1樓：匿名使用者
推薦答案有點答非所問。不過命題本身就是錯誤的，矽和氧可以形成雙鍵（π鍵）。偏矽酸就是例子。
偏矽酸中si以sp2雜化，其中兩個sp2雜化軌道上的單電子與羥基氧原子提供的單電子成單鍵，另一雜化軌道上的單電子與氧原子sp2雜化軌道單電子成σ鍵，si原子還有一個未雜化的p軌道上有一個電子，o原子未雜化的p軌道上也有一個電子，二者軌道平行，「肩並肩」重疊，形成π鍵。偏矽酸的電子結構與碳酸相同。
要說原子半徑對成鍵有什麼影響，對於碳和矽一個很好的例子是偏矽酸可以水解為正矽酸si(oh)4，也寫作h4sio4，而碳酸則不存在類似的正酸c(oh)4，這是由於c的半徑很小周圍容納不下四個羥基，一旦形成四個羥基，其中的兩個即刻相互作用脫水形成c=o（這樣就不太過擁擠，而可以存在）。即便如此碳酸中的兩個羥基嫌擁擠，它們仍較容易相互作用脫水，最終形成非常穩定的二氧化碳。
原問題如果改成：從原子半徑大小分析，為什麼在二氧化碳中c與氧能形成π鍵，而在二氧化矽中，矽卻不能與氧能形成π鍵？這倒是個很好的問題。
解答思路類似本文第三段。樓主不妨自己思考一下，如有不明歡迎追問。
2樓：匿名使用者
碳和氧形成π鍵，二氧化碳就有。二氧化碳結構o=c=o。碳氧雙鍵中一根是σ鍵，一根是π鍵。而二氧化矽是原子晶體。沒有雙鍵存在，自然沒有π鍵。
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