為什麼標準狀況下,1 12L的水所含的原子數必大於1 5 6

2022-05-16 19:34:38 字數 890 閱讀 6437

1樓:曉熊

標準狀況下,1.12l的水的質量為1120 g(因為水的密度是1 g/ml)

所以h2o物質的量 = 1120 / 18 = 62.2 mol原子的物質的量 = 62.2 * 3 mol原子數顯然大於1.

5×6.02×10^23主要問題是,h2o在標準狀況下式液體,

所以1.12 l水的物質的量遠遠大於0.05 mol

2樓:深藍vs深藍

不是氣體 水在標況下是液體

3樓:匿名使用者

孩子仔細看課本,stp條件是0℃,一個大氣壓,此時水不是氣體……

4樓:

1中有2mol分子,故分子數且體積最大,3質量最大。 4g氫氣=4/2=2mol,含的氫原子=4mol,

5樓:

標準狀況是0攝氏度,101千帕,水的話應該是固液混合態。

而我們知道4攝氏度的水是密度最大的(一千克每升)。而且水在四度以下會「熱縮冷張」,0攝氏度的水的密度小於4攝氏度。

1.12升水的質量在1120克左右,水的摩爾質量是18克每摩爾,於是1120除以18等於62.22摩爾。

由於4攝氏度帶來的誤差絕對不會到60摩爾,所以……你明白了?

好吧其實我只是想吐槽水的狀態而已

6樓:sky詩晗歌

我覺得這個問題還是要深思。首先,標況是0°c 、101kpa,這個情況下水時固態,固態水的密度大約是0.9kg/l,那麼水是1.008kg,等於56mol

所以 原子個數=56mol×3=168mol所以原子個數為168na,約等於168×6.02×10^23樓主提出1.5×6.02×10^23,我想大概是把水看成是氣體了吧

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