1樓：
因為氧化性強的物質可以可以把有色的有機物氧化為無色的物質（如把有機物中的碳氧化為二氧化碳，把有機物中的氫變成水）。這類漂白劑的特點是氧化後，有機物不能恢復原來顏色了。
這類氧化劑通常是能在常溫下分解放出氧氣的物質，因為氧在結合成氧氣前是以原子態的氧存在的，原子態的氧具有很強的氧化性。
還有另一類漂白劑，像so2，so2使物質褪色的原理是so2（或者說是h2so3）會和有色有有機物結合成無色物質。由於結合成的無色物質不穩定，加熱後會重新分解為無色物質，所以so2的漂白不像cl2那樣具有永久性（即被漂白後的物質不會再恢復原色）。另外，so2不能結合個別有機物（例如石蕊）使之褪色，所以so2的漂白具有選擇性。
是像樓下說的，氧化只是其中一種原理。但是氧化原理的漂白劑是目前應用最廣的，因為它有很多優點，例如它幾乎可以漂白所有的有色有機物，而且漂白後不能再恢復原色了。不過也有缺點，就是由於氧化性很強，會損傷被漂白的物質，因此在某些場合要用到其它原理的漂白劑，不過用的情況很少。
樓下的群割說的被漂白的物質沒有被明顯的破壞這是不對的，因為有些被漂白的物質中含有一些易被氧化的基團（例如碳碳雙鍵、醛基等），如果這類漂白劑漂白含有較多上述基團的物質，那麼對它的破壞是很大的。氧化劑氧化的不一定是有色基團，例如漂白劑通常也可以做消毒劑，這也是因此它可以氧化細菌或病毒中的蛋白質，使它變性。因此這類漂白劑對一此蛋白質的製品（如絲、毛製品）具有一定的破壞性。
2樓：龍s馬
so2溶於水呈酸性 紫色石蕊變紅 。能使有機色質褪色的是漂白劑，so2與高錳酸鉀等腿色是因為氧化還原反應 而不是因為漂白性
3樓：匿名使用者
二氧化硫的漂白性比較特殊（非氧化性漂白），只能特定地漂白品紅。
其他的漂白劑基本都是強氧化劑，所以可以漂白各種有機色質。
4樓：晉盼蘭
so2只能使品紅褪色，是還原性，加熱後顏色還原，因為so2的漂白原理是so2與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色。
其他的如ca(clo)2，cl2是具有強氧化性，使物質褪色，不會變回有顏色。
so2溶於水生產h2so3呈酸性會使紫色石蕊呈紅色。
二氧化硫能漂白什麼
5樓：匿名使用者
二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物質,但是選擇性較強,中學階段一般只討論漂白品紅.
也就是說沒有其他資訊提示,其他指示劑（如石蕊、酚酞等）二氧化硫都不能漂白,只需要記住能漂白品紅,不需要記不能漂白的物質.
知識分享：
二氧化硫的漂白作用是由於它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質,但是這種無色物質容易分解而使得有色物質恢復原來的顏色.(能夠被二氧化硫漂白的物質都含有羰基,包含羰基在內很多雙鍵形成共軛體系顯色,而二氧化硫溶於水產生的亞硫酸氫根離子可以對羰基發生加成反應,生成羥基磺酸鈉,破壞共軛體系,不再顯色.)
6樓：匿名使用者
二氧化硫加入水中，生成h2so3，能使有色有機物轉為無色，但不穩定，在一定的條件，如加熱，會恢復原來的顏色；同時，二氧化硫具有還原性，能發生氧化還原反應，能是氧化劑，如溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，但這不屬於二氧化硫的漂白性
7樓：阮素蘭應秋
二氧化硫的漂白性比較特殊（非氧化性漂白），只能特定地漂白品紅。
其他的漂白劑基本都是強氧化劑，所以可以漂白各種有機色質。
8樓：丙寄竹曾煙
so2溶於水呈酸性
紫色石蕊變紅
。能使有機色質褪色的是漂白劑，so2與高錳酸鉀等腿色是因為氧化還原反應
而不是因為漂白性
9樓：烏倫茹丁
cl2、o3、so2
前兩種漂白是由於強氧化性，後者是與有機色素結合，可逆，只能漂白某些色素
二氧化硫可以漂白的物質有哪些
10樓：斛蘭澤奉貝
二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物質,但是選擇性較強,中學階段一般只討論漂白品紅.
