1樓：寶寶愛
1、寫出氫氧化鈣和碳酸鈉反應的方程式，算出生成氫氧化鈉的質量和消耗掉的碳酸鈉。
2、50克減掉消耗的碳酸鈉，就是原樣品中氫氧化鈉的質量，再加上第一步算得的氫氧化鈉的質量就是過濾出沉澱後所得溶液的溶質的質量。
3、溶質除於（溶質加水）就是所求。
利用質量守恆ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓0.074*100/100*106=7.844克50/(50+200+100-7.844)=14.61%
2樓：許以龍
如果你學習了物質的量濃度就可以這麼求：
寫出反應的離子方程式
ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
ca(oh)2質量為7.4%*100 =7.4g 換算成物質的量為7.4/74=0.1mol
所以na2co3的物質的量為0.1mol，質量為0.1*106=10.6g
沉澱caco3的質量為0.1*100=10g
最後溶液的質量分數為（50-10）/（50+200+100-10）=11.76%
分析：這道題其實不用那麼繁瑣，只要你認清了這道題的反應實質，其產物和沉澱物，沉澱物最後濾去，損失的質量就是10g，最後溶液中的溶質全為naoh，所以質量分數的求解可以利用所取藥品的質量減去濾除的沉澱質量，即得溶質的質量，最後求得質量分數。學會使用質量守恆哦
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