1樓：洛水之神女
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.
它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：
對於第三週期元素的非金屬性nas>p>si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：
第一主族元素的金屬性hcl>br>i。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。
例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的非金屬元素。
2樓：匿名使用者
非金屬性是氧化性。。。金屬性是還原性。。。通俗地講是這樣
3樓：匿名使用者
不是這是倆個概念
比如f2非金屬性很強，沒有還原性
非金屬性就是氧化性嗎？金屬性就是還原性嗎
估計不能被選為最佳答案了，不過還是抱著希望解答一下。實際上，金屬性是指原子之間形成大範圍分子軌道的性質。不知道你有沒有注意到過，非金屬性不強的物質，能夠形成含原子比較多的分子，而非金屬性特別強的物質則不行。比如，碘有時會形成兩個分子的不穩定結合體，而氟絕無此可能 氟可以認為是金屬性最弱的原子之一了。...
前化學元素中金屬性最強的是？非金屬性最強的是？屬於稀有氣體的有幾種
1 金屬性最強的是 鉀，k 2 非金屬性最強的是 氟，f 3 屬於稀有氣體的有3種 氦，he 氖，ne 氬，ar 同週期自左而右金屬性減弱 非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱 非金屬性增強，故1 20號元素中，非金屬性最強為f，金屬性最強的為k。非金屬最強的元素是f 氟 金屬性最強的元素是k 鉀...
短週期元素內非金屬性最強的為什麼是F,不是He
非金屬性是指元素原子的得電子的能力，氟這個週期裡得電子最強的元素。而氖是惰性元素，得失電子的能力都極弱，是無法與非惰性元素比較的。稀有氣體一般不參與比較 根據元素週期表回答下列問題 1 金屬性最強的元素是 非金屬性最強的元素是 2 第3周 2 第3週期中，原子半徑最小的元素 稀有氣體元素除外 是cl...