也就是說沒有其他資訊提示,其他指示劑（如石蕊、酚酞等）二氧化硫都不能漂白,只需要記住能漂白品紅,不需要記不能漂白的物質.
知識分享：
二氧化硫的漂白作用是由於它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質,但是這種無色物質容易分解而使得有色物質恢復原來的顏色.(能夠被二氧化硫漂白的物質都含有羰基,包含羰基在內很多雙鍵形成共軛體系顯色,而二氧化硫溶於水產生的亞硫酸氫根離子可以對羰基發生加成反應,生成羥基磺酸鈉,破壞共軛體系,不再顯色.)
11樓：葷爾柳闢歆
二氧化硫中硫的化合價+4,在化學反應中既能升高也能降低,既有氧化性也有還原性,但他的還原性較強些,所以遇氧化劑時就表現還原性.而鹵素的氧化性都很強,所以會褪色.三氧化硫的硫是+6價,硫的最**態,所以在反應中只能降低,只有氧化性,沒有還原性了.
二氧化硫有漂白性,是它與有顏色的物質結合生成無色物質.氯水的漂白,是它能把有顏色物質給氧化了,所以褪色.
它們這類物質的特點就都是發生了化學反應
高中需要記住的二氧化硫能漂白的物質有哪些？
12樓：匿名使用者
反應的實質是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的無色物質，是非氧化還原性漂白，可逆，具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等。
13樓：匿名使用者
檢驗so2可以通入品紅溶液,褪色,加熱後又變紅
和h2s混合有黃色沉澱的應該也是
如果不怕死的話就聞聞味道^^
14樓：匿名使用者
漂白性：so2的漂白原理與na2o2、h2o2、o3、hclo不同，so2是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解而恢復原色，而na2o2、h2o2、o3、hclo的漂白性是由於它們的強氧化性，且漂白後顏色不會恢復：一般記住二氧化硫可以漂白品紅，紫色石蕊就好了，然後加熱又恢復原色
二氧化硫能漂白所有有色物質麼，它漂白的物件是什麼
15樓：
二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物質,但是選擇性較強,中學階段一般只討論漂白品紅.其他指示劑（如石蕊、酚酞等）二氧化硫都不能漂白,只需要記住能漂白品紅,不需要記不能漂白的物質. 二氧化硫的漂白作用是由於它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質,但是這種無色物質容易分解而使得有色物質恢復原來的顏色.
so2能漂白哪些金屬！是利用漂白性的
16樓：流淋醉
金屬漂白？沒有這種說法啊，
二氧化硫可以和某些物質生成無色不穩定化合物，這個過程可逆。
高中範圍內接觸的主要是品紅。
17樓：狂奔的蝸牛
不可以吧，可以漂白某些有機物，如品紅。這是利用的漂白性
二氧化硫能漂白所有有色物質麼，它漂白的物件是什麼？
18樓：拎水的大叔
不是的，好像只能變色有機物，就算變色無機物也不能被稱為是變色，高中階段只需要記住褪色品紅溶液。
19樓：匿名使用者
液體，就這麼簡單。包括指示劑
SO2具有還原性，故可作漂白劑，二氧化硫具有還原性，故可做漂白劑對嗎
根據高中 化學 必修1 蘇教版 的解釋是由於二氧化硫與有機染料形成的不穩定的無色絡合物，故二氧化硫具有漂白姓，但不穩定。較常見的漂白用途是漂白紙張。根據清華大學出版的 無機化學 敘述，應是氧化性物質具有漂白姓。如次氯酸 次氯酸鈉 84消毒液的有效成份 次氯酸鈣 漂白粉有效成分等 答案肯定準確，本人2...
下列說法正確的是A利用SO 2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B漂白粉既可做漂白棉麻紙張的
b試題bai分析 a so2 具有還原性，能du使酸性高錳酸鉀溶zhi液褪色，與so2 的漂白性dao無關係，a不正確回 b 漂白粉的答有效成分是次氯酸鈣，漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑，b正確 c 氯氣沒有漂白性，真正起漂白劑作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，因此液氯...
對於化學反應方程式SO2點燃SO2表示的意義，敘述
a 每32份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成64份質量的二氧化硫，說法正確，故a正確 b 硫加氧氣反應生成二氧化硫，說法錯誤，因為讀法錯誤，故b錯誤 c 在點燃的條件下，硫和氧氣反應生成了二氧化硫，說法正確，故c正確 d 在點燃的條件下，每一個硫原子和一個氧分子化合生成一個二氧化硫分子，說法...