1樓：匿名使用者
陽極：cu - 2e- = cu2+
陰極：2h+ + 2e- = h2↑
總反應式：cu + h2so4 ==通電== cuso4 + h2↑當通電時間很長之後。稀硫酸就變成了硫酸銅溶液。
這時：陽極：cu - 2e = cu2+
陰極：cu2+ + 2e = cu
這時就相當於電解精煉銅
現象：陽極（銅）變細，陰極附近有氣泡（氫氣）產生，溶液的顏色有無色逐漸變為藍色，且藍色有向陰極方向行進的趨勢。一段時間後，陰極上有金屬紅色的固體（銅）產生，此時陰極氣泡數量減少直至消失。
再過一段時間後，銅棒上與液體接觸的部分溶解了，而陰極變粗。
希望對你有幫助。。望採納。謝謝
2樓：
（1） 當以惰性電極電解時：硫酸銅溶液的電解方程式：
電解2cuso4+2h2o==2cu+o2↑+2h2so4電解硝酸銀溶的電解方程式.4agno3+2h2o==4ag+o2↑+4hno3
（2）當陽極是活性電極材料時：陽極材料自身發生氧化反應，陽極就不會生成氧氣。
3樓：
cu -2e =cu2+
2h+ +2e=h2(氫氣)
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