1樓：白羊座的痛
首先你的第一個問題，比如乙醇和金屬鈉反應生成氫氣和乙醇鈉，這個反應是一個氧化還原反應，也是有機反應，既然是氧化還原反應就會有電子的得失！
另外，氧化還原反應的定義中就告訴我們有電子的得失阿！因為有電子的得失才會有化合價的升降的！
c 確實是正4價，可是在有機化合物當中的價態是不會改變的，一般我們把有機化合物和氫氣發生反應叫做還原反應，和氧氣的反應叫做氧化反應，但是都不是c變價態！
確實是，有機的氧化還原是不會考得
2樓：沉洋艦
lxfeng007 - 江湖新秀 五級 的回答是正確的.第一個是貼上黨...唉..
3樓：匿名使用者
在有機反應中,加氧或脫氫的反應屬於氧化反應.而加氫脫氧的反應屬於還原反應.當然,這些都屬於氧化還原反應,化合價都發生了變化.
如:2c2h5oh + o2 →2 ch3cho + 2h2o其中c2h5oh 中的碳相當於負二價生成的了乙醛中的碳為負一價有機物中的化合價比較複雜,中學一般不要求有機中的化合價變化!也就是說高考不會考
如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝
4樓：問者
可以根據化合價升降法判斷：首先在化學反應方程式中找出變價元素，然後根據其化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原判斷即可！
5樓：
升失氧化還原劑
降得還原氧化劑
化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
下面的同理
6樓：我爸爸來救我了
第一，看反應物是金屬還是非金屬。一般金屬反應中失去電子第二，看化合價的升降，化合價升高，失去電子，反之則得到電子。因為電子是帶負電的，會導致化合價降低
第三，判斷不出一種反應物或生成物，則看另一種反應物或生成物，他們一般是相反的關係
最後，具體問題，具體分析
你再看看老書上講的
7樓：口合口秋
反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2h2+o2====2h2o h從0到1失去了一個電子：-e o從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個h，反應方程式中h失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個o，反應方程式中o得到了2*2=4個電子：+4e
下列關於氧化還原反應的敘述中正確的是（ ）a．氧化還原反應的本質是化合價的升降，特徵是電子的得失
8樓：男孩
a．本質為電子的轉移或得失，且特徵為化合價的升降，故a錯誤；
b．複分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬於氧化還原反應，故b錯誤；
c．h元素的化合價降低，o元素的化合價升高，則水既是氧化劑又是還原劑，故c正確；
d．氧化還原反應中氧化劑得到電子發生還原反應，還原劑失去電子發生氧化反應，故d錯誤；
故選c．
化學氧化還原配平何時要乘下標?100分**等有追加
9樓：匿名使用者
任何時候。
下標必須考慮，這是考試的時候的容易出問題的地方，多加註意。
例：2al+fe2o3=al2o3+2fe(高溫條件)
4樓錯了，2 h2+o2==2 h2o哪是氧化還原啊？
氧化還原的：
概念：在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。
判斷依據:
無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。
在反應物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：
被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。
被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。
反應型別
氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等型別
歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個**態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
記憶口訣:
升失氧化還原劑，
降得還原氧化劑。 升失氧，降得還，劑性正相反
氧化還原不可分，
電子轉移是根本。（電子得失，共用電子兩種情況）
失電子者被氧化，
得電子者被還原。
失電子者還原劑，
得電子者氧化劑。
氧化劑 還原劑，
相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還
解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）
降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）
10樓：匿名使用者
只要是牽涉到 還原或氧化的元素有下標的 在配平 計算電子轉移的過程中就必須乘下標 比如最簡單的 2 h2+o2==2 h2o 就是要成下標的 h和o元素都是有下標的配平中計算電子轉移就要乘上2
11樓：中學數學討論
5樓的老兄 2 h2+o2==2 h2o 怎麼能不是氧還反應呢你自己都說
概念：在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。
2 h2+o2==2 h2o沒有化合價變化嗎
12樓：南風哲熙
什麼時候都要乘啊~要算原子轉移電子的總數啊~而不是某個原子
13樓：匿名使用者
有下標都要考慮啊，必須要使得方程式兩邊平衡啊
化合物中的元素都有化合價，化合價與得失電子有關。/那麼化合物中的原子都得失了電子?/可是原子得失電
14樓：賈恆首裳
不對，雖說化合反應過程中有的原子得電子，有的原子失電子，但是得失電子只是反應的過程，
不代表生成的化合物就是由離子構成，若生成的化合物是沉澱或是氣體等，則化合物也可以是分子組成的
15樓：墨蝶
物質有三種成鍵方式，是離子鍵，化合鍵，金屬鍵。
建議查閱一下 分子間的作用力， 電負性， 離子鍵，化合鍵，金屬鍵 的資料。
化合鍵 其實是共用電子， 離子鍵是一方搶走了另一方的電子
化合價產生的原因?
16樓：匿名使用者
化合價的產生：
1、離子化合物因為電子的得失有化合價，而共價化合物是因為電子對的偏移產生化合價。化合價發生變化的本質原因是因為核外電子的得失或偏移，也是氧化還原的本質。
2、化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。
3、一個原子是由原子核和核外電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連線在一起的。元素周圍的價電子形成共價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ鍵或一個σ鍵加一個π鍵。化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
4、氧化數又叫氧化態，它是以化合價學說和元素電負性概念為基礎發展起來的一個化學概念，它在一定程度上標誌著元素在化合物中的化合狀態。在根據化合價的升降值和電子轉移情況來配平氧化還原反應方程式時，除簡單的離子化合物外，對於其他物質往往不易確定元素的化合價數；對於一些結構複雜的化合物或原子團更難確定它們在反應中的電子轉移情況，因而難以表示物質中各元素所處的價態。
5、化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目，表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目，也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
6、元素在相互化合時反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。
7、元素的核外電子相互化合的數目決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設定的。
有關化合價的歌謠，關於化合物的化合價問題
化合價口訣。常見元素的主要化合價。氟氯溴碘負一價 正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清 正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四矽 下面再把變價歸。全部金屬是正價 一二銅來二三鐵。錳正二四與六七 碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊 氯的負一正一五七。氮磷負三與正五 不同磷三氮二四。硫有負二正四六 邊記邊用就會熟。常見根...
如何通過實驗確定化合物中某元素的化合價
化合價由正 負和數值的兩個方面來表示。1.元素的化合價是元素的一種性質。2.這種性質是不同元素的原子在相互化合時表現出來的。3.什麼性質呢？它就是一種元素一定數目的原子和其他元素一定數目的原子相化合即化合的各元素的原子個數比是確定的。4.元素的這種性質是由其原子結構決定的。還記得離子化合物和共價化合...
幾個有機物的問題,大家幫忙啊，化學中的有機物共面共線問題
1 聚合反應就是單體之間通過發生化學反應，彼此首尾相連的過程，分為加成聚合與縮合聚合反應。2 碳碳3鍵有加成反應，可以類似雙鍵加成。只要有不飽和的鍵一般都可以加成，只是加成的條件不同而已。3 一個碳上不能連兩個羥基，會發生結構重組而脫水，生成醛。一個雙鍵上是可以連兩個羥基的，只不要想加成羥基這是不可...