1樓：哈哈哈哈哈小蝦
常溫下為無色透明油狀液體或固體；標準狀況下是固態。
三氧化硫
三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準情況下是固體，加熱後是氣體。）αso3絲質纖維狀和針狀，密度1.
97g/cm³，熔點；βso3石棉纖維狀，熔點，在50℃可昇華； γso3玻璃狀，熔點16.
8℃，沸點。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。
因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。
so3在標況（273k，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。
化學反應
so3是硫酸（h2so4）的酸酐。因此，可以發生以下反應：
和水化合成硫酸：so3(l) +h2o(l) =h2so4(aq) (
三氧化硫還可以與鹼類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如：so3+2naoh=na2so4+h2o
三氧化硫不可用濃硫酸乾燥，因為so3和濃硫酸會生成焦硫酸：
h2so4+so3=h2s2o7
二氧化硫可轉為三氧化硫（催化劑一般為v2o5）：
2樓：民生無小事
三氧化硫在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。
三氧化硫在氣態時是單體，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，s-o鍵長，顯然具有雙鍵的特徵（s-o單鍵長約為，在其中硫原子是sp2雜化態的。
在液態的時候，單體和三聚體(so₃)₃呈平衡狀態：溫度愈高，三聚體愈少。
固態三氧化硫主要以兩種形態存在，一種是纖維狀的(so₃)n，另一種是冰狀結構的三聚體(so₃)₃
三氧化硫在標準狀況下的狀態是什麼？
三氧化硫在標準狀況下的狀態是怎麼樣的？
3樓：小張暢玩遊戲
三氧化硫在標準狀況下的狀態是固態。
三氧化硫在常溫常壓下為液態，在標況。
273k，0℃）下為固態。
so3中s原子處於最高氧化態。
6，所以so3是一種強氧化劑。
特別在高溫時它能氧化磷、碘化物和鐵、鋅等金屬：so3極易吸收水分，在空氣中強烈冒煙，溶於水即生成硫酸並放出大量熱。
三氧化硫的實驗室製法：在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷。
共熱製取三氧化硫，其中會產生磷酸。
在反應中生成的三氧化硫需要用冰水混合物。
冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。
以上內容參考：百科-三氧化硫。
三氧化硫標況下是什麼狀態？
三氧化硫物理性質是什麼?
三氧化硫在常溫下，標況下分別是什麼狀態？
三氧化硫常溫下是什麼狀態
4樓：拋下思念
三氧化硫常溫下為無色透明油狀液體；標準狀況下是固態。so3中s原子處於最高氧化態+6，所以so3
是一種強氧化劑，特別在高溫時它能氧化磷、碘化物和鐵、鋅等金屬：so3極易吸收水分，在空氣中強烈冒煙，溶於水即生成硫酸並放出大量熱。
三氧化硫在常溫常壓下為液態，在標況（273k，0℃)下為固態。
三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體三氧化硫有α、β三種同素異形體，商業上最有用為γ式系，它像冰樣結晶塊或液體。分子式so3。分子量80.
07。相對密度。
熔點。沸點44.
8℃。蒸氣壓。
在水中溶解度達100%。溶於水生成硫酸，溶於濃硫酸，生成發煙硫酸，並放出大量熱。無水三氧化硫對金屬無腐蝕。
三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為so3
是非極性分子，溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。常溫下三氧化硫為固態，三氧化硫有固態，液態，氣態三種常見形態，熔點，沸點44.
8℃。高中化學一般認為其在常溫下是液體，標況下是固體，加熱後是氣體。三氧化硫的氣體形式是一種嚴重的汙染物，是形成酸雨的主要**之一。
三氧化硫常溫下是什麼狀態?
硫磺燃燒到500一700度時會有三氧化硫產生嗎
硫磺的著火點是200多度。隔絕空氣440多度昇華。而普通火焰的溫度。明火。是800度左右。假如你將硫磺隔絕空氣加熱到700 然後讓其接觸氧氣。它只能產生二氧化硫無法產生三氧化硫。硫磺燃燒到多少度，產生三氧化硫 劇烈燃燒，發出熱量。硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。硫單質有還原性，生成有刺激性氣味的氣體，發...
氧和硫能生成三氧化硫嗎如果不能為什麼
s o2 so2 不生成so3 因為o 和 s是同一主族,在元素中期表中分居上下,性質相似,氧化性差距不太大。所以o不能把s氧化到 6價 除非再加入別的氧化劑,或者改變反應條件,如高溫高壓等 氧和硫一起燃燒首先生成二氧化硫 二氧化硫再與氧反應生成三氧化硫。二氧化硫中的硫是 4價 三氧化硫中的硫是 6...
水泥測定氧化鎂含量或者三氧化硫含量中百分數後面都有上角標
水泥中用的氧化鎂，含量在80左右，幾百元一噸 理工學科是什麼 理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是一個廣大的領域包含物理 化學 生物 工程 天文 數學及前面六大類的各種運用與組合。理學理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規律的科學,大學理科畢業後通常即成為理學士。與文學 ...