1樓：匿名使用者
等效平衡的原理
1mol的so3的效果相當於2mol so2和1mol o2平衡後再加入這個等於初始條件翻倍了
自然平衡濃度不變
充入1mol惰性氣體，參加反應的物質的濃度其實沒有變（物質的量不變，容器體積也沒有變）使平衡移動的其實是正反兩個反應的速率不同，而速率則牽制於濃度。濃度沒有變化，平衡自然不變化。這個你可以讓你們老師仔細講講，可能上課他沒有講清楚。
2樓：
1.這個問題應該這麼看待：影響平衡的條件有什麼？溫度和壓強。這裡都沒有變化，因此，平衡本身不會移動，因此各組分的平衡濃度也不會改變
2.充入惰性氣體，各反應氣體的分壓並沒有改變。知道壓強的公式嗎？
克拉伯龍方程pv=nrt，充入惰性氣體，反應氣體的所有引數都沒有變化，因此壓強也不會改變，平衡也不會移動，平衡濃度也不會改變
3樓：
1:壓強沒有變，即加入後的密度沒有變，也就是濃度都沒有變，所以不變。
2：體積不變，假如氬，也沒有改變各組分的濃度，所以不變
學霸，有一分析化學題我想不懂，麻煩您幫我看看，謝謝了
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