1樓：
比熱」是熱量學上的一個基本名詞，它是用來描述的1克物質升高1攝氏度所需要的熱量。
1)比熱容 : 單位質量的某種物質溫度升高1℃吸收的熱量叫做這種物質的比熱容，簡稱：比熱，用字母「c」表示。
(2)比熱是通過比較單位質量的某種物質溫升1℃時吸收的熱量，來表示各種物質的不同性質。
(3)比熱的單位：在國際單位制中，比熱的單位是焦／（千克·℃)，讀作焦每千克攝氏度。
如果某物質的比熱是a焦／（千克·℃)，它是說單位質量的該種物質，每升高1℃時(或降低1℃時)，吸收(或放出)的熱量是a焦。
(4)比熱表
比熱是物質的一種特性，各種物質都有自己的比熱。物理學中，常把由實驗測定的物質的比熱，列成**，便於查詢。
2樓：哭泣的寒雪
比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cp、定容比熱容cv和飽和狀態比 比熱容測試儀
熱容三種，定壓比熱容cp是單位質量的物質在比壓不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量；定容比熱容cv是單位質量的物質在比容不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k吸收或放出的內能，飽和狀態比熱容是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的熱量。
什麼叫比熱容?
3樓：錯今
單位質量的某種物質溫度升高(或降低)1攝氏度吸收(或放出)的熱量叫這種物質的比熱容,簡稱比熱,單位是焦耳每千克攝氏度。
比熱容反映的是這種物質吸熱或放熱的一種本領。
什麼是熱熔？
4樓：戊榆碧魯凝雪
比熱容比熱容
即比熱，是單位質量物質的熱容量。
什麼叫比熱容
單位質量的某種物質溫度升高1℃吸收的熱量叫做這種物質的比熱容，簡稱：比熱，用字母「c」表示。
單位比熱是一個複合單位，是由質量、溫度、熱量的單位組合而成的。在國際單位制中，比熱的單位是焦耳/（千克·攝氏度）讀作
焦每千克攝氏度。
（常用的單位還有卡/（克·℃）、千卡/（千克·℃）等）在國際單位制中，能量、功、熱量的單位統一用焦耳，因此比熱容的單位應為j/（kg·k）。
比熱表(1)比熱值的數值後面都用10的3次方來表示
(2)水的比熱較大，金屬的比熱更小一些
(3)c鋁》c鐵》c鋼》c鉛
(c鋁 ①比熱是物質的一種特性(板書) ②某種物質的比熱是：a焦／(千克·℃)表示的意思是 1千克的某種物質溫度升高(或降低)1℃吸收(或放出)的熱量是a焦耳如:c水=4.2乘以10的3次方焦/千克·℃)表示的意思是1千克的水溫度升高(或降低)1℃，吸收(或放出)的熱量是4．2 焦。的比熱容不一定等於1cal/（g·℃）。但由於差別很小，可不加考慮。 其他物質在溫度改變時，比熱容也有很小的變化。比熱容表中所給的數值都是這些物質的平均值。氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關係，在體積恆定與壓強恆定時不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。 但對固體和液體，二者差別很小，一般就不再加以區分。 應用①水的比熱較大，對於氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化小一些，水的這個特徵對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少，為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。 ②用熱水取暖，冬季供熱用的散熱器、暖水袋。 ③用水冷卻汽車的發動機，發電廠的發電機等。 ④農村在培育秧苗時，為保護秧苗夜間不致受凍，傍晚要往秧田裡灌水，夜間秧田裡溫度不致降的太多，秧苗不致凍壞，早晨再把水放出去，以日照使秧苗溫度高一些，有利於生長。 熱容與比熱 5樓：aric摩羯 熱容是總量，除以體積或重量 ，也就是把熱容分解到單位體積或單位重量，即比熱容，簡稱比熱1、比熱: 比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量(specific heat)，簡稱比熱，是單位質量物質的熱容量，即是單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。通常用符號小寫c表示。單位質量的某種物質溫度升高1℃吸收的熱量（或降低1℃釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容。 2、熱容: 設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量δq時，溫度升高（或降低）δt，則δq/δt稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用大寫c表示，即c=δq/δt。用熱容除以質量，即得比熱容c=c/m=δq/mδt。用比熱容計算熱能的公式為： q=mcδt。 6樓：爻無殤 比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量(specific heat)，簡稱比熱，是單位質量物質的熱容量，即是單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。通常用符號小寫c表示。 單位質量的某種物質溫度升高1℃吸收的熱量（或降低1℃釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容。 熱容:設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量δq時，溫度升高（或降低）δt，則δq/δt稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用大寫c表示，即c=δq/δt。用熱容除以質量，即得比熱容c=c/m=δq/mδt。 用比熱容計算熱能的公式為：q=mcδt 7樓：匿名使用者 熱容單位j/k 比熱單位j/（kg·℃） 什麼叫比熱，顯熱和潛熱 8樓：匿名使用者 物體在加熱或冷卻過程中，溫度升高或降低而不改變其原有相態所需吸收或放出的熱量，稱為「顯熱」。它能使人們有明顯的冷熱變化感覺，通常可用溫度計測量出來。（如將水從20℃的升高到80℃所吸收到的熱量，就叫顯熱。 潛熱：物質發生相變（物態變化），在溫度不發生變化時吸收或放出的熱量叫作「潛熱」。物質由低能狀態轉變為高能狀態時吸收潛熱，反之則放出潛熱。 例如，液體沸騰時吸收的潛熱一部分用來克服分子間的引力，另一部分用來在膨脹過程中反抗大氣壓強做功。熔解熱、汽化熱、昇華熱都是潛熱。潛熱的量值常常用每單位質量的物質或用每摩爾物質在相變時所吸收或放出的熱量來表示。 比熱」是熱量學上的一個基本名詞,它是用來描述的1克物質升高1攝氏度所需要的熱量。 比熱容是什麼 9樓：喵喵喵啊 比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1k所需的熱量。 利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1k所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容cp稱為定壓摩爾熱容。 在等容條件下的摩爾熱容cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關係，關聯成多項式。 擴充套件資料 物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 j/(kg·k)和2000 j/(kg·k)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。 