1樓：58棟
讓混合氣體通過溼潤的品紅試紙，試紙會變藍，則證明有二氧化硫，再讓混合氣體通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，以除去二氧化硫氣體，之後讓剩餘的氣體通過澄清石灰水，會變渾濁，則證明又二氧化碳氣體。
2樓：匿名使用者
先通過酸性kmno4溶液，在通過澄清石灰水。
so2可先與酸性kmno4溶液反應掉
3樓：匿名使用者
標準解答：
使混合氣
體依次通過①品紅溶液 ②kmno4酸性溶液 ③品紅溶液 ④澄清石灰水
①中品紅褪色回說明混合答氣體中含有so2（利用so2的漂泊特性）②kmno4酸性溶液是為了吸收多餘的so2 （避免so2的存在而干擾co2的檢驗。因為so2也
會使澄清石灰水變渾濁）
③中品紅不變色是為了證實so2已完全除去
④中澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中含有co2
4樓：俊男李逍遙
需要四個bai集氣瓶。
第一個du 品紅試
zhi液
第二個 酸性高錳酸dao鉀試液
第三個 品紅試回液
第四個 澄清石灰水答
說明一下
第一個是用於二氧化硫的檢驗，二氧化硫可以使品紅試液褪色，二氧化碳不可以
第二個用於除盡二氧化硫，二氧化硫可以和酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，二氧化碳不可以
第三個是用來檢驗二氧化硫是否除盡。一旦試液不變色就說明二氧化硫已經除盡（這一步極為重要，否則使澄清石灰水遍渾濁的氣體不能確定是二氧化碳還是二氧化硫）
第四個用於檢驗二氧化碳，注意，第二個品紅一定要不變色才能證明是二氧化碳
如何證明氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫
5樓：匿名使用者
方案一（考慮最全面）：
將氣體通過品紅褪色 即有so2.
在通過酸性高錳酸鉀（kmno4）除去so2,將氣體通過品紅不褪色 證明沒有so2.
用澄清石灰水變渾濁 檢驗有co2
第一步檢驗混合氣體中是否含有二氧化硫氣體。第二步是為了完全吸收二氧化硫氣體。第三步通過品紅溶液是為了檢驗二氧化硫氣體是否吸收乾淨,以免影響到後面檢驗二氧化碳,因為二氧化硫氣體也可以是澄清的石灰水變混濁。
第四步石灰水變渾濁則為含有co2
考慮so2與co2的共性是均能使澄清石灰水變渾，二要考慮到二者的區別，so2具有還原性，並能使品紅褪色，co2不具備這些性質。三要考慮能使酸性kmno4溶液、溴水褪色的物質不僅有so2，還有h2s、c2h4、c2h2等。因此證明既有so2又有co2的實驗程式一般應為：
檢驗so2存在→除so2→證明so2不存在→證明co2存在。
方案二：
通過溴水,溶液退色的是二氧化硫
通入h2s溶液,生成沉澱的是二氧化硫
通入品紅溶液,先褪色,加熱後能恢復的是二氧化硫
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