸氫根離子(hso3-)等。

2樓:

常見的強鹼有。

ba(oh)2等。所以鈉。鉀。

鈣。鋇離子屬於強鹼陽離子。一水合氨和難溶的鹼都屬於弱鹼。

所以nh4+.cu2+等離子均為弱鹼陽離子。

3樓:匿名使用者

在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性(反應)。例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。

弱酸酸式酸根就是多元酸和鹼不完全反應生成的鹽的酸根。多元弱酸酸式酸根離子:如碳酸氫根hco3-,磷酸氫根hpo4 2-,磷酸二氫根h2po4-,硫酸氫根hso4 2-

4樓:愛鬱和銳逸

你提問的應該是水解後呈弱鹼性的陽離子吧,這個範圍有點廣,其實除了四大強鹼「鉀鈉鋇鈣」的離子外,其它金屬陽離子的水溶液一般都是呈弱鹼性的!

以上提示希望對你有幫助!

5樓:匿名使用者

與氫氧根結合能力強的陽離子。

6樓:匿名使用者

銨根離子。醋酸,碳酸氫根。

強酸、弱酸陰離子 強鹼、弱鹼陽離子都有哪些

7樓:府金蘭僑夏

強酸:硫酸,硝酸,鹽酸,高錳酸,高氯酸,氫溴酸(除此外幾本都是弱酸)強鹼:氫氧化鉀,鈣,鈉,鋇(除此外金屬鹼都是弱鹼,另外銨水也是弱鹼)離子就是酸鹼對應的陰陽離子…強酸:

高錳酸根,氟離子,高氯酸根,氯酸根,硝酸根,硫酸根,氯離子,弱酸:碳酸根,亞硫酸根,次氯酸根,強鹼:各金屬離子,弱鹼:銨根離子強酸:硫酸根、氯離子、硝酸根、高氯酸根……弱酸:醋酸根、碳酸根……

強鹼:鉀、鈉、鈣、鋇。

弱鹼:銨……

8樓:鄢新蘭毋嫻

強酸:硫酸根、氯離子、硝酸根、高氯酸根……弱酸:醋酸根、碳酸根……

強鹼:鉀、鈉、鈣、鋇。

弱鹼:銨……

什麼離子呈鹼性

9樓:匿名使用者

1全部弱酸的正酸根陰離子都是鹼性,酸式根有酸性也有鹼性。

鹼性:s2->po43->sio32->ho2->aso43->io->co32->hsio3->b(oh)4->cn->bro->clo->so32->hpo42->hs->haso42->cro42->hco3->ch3coo->c2o42->hcoo->no2->f-

弱鹼的陽離子都是酸性的。

酸性:鹼的鹼性越弱,其陽離子的酸性越強。

10樓:匿名使用者

這麼說吧,你對酸鹼性的理解可能有問題,溶液呈酸性,那說明氫離子濃度比氫氧根離子的濃度大!呈鹼性則相反!所以呈鹼性的離子只有氫氧根離子!

為什麼會有那麼多種鹽會改變溶液的酸鹼性呢?因為陰陽離子的特性,說白了,就是陰陽離子與氫離子或氫氧根離子是否能化合,組成絡合物!這麼說,硫酸銅溶液呈酸性,因為他會電離出銅離子和硫酸根離子,水自身就會部分電離,變成氫離子和氫氧根離子,銅離子會和氫氧根離子化合,由於氫氧根離子的濃度很低,所以生成的不是沉澱的氫氧化銅,而是一種絡合物,叫四羥基銅離子,它不沉澱,只能以濃度極低的形式存在,這些,氫氧根離子就少了,又因為硫酸根離子在水中不和氫離子化合,所以氫離子的量幾乎不變,所以氫離子的濃度就大於氫氧根離子的濃度,最後,溶液就呈酸性的了!

希望對你有幫助!

11樓:吐槽才有存在感

氫氧根離子。

氫離子剛學。

12樓:72樓的幻想

樓上好具體,不用偶再說了。。。

弱鹼陽離子有哪些? 弱酸陰離子有哪些?

13樓:文明使者

弱鹼陽離子:nh4+、ag+、cu2+、fe2+、fe3+、al3+,zn2+等。

弱酸陰離子:clo¯,cn¯,chcoo¯,(c2o4)2¯, f¯、co²3¯、hco3¯、po³4¯、hso3¯、so²3¯等。

14樓:匿名使用者

弱鹼陽離子al3+,zn2+,;弱酸陰離子:clo-,cn-,chcoo-,(c2o4)2-,

15樓:匿名使用者

弱鹼陽離子:nh4+、cu2+、fe2+、fe3+等。

弱酸陰曆自由:f-、co32-、hco3-、ac-、po43-等。

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