卡諾定理指出，可逆迴圈的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關 熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要引數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。 10樓：匿名使用者 比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 目錄定義 單位計算基本計算 混合物的比熱容： 氣體的比熱容 比熱表：常見物質的比熱容 常見氣體的比熱容 水的比熱容較大這一性質的應用 一、利用水的比熱容大來調節氣候 二、利用水的比熱容大來冷卻或取暖 定義 單位 計算 基本計算 混合物的比熱容： 氣體的比熱容 比熱表：常見物質的比熱容 常見氣體的比熱容 水的比熱容較大這一性質的應用 一、利用水的比熱容大來調節氣候 二、利用水的比熱容大來冷卻或取暖 編輯本段定義 物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cp、定容比熱容cv和飽和狀態比 比熱容測試儀 熱容三種。 定壓比熱容cp是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的能量。 定容比熱容cv是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1k吸收或放出的內能。 飽和狀態比熱容是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1k所吸收或放出的熱量。 在中學範圍內，簡單（不嚴格）的定義為： 單位質量的某種物質溫度升高1℃所吸收的熱量（或降低1℃所釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容。 比熱容用符號c表示 編輯本段單位 比熱的單位是複合單位。 在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的主單位為j/(kg·k)，讀作「焦[耳]每千克開[爾文]」。（內的字可以省略。 ） 常用單位：kj/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別，在表示溫差的量值意義上等價，因此這些單位中的℃和k可以任意互相替換。 例如「焦每千克攝氏度」和「焦每千克開」是等價的。 編輯本段計算 基本計算 設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量δq時，溫度升高（或降低）δt，則δq/δt稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用c表示，即c=δq/δt。用熱容除以質量，即得比熱容c=c/m=δq/mδt。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有c=dq/dt，c=1/m*dq/dt。 因此，在物體溫度由t1變化到t2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量q=∫(t2,t1)cdt=m∫(t2,t1)cdt。 一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函式，但在溫度變化範圍不太大時，可近似地看為常量。於是有q=c(t2-t1)=mc(t2-t1)。 如令溫度改變數δt=t2-t1，則有q=cmδt。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。 在英文中，比熱容被稱為： sepcific heat capacity(shc)。 用比熱容計算熱能的公式為：energy=mass×specific heat capacity×temperature change 可簡寫為： energy=mass×shc×temp ch，q=mcδt。 與比熱相關的熱量計算公式：q=cmδt 即q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，q為能量。 吸熱時為q=cmδt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為q=cmδt降（用實際初溫減降後溫度）。或者q=cmδt=cm(t末-t初)，q>0時為吸熱，q<0時為放熱。 （涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用q=cmδt，因為不同物質的比熱容一般不同，發生物態變化後，物質的比熱容變化了。 ）混合物的比熱容： 加權平均計算： c=σc/σm=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 氣體的比熱容 定義： cp 定壓比熱容：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，cp=dh/dt，h為焓。 cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，cv=du/dt，u為內能。 則當氣體溫度為t，壓強為p時，提供熱量dq時氣體的比熱容： cp*m*dt=cv*m*dt+pdv； 其中dt為溫度改變數，dv為體積改變數。 理想氣體的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是： cv,m=r*f/2 cv=rs*f/2 r=8.314j/(mol·k) 邁耶公式：cp=cv+r 比熱容比： γ=cp/cv 多方比熱容：cn=cv-r/(n-1)=cv*(γ-n)/(1-n) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容cp來測量其比熱容，即：c=cp （用定義的方法測量 c=dq/mdt) 。 dulong-petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律，即在一定溫度範圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： cp≈25j/(mol·k) 所以 cp=25/m， 其中m為摩爾質量，比熱容單位j/(kg·k)。 注：當溫度遠低於200k時 關係不再成立，因為對於t趨於0，c也將趨於0。 比熱容的定義為 單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cd和定容比熱cp兩種，定壓比熱容cp是單位質量的物質在比容不變的條件下，單位溫度變化時所吸收或放出的能量 定容比熱容cv是單位質量的物質在比容不變的... 空氣比熱容到底是個什麼概念呢？什麼叫比熱容?單位質量的某種物質溫度升高 或降低 1攝氏度吸收 或放出 的熱量叫這種物質的比熱容，簡稱比熱，單位是焦耳每千克攝氏度。比熱容反映的是這種物質吸熱或放熱的一種本領。比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1k所需的熱量。如果是1mol物質，則... 比熱容簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量，表示物體吸熱或散熱能力。比熱容，通俗地講 就是指一個物體吸熱或散熱的難易程度。比熱容越大專，物體越難升屬溫或降溫，也即物體的吸熱或散熱能力越強。比熱容的嚴格定義，是指沒有相變或化學變化時，一定量均相物質溫度升高1k所需的熱量。物體的比熱容越大...什麼叫比熱容，比熱容是什麼
比熱容是什麼，什麼叫比熱容
比熱容指什麼,比熱容是什麼