1樓：匿名使用者
6.5/65=0.1mol
zn + h2so4 === znso4 + h2↑6.5g鋅與足量硫酸反應，能得到標況下0.1*22.
4=2.24l氫氣，消耗硫酸的物質的量是0.1mol，生成硫酸鋅的質量是 161*0.
1=16.1g
h2 + cuo= △= cu + h2o若將反應生成的氫氣與氧化銅反應，可製得銅64*0.1=6.4克，生成水0.1摩爾
2樓：匿名使用者
zn的物質的量是：6.5g/65g/mol=0.1mol產生氫氣物質的量是0.1mol，即氫氣0.1molx22.4l/mol=2.24l
消耗硫酸的物質的量0.1mol
硫酸鋅的物質的量是0.1mol
生成硫酸鋅的質量是0.1molx161g/mol=16.1g
3樓：
zn+h2so4=h2+znso4 6.5g/65g/mol=0.1mol
所以生成0.1mol氫氣，消耗硫酸0.1mol，生成硫酸鋅0.1*161=16.1g,標況下0.1mol*22.4l/mol=2.24l。
h2+cuo=cu+h20
因為氫氣0.1mol，所以生成水0.1mol，銅0.1mol*63.5g/mol=6.35g
4樓：
2.24l
消耗硫酸0.1mol
生成硫酸鋅0.1mol =16.1g
得到銅5.6g,生成水0.1mol
5樓：yaoxmin化學
n(zn)=0.1mol n(h2)=0.1mol stp 下h2的體積 2.24l
由於反應要先通入h2再加熱，生成的銅小於6,4g 生成的水也小於0.1mol
6樓：匿名使用者
生成氫氣1摩爾，硫酸鋅161克，消耗硫酸1摩爾
再用氫氣於銅反應得銅64克，生成1摩爾水
相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是 a．1:1:1 b．1:2:3 c．6
7樓：妖月
b試題分析：假設金屬的物質的量都是2mol.它們與稀硫酸反應的方程式為2na+h2 so4 =na2 so4 +h2 ↑；mg+h2 so4 =mgso4 +h2 ↑；2al+3h2 so4 =al2 (so4 )3 +3h2 ↑；由於酸足量，所以反應按照金屬來計算。
則根據方程式可知它們放出的氫氣的物質的量的比為：1:2:
3.對於氣體來說，氣體的物質的量的不等於它們在相同條件下的體積比。因此在標況下產生氫氣的體積比是1:
2:3。
6.4g銅溶於適量濃硝酸產生no no2混合氣體8.96l(標況)。反應消耗硝酸物質的量?
8樓：
答案c銅溶解後變成cu(no3)2, cu有0.1mol 故需要0.2mol no3- 與cu2+組成鹽
另外生成的氣體 根據n元素守恆，消耗0.4mol 故一共消耗no3- 為0.6mol
把5.1克鎂鋁合金全部與足量的鹽酸反應生成5.6升（標況）氫氣，鋁的百分含量是多少?求美鋁的物質的量是多少
9樓：
設mg的物質的量為xmol，al為ymol24x+27y=5.1
2x+3y=(5.6/22.4)x2
第二個式子依據得失電子守恆，把方程解出來就行
10樓：透亮杯兒
5.6/22.4=0.25mol
5.1/0.25=20.4g/mol
鎂與鋁的物質的量比是（20.4-18）/（24-20.4）=2/3鋁的質量分數3×18/（3×18+2×24）=52.
94%鋁的物質的量是5.1×52.94%/27=0.
1mol或者0.25×3/5×18/27=0.1mol
cu與稀hno3反應若生成no標況下33.6l，則 ①反應的cu和hno3的物質的量是多少？
11樓：
銅與稀硝酸反應如下；
3cu + 8hno3 ====3cu(no3)2 +2no(氣體) + 4h2o 設反應消耗cu xmol, hno3 y mol
3 8 2
x y 33.6/22.4
x=2.25 y=6
所以①反應消耗cu 2.25mol,消耗hno3 6mol
②被還原的hno3為 1.5mol
【解析】還原產物no為 1.5mol，其中含有n1.5mol，所以被還原的hno3也是1.5mol..
回答滿意請採納
12樓：匿名使用者
3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o
3 8 2x22.4
x y 33.6
銅的物質的量：x=2.25 mol
硝酸的物質的量：y=6 mol
此反應中8mol硝酸中，只有2mol硝酸被還原，②被還原的hno3的物質的量=6x2/8=1.5mol
一定質量的黃銅（cu zn合金）65g和100g稀硫酸完全反應，製得氫氣0 4g
銅不能和稀硫酸反應，鋅可以和稀硫酸反應zn h2so4 znso4 h2 由氧氣質量可得鋅質量為0.4gx65 2 13g，硫酸的質量為0.4gx98 2 19.6g，硫酸鋅質量為0.4gx161 2 32.2g 銅的質量為65g 13g 52g 稀硫酸溶液的溶質質量分數為19.6 100x100 ...