1樓：匿名使用者
題目打錯了吧，應該是無水硫酸銅
a溶液中溶質是cuso4，質量分數5%
b溶液中溶質是hcl，質量分數5%
c溶液中cao+h2o=ca（oh）2
溶質是ca（oh）2，因為溶解度很小，所以質量分數遠小於5%d溶液中so3+h2o=h2so4
溶質是h2so4，質量分數大於5%
e溶液中2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑溶質是naoh，質量分數大於5%
且d溶液濃度大於e溶液濃度。
答案是b
2樓：匿名使用者
由題知a中的五水硫酸銅溶解後溶劑質量增加,溶質質量減少,所以它的質量分數肯定是最小的
hcl溶解後溶質沒有改變,溶劑也沒變,所以質量分數是在中間cao和so3都是結合1個水分子,但相等質量下cao的分子較多,所以它結合水多,所以c>d
而且他們溶解後溶劑減少,所以質量分數大於a和b由此就可以判斷選擇c
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
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急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...