1樓：匿名使用者
首先解決你的疑問：鐵與硫酸銅反應後，鐵的質量減少了，而生成銅又附著在鐵片上，所以我可以用個式子來表示你就明白了，生成銅的質量=8.4g-（8g-反應掉鐵的質量）。
差量法計算也是按照質量比計算，解法:
fe+cuso4=feso4+cu 固體質量增加
56 160 64 64-56=8
y z x 8.4g-8g=0.4g
64/x=8/0.4g x=6.4g
56/y=8/0.4g y=2.8g
160/z=8/0.4g z=8 g
硫酸銅溶液溶質質量分數=8g/160g =5%
反應（溶解）掉一部分鐵，從溶液中置換出一部分質量銅。8.4g-8g=0.4g 是整個溶液減少的質量，反應後溶液質量160g-0.4g=159.6g
第二題：由於鐵是過量的，所以硫酸銅溶液中的溶質硫酸銅全部被反應掉，生成硫酸亞鐵和銅，反應後濾液就是硫酸亞鐵溶液，溶質是硫酸亞鐵。燒杯中溶液質量由50g減少到49.
6g，是因為溶液中溶質由反應前的硫酸銅變成了反應後的硫酸亞鐵，m（cuso4）- m（feso4）=50g-49.6g=0.4g。
fe+cuso4=feso4+cu 溶液增加質量 或者 溶液增加質量 （注意：溶液中水不反應）
56 160 152 64 64-56=8 160-152=8
x 50g-49.6g=0.4g 50g-49.6g=0.4g
56/x=8/0.4g
x=2.8g
根據化學方程式的意義可知：在化學反應中各物質的質量比是一定的（可根據相對分子質量求出），所以物質之間的差值和 物質之間的質量比也是一定的。所以就可以列比例式求解了。
我是一位初三化學老師，希望可以幫到你。
2樓：匿名使用者
因為鐵會反應啊……生成feso4的
不就是這樣嗎？下一題也是
fe+cuso4=feso4+cu 固體質量增加56 64 64-56=8
x 8.8g-8g=0.8g64/x=8/0.8g
x=6.4g
只能這麼做哦 就像做活潑金屬與酸反應生成氫氣、只能代氫氣一樣最重要的就是反應物會反應掉的，有加也有減。所以不能直接相減還不明白嗎？
3樓：匿名使用者
增加的質量不是銅的質量，而是生成的銅的質量減去反應的鐵的質量，0．4克是個差量，可用化學中常用的差量法來解
fe+cuso4=feso4+cu 固體質量增加56 64 64-56=8x 8.4g-8g=0.4g
64/x=8/0.4g
x=3．2g
4樓：匿名使用者
第一個問題，反應後，溶液質量為：159.6g煙霧鐵片增加的質量來自於溶液裡，硫酸銅的質量分數為百分之五，生成銅的質量為3.2g參加反應的鐵的質量為2.8g ;
第二個問題，參加反應的鐵的質量依然是2.8g.
5樓：635003王強
反應後溶液液量為159.4克。fe+cuso4====feso4+cu 5% 因為鐵把銅置換出來是鐵失去電子進入溶液，銅離子得電子成銅原子在形成單質 在這個過程中一進一出的 8.
4克是參加反應後剩餘的鐵和生成銅的總質量 增加的質量只是生成銅和參加反應的鐵的一個質量差 所以要差量計算 2.8
6樓：
鐵有消耗 銅肯定大於0.4 生成的銅質量3.2g 用差量法計算很容易的參加反應的鐵2.8g 採納是種美德望採納 如有疑問在問
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